2021-2022學年山東省濰坊市瓦店鎮(zhèn)中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年山東省濰坊市瓦店鎮(zhèn)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 90 時水的離子積KW=3.81013，該溫度時純水的pH是A小于7 B等于7 C大于7 D無法確定參考答案：A略2. 有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯誤的是( )A甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應B反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略3. 下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物只能得到一種的是（ ）A乙烷 B丙烷 C

2、丁烷 D 2,2-二甲基丙烷參考答案：AD略4. 某酯的分子式為Cn+4H2n+6O2，它是分子式為CnH2nO的X與有機物Y反應的生成物。有關X、Y的說法正確的是（ ）AX中一定含有兩種官能團：羥基和碳碳雙鍵B Y的分子式為C4H6O2，其可能結構有3種C Y的分子式為C4H8O2，其屬于酯類的結構有4種DX和Y都能和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體參考答案：C5. 碳和濃硝酸的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是AC和NO BCO2和NO2 CNO2 和CO2 DH2O和NO2參考答案：B6. 已知450時，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應2HI(g) H2(

3、g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）A50 B0.02 C100 D無法確定參考答案：B7. 有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構體中，屬于芳香醇的共有A.5種 B.4種 C. 3種 D. 2種參考答案：A略8. 在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是A甲醛 BSO2 C檸檬酸 D苯甲酸及其鈉鹽參考答案：D略9. 下列有關水的電離的說法正確的是 A將水加熱，KW增大，pH不變 B向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大 C向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小 D向水

4、中加少量NaOH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，OH-增大參考答案：D10. 下列物質(zhì)，屬于酚類的是( )A B C D參考答案：B略11. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL參考答案：C略12. 下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 Al2O3 ，H2NCH2COOH，(NH4)2CO3，Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A. B. C. D.參考答案：B13. 在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1

5、mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g), 達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A. 67% B. 50% C.25% D.缺少條件無法計算參考答案：B略14. 參考答案：C15. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、

6、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填，）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ 。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。 參考答案： 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比

7、色卡，讀出溶液的pH。（2分） 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分） 難以準確配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處，固體的表面積對反應速率的影響大（2分）。 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A. H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) H =+285.8 kJ/molB

8、. H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H =285.8 kJ/molC. H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H =+285.8 kJ/molD. H2 +1/2 O2 =H2O H =285.8kJ/mol氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 （填“氫氣”或“氧氣”）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJ/mol反應達到平衡后，升高溫度則反應速率 （填“增大”或“減小”）；平衡將向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣

9、泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為ZnAg2O=ZnO2Ag請回答下列問題：該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動； 電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnOC =高溫 ZnCO，此法為 。 A電解法B熱還原法C熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液: (A)0.1mol/L的NaCl溶液 ; (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液。溶液(A)的pH 7（填“”、“”或“=”）溶液(B)呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl

10、的水解參考答案：(1) B 氧氣 增大 逆反應方向（2）Zn 正極 B(3) = 酸 促進略18. 航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧燃料電池有酸式、堿式和非水種，它們放電時的電池總反應方程式均可表示為:2H2+O2=2H20。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為:2H2-4e-=4H+，其正極反應表示為_；堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為:O2+2H20+4e-=40H-，其負極反應可表示為_；非水電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，其負極反應可表示為:2H2+2O2-4e-=2H20，其正極反應表示為_。非水電解質(zhì)是摻雜K2CO3晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導CO32-，其正極反應可表示為: O2+2CO2+4e-=2C032-，其負極反應表示為_。參考答案： O2+4H+4e-=2H2O； 2H2+40H4e-=4H2O; O2+4e