《溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性》能力提升

1、PAGE8第三節(jié)第2課時(shí)溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性能力提升一、選擇題1根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說(shuō)法正確的是CA溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說(shuō)法都不對(duì)解析：根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。

2、2無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，下列敘述正確的是AA根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸BH3olH2On中有2個(gè)氫鍵D1molH2On中有4mol氫鍵解析：H2On是H2O分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此H2On不是一種新的分子，H2On仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。H2On中每個(gè)氫原子分享到一個(gè)氫鍵，折合每摩爾水有2NA個(gè)氫鍵，當(dāng)n5時(shí)，1molH2O5所含氫鍵數(shù)相當(dāng)于5molH2O分子含有的氫鍵數(shù)，應(yīng)為10NA個(gè)。4科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物短線表示化學(xué)鍵，a為，b為二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。a和b互為AA同分異構(gòu)體B同素異形體C同位素D同一

3、物質(zhì)解析：觀察a、b的組成和結(jié)構(gòu)可知：二者分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。5下列說(shuō)法不正確的是CAHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子解析：HCl與H2O不能形成氫鍵。二、非選擇題61CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_非極性_填“極性”或“非極性”分子。2在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_填序號(hào)，CS2分子的空間構(gòu)型是_

4、直線形_。CO2與CS2相比，_CS2_的熔點(diǎn)較高。解析：1CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，CrO2Cl2是非極性分子。2苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空間構(gòu)型都是直線形，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大，CS2的熔點(diǎn)高于CO2。7如圖所示是過(guò)氧化氫H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。1寫(xiě)出過(guò)氧化氫分子的電子式_。2下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是填序號(hào)_。分子中有極性鍵分子中有非極性鍵氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化OO共價(jià)鍵是pp鍵分子是非極性分子3過(guò)氧化氫分子之間易形成氫鍵，

5、該氫鍵的表示式是_OHO_。4過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是_H2O2分子是極性分子_；過(guò)氧化氫易溶于水，主要原因是_CS2分子是非極性分子H2O2分子與H2O分子之間形成氫鍵_。5過(guò)氧乙酸也是一種過(guò)氧化物，它可以看作是過(guò)氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙?；〈漠a(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過(guò)氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。寫(xiě)出過(guò)氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示：_H2OCH3COOHH2O2_。過(guò)氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是_過(guò)氧乙酸分子中有OO鍵，有強(qiáng)氧化性_。解析：在HOOH分子中，HO鍵是極性鍵，OO鍵是非極性鍵。由于H2O2分子具有圖中所示的空間結(jié)構(gòu)

6、，所以H2O2分子是極性分子。借助H2O分子中氧原子發(fā)生的原子軌道雜化可知，H2O2分子中氧原子的原子軌道雜化方式是sp3，所以O(shè)O共價(jià)鍵不是pp健。HOOH分子中的OH鍵決定了H2O2分子之間存在氫鍵。H2O2分子是極性分子，CS2分子是非極性分子，H2O2分子和CS2分子之間不能形成氫鍵，H2O2和CS2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳，可用“相似相溶”原理解釋。H2O2分子和H2O分子中都含有OH鍵，所以H2O2分子與H2O分子之間可形成氫鍵，氫鍵的形成能增大物質(zhì)的溶解度。8周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中

7、的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：1b、c、d中第一電離能最大的是_N_填元素符號(hào)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)。2a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)sp3_；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_H2O2、N2H4_填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種。3這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_HNO2、HNO3_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_H2SO3_。填化學(xué)式4e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_(kāi)1_。

8、5這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖2所示。該化合物中，陰離子為_(kāi)SOeqoal2,4_，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_共價(jià)鍵和配位鍵_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_H2O_，判斷理由是_H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱_。解析：a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為氫；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b為氮；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為氧；d與c同主族，d為硫；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅元素。1同一周期的元素第一電離能從左往右逐漸增大，但是氮元素的2p軌道因?yàn)槭前霛M的，因此其第一電離能反常得高，同一主族的元素從上到下第一電離能逐漸減小，因此三者電離能大小為NOS；銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，因此其價(jià)層電子軌道示意圖為；2根據(jù)題意應(yīng)該是形成氨氣，氨氣中氮原子為sp3雜化，分子中既有非極性鍵又有極性鍵的二元化合物有H2O2、N2H4、C2H6等；3符合題意的酸是HNO2、HNO3；酸根為三角錐形的酸是H2SO3；4晶胞中氧原子有18eqf1,82；銅原子的個(gè)數(shù)為4，因此該晶體為氧化亞銅，其中銅原子為1價(jià)；5這5種元素形成的一種11型離子化