《分子晶體》學(xué)案

1、PAGE6第三節(jié)原子晶體與分子晶體第二課時(shí)分子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解典型晶體金剛石和干冰的宏觀性質(zhì)及其區(qū)別，理解原子晶體與分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式，認(rèn)識(shí)由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體與由分子間作用力構(gòu)成的晶體的區(qū)別。2學(xué)會(huì)運(yùn)用模型方法和類比方法，掌握區(qū)分不同類型晶體的方法?！緦W(xué)習(xí)過程】（二）、分子晶體1定義：如：等都屬于分子晶體。2碘晶體的晶胞是，每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的碘分子數(shù)為與一個(gè)碘分子鄰近的碘分子的個(gè)數(shù)為。3干冰晶體的晶胞是，每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的二氧化碳分子數(shù)為，與一個(gè)二氧化碳分子鄰近的二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為。4由于分子間的相互作用通常沒有方向性，因此分子晶體中分子在堆積排列時(shí)也會(huì)盡可能利

2、用空間采取的方式，這與是相似的。5水分子之間的相互作用除外還有，冰晶體主要是水分子依靠而形成的晶體。6分子晶體的性質(zhì)：。原因是。7對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似，晶體中又不含有氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，。8典型的分子晶體是指。9石墨的結(jié)構(gòu)：。解釋石墨沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)的原因：。石墨晶體中既有，也有，同時(shí)還有的特性。這種晶體稱為混合鍵型晶體?！镜漕}解悟】例1下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是（）A、非金屬單質(zhì)B、非金屬氧化物C、含氧酸D、金屬氧化物解析:對(duì)于這類要考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體

3、，只有含氧酸為分子晶體。答案：例2水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是C，引起這種差異的主要原因是（）A范德華力B共價(jià)鍵C氫鍵D相對(duì)分子質(zhì)量解析：水分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高。答案：C【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（）。CCl4CH3CH22CH32（2022上海高考，）下列說法錯(cuò)誤的是（）A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導(dǎo)電導(dǎo)熱和良好的延展性D離子晶體在溶化狀態(tài)下能導(dǎo)電3下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）A金剛石晶體硅二氧

4、化硅碳化硅CBr4CCl4CH4H2OO2N2D金剛石生鐵純鐵鈉4氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（）。原子晶體無(wú)法判斷5下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）2 C固體乙醇晶體中不存在的作用力是（氫鍵7在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高8根據(jù)下表給幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710180682300沸點(diǎn)/14651418160572500可能是原子晶體加熱能升華的鍵的強(qiáng)度比MgCl2小9下列說法中，正確的是（）A構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高C分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定也越高D分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔沸點(diǎn)一般