《硫及其化合物》同步練習 市賽獲獎

1、PAGE7硫及其化合物一、單項選擇題1不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是AH2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁CH2O是液體，H2S常溫下是氣體D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易2下列事實及其解釋均正確的是選項事實解釋A室外冶煉少量鐵可用鋁熱反應鋁的熔點高B用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2SCuS極難溶于水C可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有還原性D常用碳酸氫鈉做糕點膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應3下列推斷合理的是A明礬KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與C

2、u發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色4化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A定性檢驗SOeqoal2,3，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D檢驗溶液中是否含有SOeqoal2,4時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液5在如下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出DL酸式滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為

3、_。記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL。計算：被碘水氧化的物質的物質的量濃度之和為_只列出算式，不做運算。142022四川卷節(jié)選污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2反應條件已略去。請回答下列問題：1上述流程脫硫實現(xiàn)了_填下列字母編號。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少2用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。3已知：25、101olSsO2g=SO2gH297J/molMnsSs2O2

4、g=MnSO4sH1065J/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。4假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3標準狀況含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為%，最終得到MnO2的質量為cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_g。參考答案1【答案】C2【答案】B3【答案】A4【答案】D5【答案】D【解析】濃硫酸分別表現(xiàn)出A吸水性；B脫水性；C吸水性；D脫水性及強腐蝕性。故D中olL1【解析】2酸雨的主要溶質有三種，應分別進行驗證。加入過量BaOH2溶液，則會生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入

5、鹽酸，BaSO4不溶解，則證明有H2SO4存在。接著驗證HCl的存在，取步驟2得到的濾液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，則說明有Cl存在。最后再驗證SO2，加入的品紅溶液褪色，即可驗證。3碘與酸雨中的SO2發(fā)生反應的方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI。當SO2消耗完時，再滴入碘水，溶液會顯藍色，由此可以計算出SO2的濃度為eqfV103,103molL1。14【答案】1AC2消耗溶液中的酸，促進Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀3MnO2sSO2g=MnSO4sH248J/mol4eqf1500c87ab,2500【解析】4實際參加反應的SO2的物質的量是eqf1000ab%,，根據方程式MnO2sSO2g=MnSO4s可知生成硫酸錳的物質的量是。最終生成二氧化錳是cg，則根據方程式3MnSO42KMnO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4可知，因此消耗硫酸錳的物質的量是eqf1000c,87eqf3,5mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素的物