河南省濮陽縣第一中學(xué)2023學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()Ab電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)Cb的電極反應(yīng)式：Pb+SO422e-PbSO4D放電后硫酸溶液的pH增大2

2、、下列說法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則3、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈紅色的溶液：Al3、NH4+、

3、S2、IC使酚酞呈紅色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水電離出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-5、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D用該法處理后水體的pH降低6、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A水蒸氣的體

4、積分?jǐn)?shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大7、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO48、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象

5、是（ ）A氣體的黃綠色變淺至消失B試管內(nèi)壁上有油珠附著C試管內(nèi)水面上升D試管內(nèi)有白煙生成9、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D該物質(zhì)中所有原子共平面10、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)11、NO2、O2

6、和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4112、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是()ABCD13、關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB控制反應(yīng)液溫度在140C反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A

7、二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕15、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當(dāng)時，D碳酸的約為16、下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33O

8、H=Al(OH)3D銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O17、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是AW與Z形成的化合物為離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大?。篩ZWD相同條件下，乙的沸點高于丁18、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B的原子核內(nèi)中子數(shù)為C25時，的溶液中含的數(shù)目為D葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為19、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最

9、外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大20、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A兩者的原料來源相同B兩者的生產(chǎn)原理相同C兩者對食鹽利用率不同D兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO321、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A分子中碳原子一定處于同一平面B可萃取溴水的溴C與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D光照下與氯氣發(fā)生

10、取代反應(yīng)22、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是_。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上一氯取代物只有一種；核磁共振氫

11、譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_24、（12分）白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名_。BC的反應(yīng)類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。具有與X相同的官能團屬于醋酸酯(5)

12、利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。25、（12分）氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中加入的干燥劑是_(填序號)。濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:_26、（10分）目前全世界的鎳（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿

13、式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_。（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是_。測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計了如圖實驗方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O實驗步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH

14、)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實驗分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補充的實驗操作_。（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式_。27、（12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的

15、錫制備 SnCl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/沸點/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_。點燃裝置 A 處酒精燈 點燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的

16、方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。28、（14分）鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號

17、是_(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為_。 （3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_FeO(填“”“ZW，選項C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項D正確。答案選B。18、A【答案解析】A.

18、二者的反應(yīng)方程式為，當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A項正確； B.碳原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有中子，B項錯誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質(zhì)的量為，C項錯誤； D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；答案選A。19、D【答案解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰

19、組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；C. C、O元素可

20、形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。20、A【答案解析】A氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

21、二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。21、C【答

22、案解析】A苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。22、A【答案解析】A因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選

23、；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【答案解析】A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或

24、取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只

25、有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。24、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【答案解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！绢}目詳解】(1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH，1molD中含

26、有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同

27、，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。25、 黑色粉末變紅 取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成 【答案解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中?！绢}目詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，

28、無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因為已知NH3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成。【答案點睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點比0高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。26、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止

29、加熱NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【答案解析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對最少的pH即為最適合的pH ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實驗?zāi)康暮透鱾€裝置的作用分析；(5)根據(jù)實驗?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進而配平方程式?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na

30、2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個、S原子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質(zhì)相對最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH 8.3，故答案為：8.3 ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案

31、為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進入D裝置中，影響實驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進行反應(yīng)，因此步驟的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完全，停止加熱；步驟再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣

32、全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g1.08g0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個數(shù)比)為即：，xNiCO3yNi(OH)2zH2O.6H2O+CO2+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiCO32Ni

33、(OH)24H2O與N2H4H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時還生成氣體X和Y，由第(1)問知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。27、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色 88.6 【答案解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件

34、下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解?！绢}目詳解】(1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余

35、的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序為。答案為：；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3S

36、n4+I+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6?！敬鸢更c睛】在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔

37、、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。28、鐵 2、4 NCH sp2、sp3 分子晶體 5 Ni2+、Fe2+的電荷相同，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，晶格能：NiOFeO，因此熔點NiOFeO 4 【答案解析】(1)未成對電子處于價電子中，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷；(2)含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵；三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負性增大；根據(jù)分子中

38、N原子形成的鍵個數(shù)和含有的孤對電子的數(shù)目，分析判斷；(3)根據(jù)Fe(CO)x的熔沸點比較低分析判斷晶體類型；Fe原子價電子數(shù)為8，CO提供一對孤對電子，與Fe原子形成配位鍵，根據(jù)Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，列式計算x；(4)離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；(5)根據(jù)均攤法計算晶胞中Ni、As原子數(shù)目，由晶胞結(jié)構(gòu)可知As原子配位數(shù)為4，結(jié)合晶胞中Ni、As元素數(shù)目之比計算Ni的配位數(shù)；首先計算晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合密度計算晶胞體積，進而計算晶胞棱長，最后根據(jù)面心與頂點上的Ni原子距離最近計算?！绢}目詳解】(1)鐵

39、、鈷、鎳的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，三種元素原子的核外未成對電子數(shù)分別為4、3、2，未成對電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：Fe；(2)有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵，1號、3號N原子形成3對共用電子對為普通共價鍵，2號、4號N原子形成4對共用電子對，與Co通過配位鍵結(jié)合；酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性NCH；分子中N原子有形成2個鍵，含有1對孤對電子，有形成3個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為3，N原子的

40、雜化軌道類型為 sp2；有形成3個鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為4，N原子的雜化軌道類型為 sp3，故答案為：2、4；NCH；sp2、sp3；(3)配合物Fe(CO)x的熔沸點比較低，易溶于非極性溶劑，應(yīng)屬于分子晶體；Fe原子價電子數(shù)為8，CO提供一對孤對電子，與Fe原子形成配位鍵，則8+2x=18，解得x=5，故答案為：分子晶體；5；(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，Ni2+、Fe2+的電荷相同，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，故晶格能：NiOFeO，所以熔點NiOFeO，故答案為：；Ni2+、Fe2+的電荷相同，Ni2+的離子半徑小于Fe2+