2021-2022學年河南省周口市扶溝高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.0

2、74主要化合價1326、22A最高價氧化物對應水化物的堿性CAB氫化物的沸點H2EH2DC單質與稀鹽酸反應的速率ABDC2與A的核外電子數相等2、下列關于有機物的描述正確的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘單質B甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面3、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是ABCD4、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.

3、4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃5、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NAC常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA6、人類已經成功合成了1

4、17號元素Uus，關于的敘述正確的是A原子內電子數多于中子數B與電子式相同C元素的近似相對原子質量是294D處于不完全周期內7、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是( )A大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用D秸稈經加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題8、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A4.6g

5、Na完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NAB標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NAC標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0.1NA9、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D用該法處理后水體的pH降低10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增

6、大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ211、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（ ）A相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3BF3C羊毛制品水洗再曬干后變形DH2O和CH3COC

7、H3的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶12、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NAB標準狀況下，2. 24 L H2O含有的電子數為NAC1 L 11 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3NA13、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）A準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管B量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色

8、D讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是( )A最高價含氧酸酸性：XB，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項錯誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D A1，C選項錯誤；DBe2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的

9、應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用。2、C【解析】A. 酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D. 異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。3、A【解析】碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故正確；酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca

10、（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故正確；碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3，產生硅酸沉淀，故錯誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故錯誤；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故錯誤；通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小

11、，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵。本題的易錯點為，注意聯想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。4、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；B、根據3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應為可逆反應；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當于Na2O2H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。5、A【解析】A. D2O和H2l8O的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O

12、混合物中所含中子數為NA，故A正確；B. NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H+CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA,故B錯誤。C. 常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應為H2（g）+I2 (g)2HI，其原子總數為0.4NA,故D錯誤；答案：A 。6、B【解析】A電子數為117，中子數為，A錯誤； B由于質子數均為117，故最外層

13、電子數相同，與電子式相同，B正確； C294只是該核素的質量數，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤； D根據原子結構示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內，D錯誤。 答案選B。7、D【解析】A. 太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B. 第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；C. 煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D. 植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。8、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰

14、陽離子個數比都是12，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數為0.1 NA，故A正確；B標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。9、B【解析

15、】A從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；BFe（）失去電子轉化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，Fe（）轉化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯誤；D總反應為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。10、A【解析】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、

16、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故

17、D正確；答案選A。11、B【解析】A1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點，故A不選；BNH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3BF3，與氫鍵無關，故B選；C羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；DCH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。12、C【解析】A氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；B標況下，水不是氣體，2

18、. 24 L水的物質的量大于1.1mol，含有的電子數大于NA個，故B錯誤；C1 L 1.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數為1.2NA，故C正確；D苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。13、B【解析】A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，測定結果偏大

19、，故B符合題意；C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。14、A【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.52=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最

20、大的短周期元素，則W為Na元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)Y(N)，所以最高價含氧酸酸性：碳酸 O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R

21、為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期A族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、C

22、l，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl- O2- Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。19、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O

23、2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結晶水 醋酸質量分數 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據SO2與堿反應的性質用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現象的發(fā)生。反應產生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，

24、將MnCO3沉淀經過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據表格中溫度、濃度對制取的產品的質量分析醋酸錳晶體合適的條件?！驹斀狻?1)根據儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或寫為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌

25、液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結晶水，故一般是產品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質量分數(或濃度)對產品質量的影響。實驗l中11.5 g MnCO3的物質的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質的量是0.1 mol，其質量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實

26、際質量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產率為100%=90.0%?！军c睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應條件的控制及物質含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結合在一起，體現了學以致用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。20、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【解析】(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據此判斷；(2)根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據生活的經驗和所需化學知識推測易生銹的物質?！驹斀狻?1)

27、根據銅銹的化學式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！军c睛】解答本題要正確的分析反應物

28、和生成物各是哪些物質，然后根據質量守恒定律書寫反應的化學方程式。21、B2O3+3CaF2+3H2SO43H2O+2BF3+3CaSO4 B2O3+2NH32BN+3H2O 1s22s22p1 N +3 120 非極性 共價鍵、配位鍵 正四面體 共價鍵 范德華力 【解析】硼砂與硫酸生成H3BO3，H3BO3受熱分解得到B2O3，B2O3與CaF2、硫酸加熱得到BF3，B2O3與氨氣高溫下得到BN；(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，根據原子守恒可知，還有水生成；由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應即生成BF3，同時還應該產生硫酸鈣和水；(2)B原子核外有5個電子，根據構造原理書寫基態(tài)B原