《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)電源》同步測試

1、PAGE5第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源同步檢測一、選擇題本題包括5小題，每小題4分，共20分1下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極22022新課標(biāo)全國卷四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是ABCD3雙選題Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正

2、確的是AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2B負極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlOeqoal,22H2OC鎂電極發(fā)生還原反應(yīng)DAl是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出4汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：nO2H2O=ZnO2MnOOH，下列說法正確的是A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1024D電池正極反應(yīng)式為：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH二、非選擇題本題包括3小題，共30分610分氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOHaq。試完成下列問題：1通入Cl2g的電極是_極填“正”或“負”。2Al

3、電極是_極填“正”或“負”。3電子從_填“Al”或“Cl2”下同極流向_712分A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：1A中反應(yīng)的離子方程式為_。2B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的n由4價3價，故該電池的負極為鋅，A錯；MnO2在正極得電子，B錯；當(dāng)溶解時，轉(zhuǎn)移電子為2eqavs4al10231023，C錯；據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物、結(jié)合MnO2中Mn元素得電子情況判斷，D正確。答案：D6解析：電池中Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Al3Cl2=2AlCl3，Al失去電子是負極，Cl2得到電子是正極，電子由Al極流向Cl2極。答案：1正2負3AlCl27解析：本題考

4、查原電池的綜合應(yīng)用。A燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動性：ZnFeSn，所以B中Fe為負極，被氧化；C中Zn為負極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有氣體產(chǎn)生，H濃度降低，pH升高。答案：1Fe2H=Fe2H222H2e=H2升高3ZnZnH2SO4=ZnSO4H28解析：兩電極的反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)總式，因此，用總電池反應(yīng)減去某一電極的反應(yīng)式，即得另一電極的反應(yīng)式。酸式氫氧燃料電池，負極反應(yīng)式：2H24e=4H，電池總反應(yīng)式：2H2O2=2H2O，則正極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O。堿式氫氧燃料電池，正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH，電池總反應(yīng)