高三化學(xué)離子反應(yīng)規(guī)律和離子方程式書寫講解

1、高三化學(xué)離子反響規(guī)律和離子方程式書寫解說高三化學(xué)離子反響規(guī)律和離子方程式書寫解說5/5高三化學(xué)離子反響規(guī)律和離子方程式書寫解說高三化學(xué)離子反響規(guī)律和離子方程式書寫一：概括總結(jié)（學(xué)生達(dá)成）基本見解1.1離子反響在溶液(或融化態(tài))中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反響統(tǒng)稱離子反響。它包含有離子參加或有離子生成的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響兩大類。1.2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在溶液中（或融化狀態(tài)）自己能發(fā)生電離的化合物叫電解質(zhì)，不可以發(fā)生電離的化合物叫非電解質(zhì)。在溶液中能所有電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，它包含大部分的鹽類、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。;在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，它包含弱酸（H2SO3、

2、HF、HClO）以及弱堿（NH3?H2O）等。2離子反響規(guī)律（僅討論非氧化復(fù)原反響的離子反響）2.1復(fù)分解反響發(fā)生的條件關(guān)于復(fù)分解反響而言，有以下三種物質(zhì)之一世成的反響就能進(jìn)行完滿：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反響的方向老是朝著有益于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。積淀的生成及轉(zhuǎn)變常有難溶物有：酸：H2SiO3；堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；鹽:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。學(xué)生練2-1向一支盛有食鹽水的試管中加入硝酸銀，使之恰巧反響完滿，再加入一些碘化鉀晶體后積淀轉(zhuǎn)變黃色，再加入一些硫化鉀

3、溶液，積淀又轉(zhuǎn)為黑色。由此實(shí)驗(yàn)判斷這三種積淀的溶解度（S）大小關(guān)系（B）AS(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)B.S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)C.S(AgCl)S(AgI)H3CHA;(2)-2-3-2-2-離子中最易聯(lián)合質(zhì)子的是3-，最難聯(lián)合質(zhì)子的是-在A、B、C、HB、HC、HCCHB.達(dá)成以下反響的離子方程式：H3C+3OH-（過分）C3-+3H2O；2HA（過分）+C3-2A-+H2C-.（教師）解由已知式得HAHC，由式得HBHA，由式得HBHC，又依分步電離，電離度2-223逐級銳減，可得有關(guān)微粒酸堿性強(qiáng)弱次序表：失H+減弱，酸性減弱+23-2-2-酸：（H）HBH

4、CHBHAHCHC堿：A-HC2-C3-HBH2CB（OH）得H+加強(qiáng)，堿性加強(qiáng)依據(jù)次序表中上行酸的地點(diǎn)可得第(1)題答案為HBHCHA;由表中下行堿的地點(diǎn)可得第(2)題答案為23C3-;HB-.-(3)式的反響可以進(jìn)行完滿.據(jù)”強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先”原則可在表中H3C位于OH左上,據(jù)”左上右下可反響”得-32-2-3-3知隨OH用量的增添,HC反響的產(chǎn)物挨次是HC、HC、C，因題給OH為過分，所以HC反響最后產(chǎn)物是C3-，故第(3)題答案是C3-+3H2O；同理第(3)題答案是2A-+H2C-.學(xué)生練2-6等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸(HA,HB)的鈉鹽溶液中,分別通入少許CO2后可發(fā)生以下反響:NaA

5、+CO+HOHA+NaHCO2NaB+CO+HO2HB+Na2CO223223試比較HB與HA酸性強(qiáng)弱。答:HB的酸性比HA弱（教師）解法提示從式得:A-只好使H2CO3失掉一個(gè)H+形成HCO3-,從式得B-則可使H2CO3失去兩個(gè)+2-.換句話，B-聯(lián)合+的能力比-+H形成COHA強(qiáng)，HB電離出H能力則比HA弱，即HB酸性比HA弱。3酸性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篐COHAHCO-HB323二（教師）3離子方程式的書寫離子方程式書寫方法步驟“寫拆刪查“以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例2第一步“寫“2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3第二步“拆“2Na+2ClO-+CO+HO2HClO+2N

