2021-2022學(xué)年河北省石家莊高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物2、

2、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：2HI下列認識正確的是()A上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B滴定時可用淀粉溶液作指示劑C滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D維生素C的分子式為C6H9O3、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線

3、連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A2種B3種C4種D5種4、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO25、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na

4、2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變?yōu)?.2molL-1，則b點向a點遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是ABCD7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運輸濃硫酸8、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是AX中所有碳原子處于同一平面BY的分子式為C

5、由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)DZ的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）9、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時，負極a 反應(yīng)為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極10、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是AC3H6C12有4種同分異構(gòu)體B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C乙醇被氧化

6、一定生成乙醛D合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用11、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD12、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-13、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍色。據(jù)此

7、判斷下列說法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸作氧化劑14、25時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A25時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.010-6.4B圖中a=2.6C25時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)15、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置

8、丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O16、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-

9、的4.6倍D如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗17、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所

10、得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子19、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A酒精B水C鹽酸D食鹽20、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物21、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲

11、基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NAB0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+D標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA22、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，3環(huán)己二酮（

12、）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3環(huán)己二酮的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團的名稱是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。（任意一種）（6）設(shè)計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_。24、（12分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品

13、，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為_。25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如

14、（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中進水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后

15、的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。26、（10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸

16、鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述

17、高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為_（小數(shù)點后保留兩位），符合國家_級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。27、（12分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某

18、化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_。28、（14分）某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進行的反應(yīng)的化學(xué)平衡

19、常數(shù)表達式為K=COH2/H2O。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)為：CO2+NH3+H2ONH4HCO3,完成下列填空：（1）反應(yīng)的方程式為_。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率V（CO）=_。（2）能判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）_。A在消耗 n 摩爾氫氣的同時產(chǎn)生 n 摩爾的水B容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）（3）已知升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，則

20、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“”或“”）_0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時改變的反應(yīng)條件是_。（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1（選填“”、“=”或“”）_T2。（5）若反應(yīng)得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：_，_。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“”、“=”或“”）甲_乙。29、（

21、10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序為adc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_。(4)檢驗氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟：準確稱取1.19g巖腦砂；將巖腦砂與足量的氧化銅混

22、合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實驗結(jié)束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，所測純度_(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧

23、化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；CNaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；D純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。2、B【解析】A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤。3、A【解析】鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反

24、應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu，活潑性FeCu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。4、B【解析】A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是

25、Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。5、C【解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯誤；B根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平

26、衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；DNa2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶?/p>

27、時的體積，c(Ni2+)才可能變化。6、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是

28、C。7、C【解析】在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選； D鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選； 答案選C?！军c睛】本題以

29、物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。8、B【解析】AX的結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；BY的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H14O2，故B錯誤；C由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；DZ的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確；故答案為B。9、D【解析】A. 根據(jù)

30、電流分析，電極a為負極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B. M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正確；C. M傳導(dǎo)氧離子時， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。10、A【解析】A丙烷上的二氯取代物，使用“

31、定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項正確；B乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2二溴乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；C乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；D合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點，不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。11、D【解析】pH=1的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，則H

32、+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不可能存在NO3，H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S2-，則一定不存在，可能存在，故選D。12、D【解析】A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl

33、，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c睛】有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。13、A【解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+

34、知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。14、D【解析】A25時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10， H2CO3的一級電離K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正確；B圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正確；C25時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正確；DM點溶液中：依據(jù)電荷守

35、恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。15、C【解析】A. 生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康?；B. NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離

36、子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。16、D【解析】裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?！驹斀狻緼通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項正確；B通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項正確；C由于通過該界面的總電量

37、為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項正確；D正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項錯誤；答案選D。17、B【解析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B

38、、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。18、B【解析】A酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K+HSO4-； 6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=0.05mol，含0.05mol陽離子，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，

39、掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。19、B【解析】A. 酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B. 水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C. 鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D. 食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。20、B【解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中

40、通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C. 在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為21，C是正確的；D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、F

41、eO均是還原產(chǎn)物，D正確。21、D【解析】A選項，常溫常壓下，1個甲基(CD3)有9個中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯誤；B選項，S 原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As 原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在SS鍵，故B錯誤；C選項，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個CH鍵和2個CC鍵，因此2.24 L 丙烷含有的

42、共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；22、B【解析】A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H11Br 醛基

43、、羰基（酮基） 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過過程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過，在一定條件下，生成?！驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H

44、10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異

45、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。24、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】

46、甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，

47、己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反

48、應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、防止暴沸 b 平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O 加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) 檢漏 53.4% 【解析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等

49、可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

50、的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%?！军c睛】考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點

51、，涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。26、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快反應(yīng)速率 反應(yīng)開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速

52、率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減?。?4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后

53、一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4

54、)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值=17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/L

55、n=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三級品98.00%101.0%結(jié)合題干信息判斷符合的標準三級品；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差=98.30%-99.80%=-1.5%，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，高錳酸鉀溶液用量減小引起誤差。27、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，

56、應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為WXZY?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序為WXZY可知，制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，

57、則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設(shè)計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混

58、濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。【點睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。28、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 0.6mol/（Lmin） B、D 增大壓強（或壓縮反應(yīng)容器體積） NH4HCO3=NH4+HCO3-,NH4+H2ONH3H2O+H+ HCO3-H+CO32 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，CO和H2是生成物，H2O(g)是反應(yīng)物，再由元素守恒配平方程式，根據(jù)v=計算化學(xué)反應(yīng)速率；(2)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；(3)升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，說明溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，根據(jù)圖象，t2時刻速率突然增大，并且不斷增大，然后趨于平衡；(4)溫度升