【新人教版】氧化還原反應(yīng)部編版4課件

1、勵(lì)志 博學(xué) 篤行 創(chuàng)新【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4勵(lì)志 博學(xué) 篤行 創(chuàng)新【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)表達(dá)形式實(shí) 例反應(yīng)類型AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3A+BC=AC+BH2+CuO = Cu+H2OAB=A+BCaCO3 = CaO+CO2A+B=ABC+O2 = CO2高溫置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)表達(dá)形式實(shí) 例反應(yīng)類型AB+CD第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)思考與交流1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

2、2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的。CuO H2 Cu H2O 中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。2CuO C 2Cu CO2 中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。高溫思考與交流1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué) 這種把化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得、失氧的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有得、失氧的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，整個(gè)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為 氧化反應(yīng)。結(jié)論： 這

3、種把化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得 是否所有的反應(yīng)都有氧參與？如果沒有氧參與的反應(yīng)那該怎么判斷？ 是否所有的反應(yīng)都有氧參與？如果沒有氧參與的反應(yīng)那反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角得失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)得失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高還原氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化

4、合價(jià)的升降判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 MnO2YYNNNN氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降判斷：下列反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？ 在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化11Na17Cl17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖1117NaClN

5、a11Na+Na+【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版411Na17Cl17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示1H17Cl電子對(duì)偏離電子對(duì)偏向117HCl氯化氫形成示意圖H【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版41H17Cl電子對(duì)偏離電子對(duì)偏向117HCl氯化氫形化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子（或電子對(duì)偏離）原子得電子（或電子對(duì)偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 從電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原

6、反應(yīng)ppt部編版4化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后無原子失電子原子得電子氧化反應(yīng)還原反氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 化 學(xué) 反 應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：化合反應(yīng)分氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：交叉分類圖(2)【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：交叉分類圖(2)【新化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類

7、圖(3)【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)小結(jié) ： 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表象特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！拘氯私贪妗垦趸€原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)

8、ppt部編版4小結(jié) ： 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析【新人教版】氧化還祝：同學(xué)們， 學(xué)習(xí)進(jìn)步！健康成長(zhǎng)！老師們， 工作順利！身體健康！謝謝【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4祝：同學(xué)們，老師們，謝謝【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版2NaCl2 2Na Cl 失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版42NaCl2 2Na Cl 失去電H2 Cl2

9、 2 H Cl（電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高，被氧化（電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低，被還原HCl 的形成過程化合價(jià)升降的原因： 電子對(duì)的偏移H Cl H ClH Cl 在氯化氫分子里, 氯原子對(duì)電子的吸引力較強(qiáng), 共用電子對(duì)偏向氯, 偏離氫, 故氯原子略顯負(fù)電性呈-1價(jià), 氫原子略顯正電性呈+1價(jià)?！拘氯私贪妗垦趸€原反應(yīng)ppt部編版4【新人教版】氧化還原反應(yīng)ppt部編版4（電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高，被氧化（電子對(duì)偏向）化1公路、鐵路、民航等部門，挖掘運(yùn)輸潛能，合理安排運(yùn)力，確保暑運(yùn)暢通，確保不出現(xiàn)旅客滯留現(xiàn)象發(fā)生。2作為一種道德標(biāo)準(zhǔn)，“八榮八恥”積淀著中華民族傳統(tǒng)的道德內(nèi)涵，我們能否將我國(guó)建設(shè)成文明的社會(huì)主義強(qiáng)國(guó)將直接取決于對(duì)這一標(biāo)準(zhǔn)的落實(shí)。3在伊朗核問題日益升溫之際，以色列采取了任命準(zhǔn)備與伊作戰(zhàn)的指揮官，從德國(guó)購(gòu)進(jìn)能夠進(jìn)行核打擊的先進(jìn)潛艇，準(zhǔn)備應(yīng)付一切局面。4數(shù)碼媒體藝術(shù)，大多數(shù)人還是比較陌生的；作為一種新的藝術(shù)形式，它在中國(guó)正日益受到關(guān)注和發(fā)展。5“中國(guó)若不能創(chuàng)造出一種新哲學(xué)，則民族再興只是空談”，張岱年這話表明