2021年山東省萊蕪市魯?shù)V中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021年山東省萊蕪市魯?shù)V中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1分別向1L 0.5mol?L1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（）A. H2H3H1 B. H1H2H3C. H1H2=H3 D. H1=H2H3參考答案：A分析：根據(jù)三種酸的性質(zhì)結(jié)合H0分析解答。詳解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH

2、-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：濃硫酸；稀醋酸；稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀醋酸中存在醋酸的電離平衡，電離吸熱，則放熱最小，焓變最大。稀硝酸是強的稀酸，所以放出的熱量為H2H3H1，答案選A。點睛：解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱以及比較H大小時要考慮“”號，即放出的熱量越多，H越小。2. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A. 純堿 B. 石油 C. 氨水 D. 鹽酸參考答案：A3. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的

3、總質(zhì)量 質(zhì)子總數(shù)A B C D 參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總能量也不變，質(zhì)子總數(shù)不變，對，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，錯，選B4. 下列離子檢驗的方法正確的是（）A某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32參考答案：C【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗【分析】A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B白色沉淀可能為A

4、gCl；C藍色沉淀為氫氧化銅；D無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；C藍色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32，故D錯誤；故選C【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大5.

5、 體積為V mL、密度為 gcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，下列表示式中正確的是Ac BmCW Dc參考答案：BD略6. 將3 mol CO和2.5 mol H2O的混合氣體充入容積為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75molL-1的CO2。下列說法正確的是() A. CO的平均消耗速率為0.3 molL-1min-1B. 5 min后，氣體的總物質(zhì)的量濃度為2molL-1C. 若單位時間內(nèi)生成H2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，則體系處于平衡狀態(tài)D. 平衡后

6、，增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動參考答案：C7. 如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是( )A該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電子由Zn片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片CZn為負極發(fā)生還原反應(yīng)DCu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略8. 下列敘述正確的是()A高溫太陽爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過程B化石燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：B解析A項是把太陽能轉(zhuǎn)變成熱能，C項是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能；D項，食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再被利用。9. 現(xiàn)有A、B、C、

7、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B導(dǎo)線D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC參考答案：B略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。A標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子 B含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個C1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子 D在常溫常壓下，含0.5NA個N原子的氮氣所占的體積約為11.2L 參考答案：C略11. 蛋白質(zhì)溶液分別

8、作如下處理后，仍不失去生理作用的是()A紫外線照射 B加食鹽水C加硝酸銀溶液 D高溫加熱參考答案：B解析紫外線照射、硝酸銀和高溫加熱均能使蛋白質(zhì)變性失去生理作用；食鹽水能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析后仍保持原有的生理作用。12. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池 C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D13. 下列實驗?zāi)塬@得成功的是A無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參

9、考答案：C略14. 有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（）A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE參考答案：B試題分析：中A是負極，則A的活動性B; 電流由D導(dǎo)線C，則D是正極，C是負極，所以金屬活動性CD；C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正

10、極，則金屬活動性AC；D極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池則負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D是負極，金屬活動性DB；E先析出，說明E的離子的氧化性強于B離子，所以金屬活動性ECDBE，答案選B。15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A在標準狀況下，224 L H2中含有氫原子數(shù)為2NA。B常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C標準狀況下，224 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下

11、幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)

12、量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18. 第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH