貴州省重點(diǎn)初中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為118的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()ABCD2、物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBu

2、NO) H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列圖象合理的是( )ABCD3、下列物質(zhì)中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是 ( )A B C D4、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）A該溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描

3、述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )ACO2的電子式： BS原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNH3的結(jié)構(gòu)式為： D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：6、下列說法正確的是A糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B油脂沒有固定的熔點(diǎn)C葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2D蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過程7、下列對科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是（ ）A屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的

4、變化8、分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A4種B6種C8種D12種9、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是( )體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量使體積增大到原來的2倍 充入N2，保持壓強(qiáng)不變ABCD10、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得t圖像如圖，則改變的條件為( )A增大壓強(qiáng)B升高溫度C加催化劑D增大生成物濃度11、230Th和232Th是釷的兩種同位素，2

5、32Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同12、能用H+OH-H2O表示的是ANaHSO4+NaOHNa2SO4+H2OBCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2ODNH3H2O+HClNH4Cl+H2O13、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有() A1種B2種C3種D4種14、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是ABCD15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論

6、中，正確的是AABBCCDD16、下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A單質(zhì)碘B氯化鎂C溴化鉀D水17、2018年4月22日是第49個(gè)世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護(hù)美麗國土”。下列有關(guān)說法或做法正確的是A推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應(yīng)B普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄C在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入18、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是A分子式為C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水1

7、9、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A苯的硝化反應(yīng) B乙烯使溴水褪色C苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng) D乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)21、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種B4種C5種D6種22、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A從海帶中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2

8、CH2BrCH2BrC苯與溴的反應(yīng)：D金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 Li2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題： （1）F的電子式為_。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

9、_。（3）可確定反應(yīng)中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_（填化學(xué)式）。反應(yīng)的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。25、（12分）溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(gcm-3)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：()+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))()+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部

10、放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用_(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是_。(2)裝置B中的NaOH的作用是_。(3)裝置D中苯的作用是_。(4)分離、分離、分離分別為_(填標(biāo)號)。a分液、蒸餾、過濾 b分液、分液、過濾c過濾、分液、過濾 d分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是_，若實(shí)驗(yàn)過程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_(填“偏高”偏低“或

11、“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。26、（10分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_、_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性MgAl。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確_（填“正確”或“不正確”），并說明理由_。27、

12、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作的名稱是_。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_。28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T時(shí)，將16molH2和14molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 HB”、“AAl 【答案解析】鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)

13、注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O2NaOHH2，故答案為：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性MgAl，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃

14、度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性MgAl。【答案點(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。27、過濾 將I-氧化為I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}

15、目詳解】(1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I

16、2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的。【答案點(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H=（6a+7b）/5kJmol-11：2【答案解析】分析：（1）利用壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算反應(yīng)后的物質(zhì)的量，然后利用方程式根據(jù)vc/t計(jì)算；（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；根據(jù)壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；利用方程式計(jì)算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根

17、據(jù)阿伏加德羅定律：在等溫等容的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比知，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量有反應(yīng)前的1.1mol變?yōu)槠胶夂蟮?.8mol，氣體的物質(zhì)的量減少1.2mol；結(jié)合反應(yīng)3H2+N22NH3利用差量法分析知，氣體減少的物質(zhì)的量與生成的氨氣的物質(zhì)的量的相等，即為1.2mol，濃度是1.2mol2L1.1mol/L，則根據(jù)公式v=c/t可知8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為1.1mol/L8min1.1125molL-1min-1；（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為1），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a平衡

18、時(shí)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為l：3：2，a錯(cuò)誤；b由3v正(N2)=v逆(H2)得v正(N2)：v逆(H2)=1：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c由3v正(H2)=2v逆(NH3)得v正(H2)：v逆(NH3)=2：3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d由于反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，當(dāng)其保持不變時(shí)已達(dá)平衡，d正確；e混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，已達(dá)平衡，e正確，答案選bde；合成氨的反應(yīng)

19、正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，等溫等壓條件下達(dá)到平衡與等溫等容條件下達(dá)到平衡相比，相當(dāng)于縮小容器的體積，平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)變大；（3）已知：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJmol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJmol-1利用蓋斯定律：（6+7）5得NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) H=（6a+7b）/5kJmol-1；根據(jù)反應(yīng)和列方程組計(jì)算；設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題意知x+y=41.32L22.4L/mol=1.8mol，5/6x+7/6y=3.56L22.4L/mol=1.9mol，解得x=1.6mol，y=1.2mol，則該混合氣體中NO與NO2的體積之比為1：2。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及相關(guān)圖像、蓋斯定律及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，題目濃度中等。注意應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與