6、a+CO2-322第三步“刪“2ClO-+CO22-+H2O2HClO+CO3第四步“查“查原子個(gè)數(shù)、離子電荷能否配平說明原則上說，電解質(zhì)要不要拆分改寫為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)客觀存在的形式為依據(jù)。若化合物主要以離子形式存在，則應(yīng)“拆”為離子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，則不可以“拆”，而仍應(yīng)以“分子”形式表示。如濃H2SO4應(yīng)以分子式表示，稀H2SO4則應(yīng)“拆”為離子式（+2-）表示。2H和SO4切記掌握：氧化物、弱電解質(zhì)、（弱酸、弱堿、水）、氣體、難溶性物質(zhì)（難溶鹽）等，不可以拆為離子式，要用化學(xué)式表示。-等不可以再拆（2-除外）弱酸根離子，如HCO3、HSO3HSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大

7、部分可溶性鹽應(yīng)拆為離子式表示。關(guān)于微溶物的辦理分三種狀況：微溶物作為生成物析出的不拆，仍寫其化學(xué)式，（如Ca(OH)、CaSO、24Ag2SO4）；微溶物作為反響物，若呈渾濁液或固態(tài)則寫其化學(xué)式，若呈澄清溶液則拆為離子式表示。離子方程式表示的意義32-+離子方程式表示的是同一種類的離子反響。如：+2H22COCO+HO它表示的是可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反響。所以，Na2CO與鹽酸或KCO與HNO都可實(shí)現(xiàn)上述的離子反響。3233學(xué)生練3-1以下各組反響中，能用同一個(gè)離子方程式表示的（A）A硫酸溶液和硫酸鈉溶液分別與氯化鋇溶液反響B(tài)硫酸溶液分別與氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液反響C硫酸溶液分別與燒堿溶液和

8、純堿溶液反響D鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反響3.2（教師）解說幾類離子方程式的寫法與反響條例有關(guān)銨鹽與強(qiáng)堿反響常溫下：NH4+OH-NH3?H2O銨鹽與強(qiáng)堿反響加熱:NH4+OH-32NH+HO與反響用量比有關(guān)()過分反響物能與生成物連續(xù)反響如:若過分的NaOH溶液中通入22OH-+CO232-2OCOCO+H-若少許的NaOH溶液中通入過分2OH+CO23COHCO學(xué)生練3-2寫出以下反響的離子方程式：32-+H+3-向Na2CO溶液中滴入少許HCl溶液COHCO向HCl溶液中滴入少許2-+2H+23322NaCO溶液COCO+HO（教師）()酸式鹽與量有關(guān)的反響如Ca(OH)2溶液和NaH

9、CO3溶液混淆，反響量的關(guān)系有兩種狀況：32不足量。這時(shí)2電離出的兩種離子所有參加反響了。寫該第一種狀況，若NaHCO過分,Ca(OH)Ca(OH)反響的離子方程式要領(lǐng)是:將不足量的反響物Ca(OH)2設(shè)定為按1mol的量參加反響來進(jìn)行配平書寫離子方程式。因1molCa(OH)2電離出的-，故對應(yīng)的離子方程式為：2molOH要耗費(fèi)2molHCO32+-2-Ca+2OH+2HCO32332HO+CaCO+CO，因其電離出的-2333第二種狀況，若Ca(OH)過分,NaHCO不足量。則設(shè)定不足量的NaHCO為1molHCO僅需耗費(fèi)1molOH-和1molCa2+故對應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+

10、HCO3-H2O+CaCO3從上例可知：不足量的某反響物是完滿參加反響了，配平常就設(shè)定該反響物在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為1，此后按1mol該反響物電離出的陰陽離子數(shù)進(jìn)行配平書寫離子方程式。因該反響物中陰陽離子所有參加了離子反響而被耗盡，所以在離子方程式中這兩種離子的計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物中的構(gòu)成之比。學(xué)生練3-3寫出以下各個(gè)離子方程式3（1）FeBr2溶液中通入過分的Cl22Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混淆NaHSO4溶液不足量：H+SO42-+Ba2+-BaSO4+H2O+CO2+HCO3Ba(HCO3)2溶液不足量2H+

