《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)_第1頁
《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)_第2頁
《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)_第3頁
《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、PAGE4第四單元分子間作用力分子晶體mol1，化學(xué)鍵為bJmol1，氫鍵為cJmol1，則a、b、c的大小關(guān)系是AabcBbacCcbaDbca2下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂3下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是A酸性氧化物B非金屬單質(zhì)C堿性氧化物D含氧酸4下列物質(zhì)的沸點(diǎn)大小比較中正確的是AH2OHFCNH3PH35下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2、SiO2BCO2、H2OCNaCl、HClDCCl4、KCl參考答案1解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力

2、和化學(xué)鍵之間。2解析：選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，可以存在于分子內(nèi)部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定條件下會斷裂，如當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就可以破壞分子內(nèi)的氫鍵。3解析：選D。酸性氧化物可以是原子晶體如二氧化硅；非金屬單質(zhì)可以是原子晶體如金剛石；堿性氧化物可以是離子晶體如氧化鎂等。4解析：選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點(diǎn)反常地高于同族元素的氫化物，所以C項正確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內(nèi)羥基與羥基較近，很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。所以D項錯誤。5解析：選B。SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H2O都是分子晶體，CO2、H2O分子中原子都是以共價鍵相結(jié)合；NaCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCl為分子晶體，HCl分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCl分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合；CCl4為分子晶體，CCl4分子之間以分子間作用力結(jié)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論