最新中考化學全冊知識點總結(jié)

1、 常見的化學方程式 MnO2 點燃 實驗室制取氧氣 MnO2 點燃 2H2O2 2H2O + O2 C+CO 點燃 MnO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 點燃 MnO2 2KCLO3 2KCL + 3O2 2CO+O2 2CO2 實驗室制取二氧化碳 高溫 CaCO3 + 2HCLCaCL2 + H2O +CO2 CO+CuO Cu+CO2 高溫 高溫 (不用稀硫酸原因：CaCO3與稀硫酸生成微溶于 3CO+Fe2O3 高溫 高溫 水的CaSO4阻礙反應(yīng)繼續(xù)） CO+FeO 高溫 高溫 工業(yè)制二氧化碳 4CO+Fe3O4 高溫 點燃 CaCO3 CaO + CO2 點燃

2、生石灰制熟石灰 2H2+O2 2H2O 高溫 CaO + H2O Ca(OH)2 高溫 澄清石灰水變渾濁 H2+CuO Cu+H2O 通電 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 16 通電 碳酸不穩(wěn)定 2H2O 2H2+O2 H2CO3H2O+CO2 , H2O+CO2H2CO3 17.鋁不易生銹原因 高溫 木炭還原 4AL+3O22AL2 高溫 高溫 C+2CuO 2Cu+CO2 高溫 高溫 C+CO2 2CO HCL+NaOHNaCL+H 高溫 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 19.氫氧化鈉變質(zhì)（氫氧化鈉吸收二氧化碳） 點燃 木炭燃燒 2NaOH+CO2Na2CO3+H

3、 點燃 點燃 C+O2 CO2 20.除雜NaOH中的Na2 點燃 2C+O2 2CO Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3 點燃 甲烷完全燃燒 點燃 CH4+2O2 CO2+2H2O Zn+H2SO4ZnSO4+H2 點燃 乙醇完全燃燒 點燃 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O HCL氣體使氫氣不純） 點燃 點燃 4P+5O2 2P2O5 紅磷燃燒：產(chǎn)生大量白煙，放熱 點燃 C+O2 CO2 木炭燃燒： 空氣中，持續(xù)紅熱，無煙無煙 點燃 氧氣中，劇烈燃燒，并發(fā)出白光 點燃 S+O2 SO2 硫燃燒： 空氣中，發(fā)出淡藍色火焰 點燃 點燃 點燃 4AL+3O2 2AL2O3

4、鋁燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 點燃 4AL+3O22AL2O3 點燃 點燃 2H2+O2 2H2O 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 點燃 點燃 3Fe+2O2 Fe3O4 點燃 2Mg+O2 2MgO 點燃 2Cu+O2 2CuO 點燃 點燃 2CO+O2 2CO2 一氧化碳點燃，產(chǎn)生 點燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成水。常見物質(zhì)的顏色固體 液體紅色：銅Cu、氧化鐵Fe2O3、紅磷P 藍色： 含有Cu2+的溶液黑色： 鐵粉Fe、氧化銅CuO、木炭C、 淺綠色：含有Fe2+的溶液四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵

5、FeO、二氧化錳MnO2 黃色： 含有Fe3+的溶液 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3 藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2 物質(zhì)的鑒定氧氣 ：帶火星的小木條伸入集氣瓶中，如果小木條復燃，證明是氧氣。二氧化碳：將氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，若黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明是一氧化碳。鑒定CO32- ：加入稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明物質(zhì)含有CO32-。鑒定水：通過白色的無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，證明有水。常見物質(zhì)的俗稱Na2CO3 碳酸鈉 俗稱：蘇打、純堿 Fe2O3 氧化鐵 俗稱：

6、赤鐵礦、鐵銹 NaHCO3 碳酸氫鈉 俗稱：小蘇打 Fe3O4 四氧化三鐵 俗稱：磁鐵礦NaOH 氫氧化鈉 俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉 CH3COOH 醋酸（乙酸）Ca(OH)2 氫氧化鈣 俗稱：熟石灰、消石灰 C2H5OH 酒精（乙醇） CaO 氧化鈣 俗稱：生石灰 C6H12O6 葡萄糖CH4 甲烷、沼氣物質(zhì)的分類混合物（如：空氣、自來水、合金、加碘鹽等）物質(zhì) （兩種或多種物質(zhì)混合而成） 金屬單質(zhì) （如：Cu、Fe、Zn、Mg等） 純凈物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) （如：H2、O2、P、C、S等） （只由一種 （由同種 稀有氣體 （如：He、Ne、Ar等） 物質(zhì)組成） 元素組成的純凈物） 金屬氧化物

