2023年江蘇省高考化學(xué)試題及解析

1、2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試江蘇卷化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108選擇題單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D 2以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AN2的電子式：BS2

2、-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕4常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反響產(chǎn)生大量氫

3、氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。以下說法正確的是A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrY:rZrWrQC離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)6以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反響：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2與水的反響：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

4、2AlO2-+CO2+3H2O=2AOH3+CO32-7以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000molL-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的是A1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響，共生成0.2molO

5、2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA9NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)見圖4。以下說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反響D圖4所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響10以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是A圖5表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化B圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL01000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖8 表

6、示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反響物轉(zhuǎn)化率最大不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素A1。以下說法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反響C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12以下說法正確的是A一定溫度下，

7、反響MgCl21 =Mg1+ Cl2g的H0，S0B水解反響NH+4+H2ONH3H2O+H+到達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生復(fù)原反響D對(duì)于反響2H2O2=2H2O+O2，參加MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取FeOH3膠體B取少量溶液X，向其中參加適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚DI-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中參加適

8、量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：cNa+ cHCO3+ cCO32- cH2CO3B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：cOH- cH+= cHCO3-+2cH2CO3-C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中參加等體積0.1molL-1NaOH溶液：cCO32- cHCO3- cOH- cH+D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, cNa+=0.1molL-1：cNa+= cCH3COO- cCH3COOH cH+= c

9、OH-15700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反響：COg+H2OgCO2+H2g反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表表中t2t1:反響時(shí)間/minnCO/moln(H2O)mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的是A反響在t1min內(nèi)的平均速率為B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反響平衡常數(shù)為0.64，那么正反響為吸熱反響

10、非選擇題1612分以硫鐵礦主要成分為FeS2為原料制備氯化鐵晶體FeCl36H2O的工藝流程如下：答復(fù)以下問題： 1在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響為，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 2酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。 3通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反響的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 寫化學(xué)。1715分?jǐn)巢莅肥且环N除草劑。它的合成路線如下：答復(fù)以下問題： 1在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴恰?2C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為和填官能團(tuán)名稱。 3寫出同時(shí)滿足以下條件的C的一種同

11、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。能與金屬鈉反響放出H2；是萘的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；可發(fā)生水解反響，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 4假設(shè)C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E分子式為C23H18O3，E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 5：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用。合成路線流程圖例如如下：1812分Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過以下方法制備：在KOH參加適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反響溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反響完全后，過濾、洗滌、真空枯燥得

12、到固體樣品。反響方程式為答復(fù)以下問題： 1上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。 2銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2ZnOH4，寫出該電池反響方程式：。 3準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mL O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。1915分高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制取 1假設(shè)NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反響不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。 2反響得到的

13、混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為填操作名稱、枯燥。 3樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示加熱和儀器固定裝置已略去，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g約0.5g于蒸餾燒瓶中，參加約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1molL- H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中參加20mL 3molL-NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6

14、：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用c molL- NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是_步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_填寫步驟號(hào)。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _2014分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。：g+g=g+g= g+ g=g+g= g=g+g= 1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。g與g反響生成g和g的熱化學(xué)方程式為_。 2熱分

15、解制氫時(shí)，常向反響器中通入一定比例空氣，使局部燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進(jìn)一步反響，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。 3H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。 4電解尿素CONH22的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時(shí)，陽極的電極反響式為_。 5Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反響，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077。Mg2Cu與H2反響的化學(xué)方程式為_。2112分此題包括A、B兩小

16、題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，那么按A題評(píng)分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。答復(fù)以下問題： 1分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol含有鍵的數(shù)目為。 2化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是。 3元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。 4元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與

17、濃鹽酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成配合物，反響的化學(xué)方程式為。B草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去實(shí)驗(yàn)過程如下：將一定量的淀粉水解液參加三頸瓶中控制反響液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5溶液反響3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生以下反響：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+

18、4H2O 1檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 2實(shí)驗(yàn)中假設(shè)混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 3裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中nNO2:nNO=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是用化學(xué)方程式表示 4與用NaOH溶液吸收尾氣相比擬，假設(shè)用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是 。 5草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有。2023年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)解析可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Z

19、n：65 Br：80 Ag：108選擇題共40分單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.【參考答案】B【分析】此題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不平安狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間燃燒

20、秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在局部地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.【參考答案】C【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比擬根底。3.【參考答案】A【分析】此題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓根底，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反響，但可與氫氟酸反響。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而表達(dá)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。4.【參考答案】C【分析】此題以溶液中離

21、子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子復(fù)原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。5.【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依

22、次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。6.【參考答案】B【分析】此題是根本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒元素、電子、電荷等。B.NO2與水的反響生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁的課本內(nèi)容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO32，本選項(xiàng)對(duì)局部學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選

23、擇題可以用排除法解決。7.【參考答案】D【分析】此題屬于根底實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤(rùn)將沖稀待測(cè)溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。此題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。8.【參考答案】D【分析】此題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和考前須知。A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3

24、NA。B.無溶液體積無法計(jì)算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4 NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其根本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化復(fù)原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反響問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注

25、意知識(shí)的積累和總結(jié)。9.【參考答案】B【分析】此題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，枯燥的Cl2貯存和根本反響類型。重根底、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反響中氯發(fā)生歧化反響，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑。常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反響，加熱、高溫那么不然。10.【參考答案】C【分析】此題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是根本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)

26、練。A.圖5表示反響物總能量大于生成物總能量，是放熱反響。B.圖6中當(dāng)NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反響時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒有到達(dá)平衡，所以反響物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0

27、分。11.【參考答案】A【分析】該題以“紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素A1為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等根底有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。A.紫羅蘭酮有復(fù)原性基團(tuán)，可使酸性KMnO4溶液褪色。B.1mol中間體X含3mol不飽和鍵，最多能與3molH2發(fā)生加成反響C.維生素A1以烴基為主體，水溶性羥基占比擬小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D.紫羅蘭酮與中間體X碳原子數(shù)都不等，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。12.【參考答案】AD【分析】此題是化學(xué)反響與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變

28、，水解反響、原電池電解池、化學(xué)反響速率的影響因素等方面的能力。A.分解反響是吸熱反響，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反響是吸熱反響，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響。D.升高溫度和參加正催化劑一般都能加快反響速率。13.【參考答案】C【分析】此題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶

29、液反響可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)別離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，參加適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、別離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的根本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14.【參考答案】BD【分析】此題屬于根本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比擬。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比擬似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明

30、水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項(xiàng)到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中參加等體積0.1 molL1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 molL1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括3水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 molL1，c(H)c(OH-)1107 mol

31、L1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c(CH3COO)的百分之一左右。15.【參考答案】BC【分析】此題屬于根本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些根本概念的內(nèi)涵和外延。A.反響在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉错懬昂笪镔|(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的

32、，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，到達(dá)新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算注意濃度代入結(jié)果為1，溫度升至800，上述反響平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反響應(yīng)為放熱反響。非選擇題共80分16.(12分)【參考答案】16.12分1kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解3Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl【分析】此題讓元素化合物知識(shí)與

33、生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。此題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反響化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反響條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與根本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來回重復(fù)和死記硬背。17.(15分)【參考答案】17.(15分)1A被空氣中的O2氧化2羥基 醚鍵【分析】此題是一道根底有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接

34、受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。此題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中別離出條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論、逆推法以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論、多法結(jié)合推斷綜合應(yīng)用順推法

35、和逆推法等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反響機(jī)理。18.(12分)【參考答案】18.12分(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，假設(shè)不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，假設(shè)溶液不顯紅色，表示已洗滌完全(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91【分析】此題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗(yàn)洗洗