《水的電離和溶液的酸堿性》綜合練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE15第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1、兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是（）A甲操作正確B乙操作有誤C甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確2、如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的（）ABCDX物質(zhì)的量濃度/molL1Y物質(zhì)的量濃度/molL13、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）AolL1CcHc

2、OH的溶液呈中性D在100C時(shí)，純水的olL-1的氯化鐵溶液中：Na、C1-、SCN-、Cu2ColL-1的溶液中：Fe2、SO42-、K、NO3-7、常溫下，用LNaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（）A、滴定鹽酸的曲線是圖2B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為cNa=cA-C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的nCH3COOHnHClD、當(dāng)0mLVNaOH時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為cA-cNacHcOH-8、常溫下，VLolL1一元酸HA與bmolL1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的

3、是（）A混合液中：cHB混合液中：cHAcA）amolL1CabD混合液中：cHcBcOHcA12、下列說法正確的是（）A在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度B如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低D用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘二、非選擇題13、實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為L(zhǎng)1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：1稱取該氫氧化鈉固體樣品，配

4、成500mL溶液備用。2將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在的_滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。3取待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有_。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由_色剛好變成_色為止。4滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起_填序號(hào)。A轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡E滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視14、碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-I-I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I

5、3的濃度實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的cI3-，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。由于溶液中存在I3-I-I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1=cI2cI3-；cI2的濃度可用相同溫度下，測(cè)過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則cI2=c2，cI3-=c1-c2；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取于1號(hào)瓶，取200mL蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入過量的碘。2將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜

6、置。3分別取上層清液20mL用濃度為cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4帶入數(shù)據(jù)計(jì)算cI3-試回答下列問題（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入_（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是_。（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是_。（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是_，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。（4）用c、V1和V2表示cI3-為_molL-1。（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的cI3-_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）15、某學(xué)生用L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定

7、未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A移取待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞溶液B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上23cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)（1）下圖中屬于堿式滴定管的_（選填：“甲”、“乙”）。（2）正確的操作順序是_（填字母序號(hào)）。（3）上述B步操作的目的是_。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐

8、形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL123試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）。16、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有_。（2）取待測(cè)液，用_滴定管量取，并置于錐形瓶中。（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：_。石蕊試液無(wú)

9、色酚酞甲基橙試液（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）_。A酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測(cè)液C裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定參考答案1【答案】D【解析】本題考查酸堿中和滴定。錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，甲操作錯(cuò)誤。甲操作過程中

10、，堿式滴定管沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗，實(shí)際取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗使堿液的量又增多，無(wú)法判斷最、。終甲的測(cè)定數(shù)值比乙大還是小，C錯(cuò)。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤(rùn)洗了，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確。2【答案】D【解析】觀察圖知，當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL時(shí)正好中和，根據(jù)c1V1c2V2，V1V210mL30mL13，則c1c231，故B、C選項(xiàng)被排除。又由于加入20mLNaOH時(shí)，溶液olL1，cL1。3【答案】C【解析】A項(xiàng)中運(yùn)用olL1，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；100C的純水中，雖然olL1，B項(xiàng)cHL1，C項(xiàng)cHL1

11、，D項(xiàng)cHcHCl。若V，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時(shí)V；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中cHcNH4，A、B、C錯(cuò)；依電荷守恒原理知D對(duì)。9【答案】D【解析】D項(xiàng)中，XZ線上任意點(diǎn)均為中性，是cH=cOH，但olL1；若HA為若酸，反應(yīng)后的鹽溶液為堿性，cHAcA1/2amolL1，B不正確；12【答案】B【解析】A、起始溫度不是混合液的起始溫度，是鹽酸、氫氧化鈉溶液起始溫度的平均值，錯(cuò)誤；B、該裝置是原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子成為Fe2進(jìn)入溶液，與黃色的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確；C、酸式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸的

12、濃度降低，所用體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D、碘易升華，氯化銨受熱易分解，遇冷又結(jié)合成氯化銨，所以加熱的方法無(wú)法除去氯化銨中的碘，錯(cuò)誤，答案選B。13【答案】2酸式3堿式滴定管、錐形瓶紅無(wú)480%5ACE【解析】待測(cè)液的濃度為：L1L1,g該氫氧化鈉固體樣品中含有NaOH的質(zhì)量為：L140gmol1，故樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80%，比實(shí)際值低。由此可判斷問題5，滴定過程中待測(cè)液的損失及標(biāo)準(zhǔn)液體積的減少都將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。14【答案】（1）堿式滴定管；Na2S2O3溶液呈堿性（2）防止I-被空氣中的氧氣氧化（3）淀粉；溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）cV1-cV2

13、/40（5）偏大【解析】（1）Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中；（2）由于碘離子具有還原性，而空氣中含有氧氣，氧氣能氧化碘離子，所以碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞；（3）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是淀粉，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）1號(hào)瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3的總物質(zhì)的量=1/2V110-3LcmolL1=10-3mol；2號(hào)瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的

14、量=1/2V210-3LcmolL1=10-3mol，故c（I3）=；（5）如果取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則1號(hào)瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加，由c（I3）=可知，測(cè)定結(jié)果偏大。15【答案】（1）乙（2）BDCEAF（或ABDCEF）（3）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差（4）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）偏大（6）L1【解析】堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；滴定操作順序?yàn)椋喝〈郎y(cè)液（或放在裝完標(biāo)準(zhǔn)液之后）、裝標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)、最后滴定讀數(shù)，重復(fù)操作；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管23次，能防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而

15、帶來誤差；當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（NaOH過量遇酚酞變紅），且半分鐘內(nèi)不褪色可判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)；若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)物的量偏多，測(cè)定結(jié)果偏大；三組標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值為，則待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)1。16【答案】（1）250mL容量瓶；（2）堿式；（3）；（4）93%；（5）DE【解析】（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少250mL容量瓶。（2）待測(cè)液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。（3）石蕊試液顏色變化不明顯，滴定終點(diǎn)較難判斷，所以不宜選用的指示劑為石蕊試液。（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）（）（）mL2，C（待測(cè)）L20mL10mL=L-1，則mCVML-140g/mol，（NaOH）100%。（5）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成