7、 （如：Fe2O3、Fe3O4、CuO等）化合物 氧化物 非金屬氧化物 （如：H2O、CO2、CO、SO2等） （由不同種元素 （由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素） 組成的純凈物） 酸 （兩酸：HCL、H2SO4） （H+酸根）堿 （兩堿：NaOH、Ca(OH)2） （金屬離子+OH-）溶液顯堿性鹽 （四個鹽：NaCL、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3） 溶液顯堿性(金屬離子（包括NH4+）+酸根)金頭酸尾 溶解性： 前有NH4+、K+、Na+全溶 NO3- 里全都溶 CL- 里Ag+不溶 SO42- 里Ba2+不溶 CO32-里除NH4+、K+、Na+，都不溶 OH - 里強堿（K

8、、Na、Ba、Ca）溶 Ag+ 里無OH- ，只有NO3- 可溶 濃硫酸具有：吸水性 腐蝕性 溶于水放出大量熱濃鹽酸具有：揮發(fā)性濃硝酸具有：揮發(fā)性、見光易分解氫氧化鈉具有：吸水性 （可干燥氣體，但不能干燥CO2）金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同燃燒的條件：可燃物 與氧氣（空氣）接觸 溫度達到著火點常見除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑要求：除去雜質(zhì) 不與要保留的物質(zhì)反應(yīng) 不產(chǎn)生新的雜質(zhì) CO（CO2）：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2Na2CO3+H 高溫 CO2（CO）：使混合氣體通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO 高溫 Ca(CaCO3) ：高溫煅燒

9、 CaCO3 CaO + CO2 （不能加HCL，因為CaO可與HCL反應(yīng)）Cu（Fe）：加稀鹽酸或稀硫酸，過濾 Fe+2HCLFeCL2+H2 ，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2Cu（CuO）：加稀鹽酸或稀硫酸，過濾 CuO+2HCLCuCL2+H2O ，CuO+H2SO4CuSO4+H2OFeSO4（CuSO4）：加鐵粉，過濾 CuSO4+FeFeSO4+CuNaCL（Na2CO3）：加適量CaCL2溶液，過濾 Na2CO3+CaCL22NaCL+CaCO3四種基本反應(yīng)類型 點燃 化合反應(yīng) （多變一） 如： C+O2 CO 點燃 MnO2 分解反應(yīng) （一變多） 如： 2H2O2 2H2O

10、+ O2 MnO2 置換反應(yīng) （一單質(zhì)一化合物變?yōu)榱硪粏钨|(zhì)另一化合物） 如： Zn+H2SO4ZnSO4+H2復分解反應(yīng)（兩個化合物相互交換成分生成另兩種化合物）如：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3分子原子的性質(zhì) 質(zhì)量小，體積小 （如：1滴水中含有1.671021個水分子） 不斷運動 （如：墻內(nèi)開花墻外香） 有間隔 （如：6000L的氧氣加壓可以裝入40L的鋼瓶）同種粒子的化學性質(zhì)相同 （如：糖是甜的，醋是酸的）玻璃棒的作用過濾：引流稀釋濃硫酸：加快溶解，散熱粗鹽提純（蒸發(fā)）：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺地殼中含量排在前五位的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣生物細胞中含量最高的元素氧人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵熔點最高的金屬鎢導電導熱性最好的金屬銀人體胃酸主要成分鹽酸可用于人工降雨CO2改良酸性土壤Ca(OH)2空氣中含量21%的氣體氧氣（O2）空氣中含量最高的氣體氮氣（N2）形成化合物種類最多的元素C能導致溫室效應(yīng)的氣體CO2天然氣的主要成分CH4能填充探空氣球，作焊接金屬保護氣氦氣（He）農(nóng)業(yè)上可做復合