《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》隨堂練習(xí)

1、PAGE5第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1將4.6 g鈉投入到水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于%B等于%C大于%D小于%2將28g鐵粉放入L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為A32 gB6.4 gC0.64 gD3.2 g3將54 gAl投入到的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為AHNO3溶液BBaOH2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液4在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質(zhì)量均相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1molL1的稀硫酸100mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則金屬的質(zhì)量分別是A4

2、.6 gNa,4.8 gMgB5 g，Na,5 gAlC2.3 gNa,2.4 gMgD1.8 gAl,2.4 gMg5將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的體積由大到小排列順序是AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnDFeZnMgAlNa6將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A123B632C311D1117質(zhì)量比為23的金屬鋁分別跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是同條件下_。81.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：1生

3、成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升2反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少參考答案1【答案】C【解析】在該題中反應(yīng)前鈉與水的總質(zhì)量為100g，生成NaOH為，若沒有H2生成則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，由于H2的逸出，故實(shí)際情況要大于%。2【答案】C3【答案】D【解析】A中不產(chǎn)生氫氣，鋁能與OH2溶液，溶液，溶液反應(yīng)生成氫氣，但只有HCl的量不足。4【答案】C【解析】天平兩端平衡，則加入物質(zhì)時(shí)，保證凈增加的質(zhì)量要相等。5【答案】B6【答案】C【解析】金屬均為過量，但鈉可與水反應(yīng)生成H2，故三者產(chǎn)生氣體的體積之比為311。7【答案】23【解析】解法一：設(shè)Al的質(zhì)量分別為2g和3g2Al3H2SO4=Al2SO433H254 g32 g2 geqf2,9g2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254g32 g3 geqf1,3g則eqf2,9eqf1,323解法二：電子守恒法質(zhì)量比為23的Al在反應(yīng)中失電子數(shù)也為23，則H得電子數(shù)為23，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比也為23。8【答案】12L1【解析】設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V，反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解方程式：2Na2H2O=2NaOHH222