11、SO2-+Ba2+-BaSO4+2H2O+2CO24+2HCO3（教師）（）按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反響例等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO溶液混淆。3解:依題意設(shè)兩種反響物的物質(zhì)的量各1mol則反響的離子方程式為：2+2OH-+NH+HCO-BaCO+NH?HO+HO433322例向含等物質(zhì)的量的NHCl和AlCl3的混淆溶液中遂滴加入NaOH溶液，寫出滴加過程中發(fā)生的各4步反響的離子方程式解析：開始加入的-1molAl3+3OH-+Al3+=Al(OH)33molOH只與此中的反響接著再加入的-+OH-+NH+=NH?HO4432-1molAl(OH)3反響OH-+Al(

12、OH)-最后加入的1molOH將與前生成的3=AlO2+2HO理解了上例有關(guān)離子反響先后次序規(guī)律后,請?jiān)囘_(dá)成以下反響的離子方程式:將0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)溶液等體積混淆,寫出離子方程式2Al3+2-2+-+3BaSO2434學(xué)生練3-4向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性,寫出離子方程式:+SO2-+Ba2+2OH-BaSO+2HO442在以上中性溶液中連續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,試寫出此步反響的離子方程式:2+SO2-BaSO4Ba4（3）（教師）隱含反響易被忽略的離子反響例Mg（HCO）2與過分的NaOH溶液反響（不可以忽略Mg(OH)比M

13、gCO難溶）323（正）2+-+4OH-Mg(OH)22-+2H2OMg+2HCO3+2CO3例明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反響（不可以忽略Al(OH)3的兩性）（正）Al3+2SO2-+2Ba2+4OH-AlO-+2HO+2BaSO4224例少許SO通入漂白粉溶液中2（錯(cuò)）SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO錯(cuò)在忽略了可發(fā)生的氧化復(fù)原反響：CaSO3+HClO4+Cl-故CaSO+2H22O+Ca2+ClO-4+Cl-（正）SO+HCaSO+2H3.3離子方程式正誤判斷離子方程式常有錯(cuò)誤有：違反客觀事實(shí)，反響產(chǎn)物錯(cuò)；違反守恒原則，如原子個(gè)數(shù)、離子電荷不配

14、平；違反拆分規(guī)則，該拆沒拆，不應(yīng)拆卻拆成離子式；違反定構(gòu)成法例，若化合物中陰陽兩種離子都參加了離子反響，則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的構(gòu)成之比；反響物間的計(jì)量數(shù)之比不符題意要求。學(xué)生練3-5判斷以下各離子方程式能否正確，并想想錯(cuò)在哪里？向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O（）過分的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反響2+2OH-+2H+SO2-BaSO+2HO（）424碳酸氫銨溶液與過分的氫氧化鈉溶液反響+OH-NH3+H2O（）產(chǎn)物還應(yīng)有2-NH4CO3正為NH+HCO-+2OH-NHHO+HO+CO2-4333224向氫氧化鋇

15、溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至恰巧深淺積淀完滿2+-+2-Ba+2OH+NH4+H+SO43224NH?HO+HO+BaSO（）明礬溶液中與氫氧化鋇溶液2-恰巧積淀完滿,使SO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O（）氧化鐵粉未投入氫碘酸溶液Fe2O3+6HI2Fe3+6I-+3H2O（）一錯(cuò)HI應(yīng)拆為離子；二錯(cuò)HI有氧化性產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，不是Fe3+正為e2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫3+H2S2+（）離子電荷不配平FeFe+S+2HFeS固體投入稀硝酸溶液中FeS+2H+Fe3+H2S（）電荷不配平；違反客觀事實(shí)，產(chǎn)物不是H2S硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O（）電荷不配平氯化鋁溶液中加入過分氨水Al3+4NHAlO-+4NH+2H（）違反客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是322423?HOOAl（OH）在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混淆NH4+HSO3-+2OH-SO32-+NH3+2H2O（）兩反響物用量之比與題意不符碳酸鈣溶于醋酸中+2+3Ca22（）醋酸是弱電解質(zhì)不可以拆為離子表示CaCO+2H+2HO+CO向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通