《離子反應》同步練習 省賽獲獎

1、PAGE6第四節(jié)離子反應練習題1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）OH22H=Ca22H2O22OH-=3Cl-ClO-H2O2CO32-H2O=2HCO3-3Fe=2Fe22、某無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）AFe2NaSO42-NO3-BMg2Ca2Cl-SO42-CAgKBa2NO3-DKNaCl-SO42-3、在olL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）、下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）HCO3-KOH-NH4NO3-H3OSO42-SCN-Cl-NH48、下列離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰

2、水反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OH=H2ONH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應：HOH=H2OD單質銅與稀硝酸反應：Cu2H2NO3=Cu22NOH2O9、下列反應的離子方程式正確的是（）A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al34OH=AlO22H2OB向苯酚鈉溶液中通入CO2：CO2H2O2C6H5O=2C6H5OHCO32C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H=CO2H2OD向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Cl22Fe22Br-=4Cl-2Fe3Br210、在g2SO42-Cl-CKNaAl3NO3-DKNaSO42-NH411、下

3、列各組內溶液間發(fā)生反應的離子方程式是HOH-=H2O的是A氫氧化鈉、醋酸B氫氟酸、氫氧化鉀C氨水、硝酸D氫氧化鈉、氫溴酸12、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）和和和和NO3-13、下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO322H=CO2H2OB硫化亞鐵與稀硫酸反應S22H=H2SC向苯酚鈉溶液中加入醋酸溶液：C6H5OCH3COOH=C6H5OHCH3COOD向氯化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：Cl2Fe2=2Cl-Fe314、下列反應的

4、離子方程式正確的是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOOH=HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S22H2O=H2S2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2SO42=BaSO4D氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O15、書寫下列反應的離子方程式（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水：（2）小蘇打與甲酸溶液混合：（3）碳酸鈣加入鹽酸中：（4）氧化鎂溶于稀硫酸：（5）澄清石灰水中加入鹽酸：（6）次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：（7）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：（8）等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合（9）鈉與水反應：（10）氯化鐵溶液中通入硫化氫：16、某無色溶

5、液，其中可能存在Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42,取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：無色溶液氣體丙溶液乙白色沉淀乙氣體乙溶液甲淡黃色沉淀甲無色溶液氣體丙溶液乙白色沉淀乙氣體乙溶液甲淡黃色沉淀甲氣體甲白色沉淀丙溶液丙過量HBr過量NH4HCO3過量BaOH2（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為（3）沉淀丙可能是，如何用化學實驗確定其成分（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子是17、某強堿性溶液中含有的離子是K、NH4、Al3、AlO2、SO42、CO32、Cl中的某幾種，現進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后加BaNO32溶液無沉淀生成。另取

6、少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。參考答案1、C2、D3、A4、B5、A6、A7、C8、A9、A10、B11、D12、A13、C14、A15、（1）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4（2）HCO3-HCOOHHCOOCO2H2O（3）CaCO32H=Ca2CO2H2O（4）MgO2H=Mg2H2O（5）OHH=H2O（6）ClOCO2H2O=HClOHCO3-（7）Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O（8）Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3H2ONH3H2O（9）2Na2H2O=2Na2OHH2（10）2Fe3H2S=2Fe2S2H16、（1）2S2SO326H=3S3H2O（2）Al33HCO3=Al（OH）33CO2（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4