《富集在海水中的元素-氯》綜合練習(xí)

1、PAGE12一、選擇題1、下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（）蒸餾法將海水淡化為飲用水四氯化碳萃取碘水中的碘2、實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在的裝置中錯誤的是（）ABCD3、下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水B用鋁熱法冶煉金屬釩C用油脂制肥皂D海水提溴4、Cl2通入70的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOHCl2NaClNaClOH2O，NaOHCl2NaClNaClO3H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中N

2、aCl與NaClO的數(shù)目之比為（）A31B21C152D115、目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（）A無色B有毒C黃綠色D有刺激性氣味6、下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實對應(yīng)的是（）比較項依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S2HCl2NaClH2SB比較Fe2和Br的還原性6FeBr23Cl2過量2FeCl34FeBr3C比較氯化銀和碘化銀溶解性AgClsIaqAgIsClaqD比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNa2CO37、下列說法中正確的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B純凈的氫氣在氯氣中安靜

3、地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存D在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑8、滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（）AFe3、Cl、NO3BNa、HCO3、SO42-CAg、NH4、NO3DNa、SO32-、SO429、下列各步反應(yīng)A（HCl）B（Cl2）CCa（ClO）2D（HClO）E（CO2），其中不能直接實現(xiàn)的是（）AABBBCCCDDDE10、2022年3月，京滬高速公路一輛載有約35t液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是（）A將人群轉(zhuǎn)移

4、到地勢較低的地方，等待營救B將槽罐車推入附近的水塘中，撒上石灰C用高壓水槍向空中噴灑大量酸性溶液D被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩11、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（）A用紫色的石蕊溶液B用濕潤的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙12、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）13、關(guān)于漂粉精的說法正確的是（）A工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂粉精B漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應(yīng)C用L的溶液流入D試管中，并

5、檢驗其中的離子。打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3。更新試管D，重復(fù)過程。（1）過程的目的是。（2）棉花中浸潤的溶液為。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是。（5）過程，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由。過程B溶液中含有的離子過程B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有Fe2乙既有Fe3又有Fe2有SO42-丙有Fe3無Fe2有SO42-（7）進(jìn)行實驗過程時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)?/p>

6、紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2aqSO32-aqFeSO3s（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：溶液E和F分別為、（寫化學(xué)式）。請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因。16、已知氯氣是一種很重要的化工原料，在生產(chǎn)與生活中都有十分廣泛的應(yīng)用。已知：濃=，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。1若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是。選填A(yù)或B或C2寫

7、出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：。3實驗室收集氯氣的方法是。4常用溶液吸收氯氣防止污染,寫出該反應(yīng)的離子方程式。17、某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O中，2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)_阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示（2）裝置H中盛放的試劑是。裝置ol3NA或1024（2）b（3）d（4）SO2；BaCl2。SO2C122H2

8、O=4HSO422Cl【解析】試題分析：（1）化合價升高，被氧化，做還原劑；化合價降低，被還原，做氧化劑；故該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，還原劑是HCl。氯氣的物質(zhì)的量為mol=。化學(xué)方程式中的4HCl濃被氧化的只是一般，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。（2）a、鹽酸的濃度隨著反應(yīng)逐漸變稀，稀到一定程度就不反應(yīng)了，故錯；c、生成的是棕黃色的煙，故錯。故選b。（3）a和c、堿性強，有腐蝕性，故錯；b、與氯氣反應(yīng)不大，故錯。故選d。（4）SO2和Cl2都有漂白性，但漂白原理不同，Cl2具有強氧化性，漂白后不可逆轉(zhuǎn)，而SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，漂白后可逆轉(zhuǎn)。故試

9、管通入的氣體是SO2。SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2C122H2O=4HSO422Cl。檢驗選用BaCl2，如有沉淀就發(fā)生了反應(yīng)?？键c：氧化還原反應(yīng)氯氣的制備、性質(zhì)及反應(yīng)15【答案】（1）排除裝置中的空氣，防止干擾（2）NaOH溶液（3）MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O（4）2Fe3SO22H2O2Fe3SO42-4H（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-（6）丙,此檢測結(jié)果只能證明氧化性Cl2Fe3，不能證明Fe3SO2，因為Cl2也能氧化SO2產(chǎn)生SO42-

10、（7）Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3Fe3消耗SO32-，cSO32-減小，使平衡Fe2aqSO32-aqFeSO3s逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色【解析】試題分析：（1）由于裝置中含有空氣，而空氣的存在，會對實驗產(chǎn)生干擾，所以過程的目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）氯氣或SO2都是大氣污染物，不能隨意排放，因此棉花浸潤的溶液應(yīng)為NaOH溶液，用來吸收尾氣。（3）裝置A是制備氯氣的，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O。（4）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3SO22H2O2Fe3SO42-4H。（5）檢驗B

11、溶液中是否含有SO42-的操作是向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-。（6）過程B溶液中有Fe3無Fe2，說明氯氣把亞鐵離子氧化，因此氧化性氯氣強于鐵離子的。過程B溶液中含有亞鐵離子，說明SO2能把鐵離子還原生成亞鐵離子，即說明氧化性是鐵離子強于SO2，甲是正確的；同樣分析乙也是正確的；而在丙中，檢測結(jié)果只能證明氧化性Cl2Fe3，不能證明Fe3SO2，因為Cl2也能氧化SO2產(chǎn)生SO42-，所以丙是錯誤的。（7）實驗中溶液顯墨綠色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加入的應(yīng)該是Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）；而步驟2中溶液顯紅棕色，說明加入的應(yīng)

12、該是FeCl3。由于Fe3消耗SO32-，cSO32-減小，使平衡Fe2aqSO32-aqFeSO3s逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷，基本實驗操作、氯氣的制備，氯氣、氯化鐵和SO2性質(zhì)的探究以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響16【答案】1B23向上排空氣集氣法或排飽和食鹽水法4【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)該選擇B裝置。（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，所以的化學(xué)方程式。（3）氯氣的密度大于空氣的，但氯氣能溶于水，所以收集方法是向上排空氣集氣法或排飽和食鹽水法。（4）氯氣有毒，隨意排放會污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是?？键c：考查氯氣的制備、收集、尾氣處理以及方程式的書寫17【答案】（1）酸性和還原性，,（2）飽和食鹽水，氫氧化鈉溶液（3）bc（4）Cl22OH=ClClOH2O【解析】試題分析：（1）在反應(yīng)中，氯元素的化合價從1價升高到0價，所以體現(xiàn)氯化氫的還原性。但同時還有氯化錳生成，體現(xiàn)氯化氫的酸性。生成氯氣的物