遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO42、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合銀離子D：2乙基1丁烯3、白色固體Na2S2O4常

2、用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說法不正確的是A可以使品紅溶液褪色B其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C其溶液可以和Cl2反應(yīng)，但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O34、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大小：B往稀氨水中加水，的值變小CpH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液

3、中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)5、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是AY、Z、W原子半徑依次增大B元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)DX、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同6、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到

4、吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸7、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸鈉稀溶液D生理鹽水8、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，為探究反應(yīng)后的紅色固

5、體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O9、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價鍵10、下圖是部

6、分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D元素對應(yīng)的離子半徑：WRX11、下列化學(xué)用語正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的電子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：12、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2molCK閉合時，

7、中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極13、 n-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。結(jié)構(gòu)簡式。A軸烯的通式可表示為CmHm(m3的整數(shù))B軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為m molDm=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種14、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

8、C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致15、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H22NH3+92kJB生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJCb曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變16、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（）A等濃度的兩種酸其酸性相同B兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C鞣酸分子與

9、莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能17、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2AABBCCDD18、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(R為

10、烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺13己烷互為同分異構(gòu)體Bb的二氯代物超過三種CR為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種DR為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH119、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p620、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANH4+BSO42

11、CBa2+DNa+21、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ）AABBCCDD22、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子二、非選擇題(共84分)23、（14分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積

12、，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為_(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。24、（12分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分）

13、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計，請回答：（1）儀器D的名稱是_；裝置D的作用是_。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會_（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答：（1） 濾渣的成分為_。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式

14、：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解_過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確

15、的操作次序（填寫序號）。氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液過濾、洗滌加入過量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測定Fe3+含量（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_。已知：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。27

16、、（12分）我在故宮修文物這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答： 過程的正極反應(yīng)物是_

17、。 過程負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保護(hù)法：請回答下列問題：寫出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有_。A在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：（1）A

18、的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_（3）DF的反應(yīng)類型是_，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：_mol寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：_屬于一元酸類化合物苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（4）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_29、（10分）CH4-CO2催化重整時發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(

19、g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，10min時達(dá)到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CH4表示的反應(yīng)速率為_，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2）若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)p1_p2（選填“、“或“=”），理由是_。（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的平

20、衡轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正_（選填“”、“”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=-75kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-394kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)H3=-111kJmol-1催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-1。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)C(s)+

21、2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項(xiàng)錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2、A【答案解析】A. 碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱

22、與化學(xué)式不吻合，A符合題意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意； D. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、C【答案解析】A. Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B. Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：Na2S2O4+O2+H2

23、O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；C. Na2S2O4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D. 隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、A【答案解析】A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋?，故A正確；B、NH3H2O的電離常數(shù)K=

24、c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=c(NH4+)Kw/c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因?yàn)镠2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)+c(HS)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。5、D【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為

25、24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A由分析可知：Z為Na、W為Al，原子NaAl，故A錯誤；BW為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；DX、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：。6、B【答案解析】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯

26、然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。答案選B。7、C【答案解析】A. 95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B. 甲醛有毒，故B錯誤；C. 次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D. 生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的

27、功效。8、C【答案解析】A. 取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A錯誤；B. 若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯誤；C. 假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；D. 實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。9、D【答案解析】A鹵化氫的還原

28、性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯誤；B為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。10、C【答案解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為

29、1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為OClS，選項(xiàng)A錯誤；BX與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯誤；CX、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項(xiàng)C正確；D核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2ClS2，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。1

30、1、D【答案解析】A. 聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；B.為丙烷的球棍模型，故B錯誤；C. 甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。12、C【答案解析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池?！绢}目詳解】Ad連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+

31、2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；DK閉合一段時間后，中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。13、C【答案解析】A每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以

32、軸烯的通式可表示為CmHm，選項(xiàng)A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5m mol，選項(xiàng)C錯誤；D該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故總共4種，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知

33、，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。14、A【答案解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；D氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生

34、成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點(diǎn)：C選項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。15、D【答案解析】A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2 mol NH3時，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D. 加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確

35、；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。16、D【答案解析】A. 莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯誤；B. 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C. 鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥

36、基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯點(diǎn)。17、A【答案解析】A. 相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3H2SO4，故A正確；B. 鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即ab，故B錯誤；C. 向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D. 溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，故D錯誤；故選A。18、C【答案解析】A.環(huán)己

37、烯分子式為C6H10，螺13己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1甲基1氯丁烷、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位

38、置，即1，3二甲基1氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與3mol H1加成，故D正確。答案：C【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。19、B【答案解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯誤；B. H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為；A.前者表示

39、甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。20、D【答案解析】由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，

40、即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。21、D【答案解析】A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯誤；D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。22、C【答案解析】A. 最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；C. 原子的2p能級上有3個電子

41、的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答時注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。二、非選擇題(共84分)23、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛） 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應(yīng) +HBr 12 、 【答案解析】A()與HCHO在

42、堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+HBr；答案：加成反應(yīng) +HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 、共12種；其中1HNMR中

43、有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：12種 、（6）根據(jù)題干信息可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【答案點(diǎn)睛】第小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點(diǎn)，可以分步確定：根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團(tuán)-COOH、-Br確定碳鏈種類將兩個官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。24、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【答案解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(

44、CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。【題目詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。25、干燥管 防止空氣中的、進(jìn)入U形管，干擾碳酸鈉含量測定 偏低 【答案解析】工業(yè)純堿與過量稀硫酸反

45、應(yīng)放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?！绢}目詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計算得到的純度偏低。【答案點(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結(jié)論。26、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成

46、的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【答案解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離。【題目詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22N

47、H3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭

48、滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)椋?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2

49、Cu2+-I2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、O2、H2O、CO2 堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕 氧氣（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【答案解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像

50、可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無害銹?！绢}目詳解】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結(jié)合圖像可知

51、，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；結(jié)合圖像可知，過程中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；A在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；BCu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正