廣東省惠州市惠陽(yáng)市橫瀝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市惠陽(yáng)市橫瀝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD. 將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+

2、=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O，故C正確；D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+ 3Hg2+2Al3+ + 3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物

3、、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2. 在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是（）A標(biāo)線B溫度C濃度D容量參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25

4、C故選C3. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng) B莽草酸的分子式為C7H4O5C莽草酸中含有苯環(huán)D莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略4. 下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl參考答案：C略5. 下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲烷

5、和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴B. 苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 乙醇催化氧化能生成乙醛D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面參考答案：B【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120，分子中所有原子在同一個(gè)平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6. 下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是

6、A、C B、Si C、S D、O參考答案：B7. 下列說法正確的是A用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上 B裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低參考答案：B8. 已知。還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說決正確的是A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B. a點(diǎn)時(shí)消耗NHS

7、O3的物質(zhì)的量為1.0molC. Ob間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD. 當(dāng)落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。A、0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，

8、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B錯(cuò)誤；C、0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反

9、應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（

10、1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。9. 下列說法正確的是A. Na和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)B. C和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定C. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小D. Cl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：A 略10. 苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘

11、述中正確的是（ ） A苯是一種無(wú)色、密度比水大的有機(jī)溶劑B苯分子中6個(gè)碳-碳化學(xué)鍵完全相同C苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：B略11. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液CNa2SO4溶液 DAl2(SO4)3溶液參考答案：D略12. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無(wú)色透明的是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、SO42、Ba2+CK+、MnO4、NH4+、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO3參考答案：A 【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：

12、（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。13. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（） X的分解速率與X的生成速率相等 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化X、Y、Z的濃度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)生成lmolZABCD參考答案：A14. W

13、、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6。則下列說法正確的是()A. 原子半徑：ZYXB. 簡(jiǎn)單陰離子還原性：ZYC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYD. W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體參考答案：C分析：W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則W為第IVA元素；X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素、W為C元素；Y元素原子M層上的電子數(shù)為6。則Y為S元素、Z為Cl元素。詳解

14、：A. 同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑：ZYX，A不正確；B. Y的非金屬性比Z弱，故簡(jiǎn)單陰離子還原性：ZY，B不正確；C. Z的非金屬性比Y強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY，C正確；D. W與Z形成的化合物是四氯化碳，其為難溶于水的液體，D不正確。綜上所述，C正確，本題選C。15. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

15、在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物 氣體燃燒時(shí)火焰呈 ，小燒杯內(nèi)壁 ，澄清石灰水。反應(yīng)中只生成了 寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物 Na沉到試管底部 反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)時(shí)放出熱量藍(lán)色 有水珠（或有水霧) 不變渾濁 H22CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

16、共30分）17. 某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_；(2)X2的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是_。參考答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氫18. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F與NaOH

17、溶液反應(yīng)的離子方程式為_。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)過濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O3 +2OH=2AlO+H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O =2Al(OH)3 +3 (NH4)2SO4 試題分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵難溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧

18、化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁，據(jù)此回答。(1)分離溶液和固體的操作是過濾。(2)由以上分析可知，B、C、D、E 4種物質(zhì)分別為Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。(3) 沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH2AlO2H2O。沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33HAl33H2O。溶液G是硫酸鋁溶液，與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 。19. 甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是 反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)產(chǎn)物中常用作溶劑的是 ，可用作滅火劑的是 ，氯仿的化學(xué)式是 參考答案：取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl3考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用分析：甲烷和氯氣混合光照，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成氯代烴，生成的有機(jī)產(chǎn)物中CH