高一化學(xué)必修二第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試及答案

1、2 62 2 2 62 2 2 高一化必修二第六 化學(xué)應(yīng)與能量 一、選題1一些烷烴的燃燒熱如下表：單元測及答案化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱kJmol 890.31560.82221.5化合物正丁烷異丁烷2甲基丁烷燃燒熱kJmol 2878.02869.63531.3下列表達(dá)正確的是A乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C H （g7O （g4CO （g） （g） 1560.8kJmolB定性：正丁烷異丁烷C戊烷的燃燒熱大于 3531.3kJmol同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多【答案】【詳解】A根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒 1mol 乙生成二氧化碳和態(tài)水時會放出 1560.8KJ 的熱量，

2、所以熱化學(xué)方程式為 2C H （） （） （） O（ ， 錯誤；B表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的量低，即熱 穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷，故 B 錯；C戊烷和 甲丁烷互為同分異體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知， 則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于 2甲丁烷，即 正戊烷的燃燒熱大約在 左右，且大于 ，故 C 正；同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量數(shù)越大，燃燒放熱越少，即 越大，燃燒放出的熱越 少，氫的數(shù)目越大燃燒放熱越多，故 錯誤；故答案為 C。2運(yùn)用推理、歸納、類比、對比的方得出下列結(jié)論，其中合理的是A鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比制品更易

3、銹蝕B和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)相同C、2+、的最外層電子數(shù)均為 8，此得出離子的最外層電子數(shù)均為 8溫下分解氯酸鉀，加催化的反應(yīng)速率更快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率【答案】【詳解】A鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，但鋁制品比制品更耐腐蝕，因?yàn)樵阡X制品表明能形成一層致密的氧化膜， 錯；B和過氧化氫的組成元素相同，二者的化學(xué)性質(zhì)不相同B 錯誤；C、2+、的最外層電子數(shù)均為 8，離子的最外層電子數(shù)不一定均為 ，例如鐵離 子等， 錯；溫下分解氯酸鉀，加催化的反應(yīng)速率更快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率 正 確；答案選 D。3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說正確的是A因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示學(xué)反應(yīng)速

4、率時，所得數(shù)值是相同的B據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L表的意思是：時間為 1min 時，某物質(zhì)的濃度為 1mol/L學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的 增加【答案】【詳解】A同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)率時，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不 一定相等，故 A 錯；B學(xué)反應(yīng)速率的大小可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率大小可以判 斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故 正；C學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L表示的意思是：時間 1min 內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為 ， C 錯誤；學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用體物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變

5、化量表示，故 D 錯誤；故答案為 B。4把 、 四金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、 相 時， 為極；、 相時，外電路電流由 d 到 c；、 相時，c 極產(chǎn)生大量氣泡； b、 相連時， 極漸溶解，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AabcdBacdb Ccadb D【答案】【分析】根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷金屬活潑性，負(fù)極強(qiáng)于正極；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬 活潑性，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負(fù) 極，負(fù)極活潑?！驹斀狻縜、 相時a 為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以金屬活動 ab；、a 相連時， 上產(chǎn)生 大量氣泡， 上發(fā)生得電子發(fā)生還

6、原反應(yīng)，所以 a 上生失電子發(fā)生氧化反，故金屬活 動性 ac；、d 相連時，電流由 經(jīng)線流向 c，流由正極流向負(fù)極，所以 c 作負(fù)極 d 作3-x6 3 6 2 2 2 3 2 2 32 3-x6 3 6 2 2 2 3 2 2 32 正極，金屬活動性 ，、d 相連時d 極逐漸溶解，即 b 是極d 是負(fù)極，活潑性 ，所以 、 塊屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?acdb，故選：。5電動汽車以鋰電池提供動力鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技。某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li 放電充電Li ，列說法正確的是A該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B電時主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C電過程中Li向池的正極移動電時

7、，電池上標(biāo)“”的極與外接電源正極相連【答案】【詳解】A對電池充電是在外接電源的情況下，其逆向進(jìn)行，而放電是在沒有外接電源的情況 下自發(fā)進(jìn)行的，二者進(jìn)行的條件不同，充、放電也不是同時發(fā)生的，所以二者不是可逆反 應(yīng)，故 錯誤；B電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 錯誤；C電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以 i向 池的正極移動，故 正確；電時，電池上標(biāo)“”的極與外接電源負(fù)極相連，故 D 錯。答案為 C。6關(guān)于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)圖“”表轉(zhuǎn)化關(guān)系“表相互能反應(yīng)法正確 的是 A“CCO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BCO ”的應(yīng)型為置換反應(yīng)C 的應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳H ”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗(yàn)

8、證【答案】【詳解】A C 和 CO 的應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 A 錯誤；2 2 2 32 2 2 2 2 32 2 B “COCO ”的應(yīng)可以是 O點(diǎn)燃，是化合反應(yīng)，也可以是高溫，也不屬于置換反應(yīng)，故 B 錯；C 驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故 C 正確； 二化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液變色，“COH CO ”的應(yīng)不可用酚酞試劑驗(yàn)證，故 錯；故選 。7如圖所示裝置中觀察到電流指針偏轉(zhuǎn)M 棒變粗，N 棒細(xì)，指針指向 M，由此判 斷下表中所列 、 物，其中可以成立的組合( )ABCDM鋅銅銀鋅N銅鐵鋅鐵P稀硫酸溶液稀鹽酸溶液硝酸銀溶液硝酸鐵溶液AAB

9、CC D【答案】【點(diǎn)睛】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)M 棒變粗， 棒變細(xì)，說明 M、 與中液體構(gòu)成原電池N 棒變 細(xì)，作負(fù)極M 棒變粗，說明溶液中的金屬陽離子在 M 極得電子，生成金屬單質(zhì)M 變粗， 做電池的正極。【詳解】A.如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為 2 作極， M 極細(xì)， 錯；B.如果是鐵銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為 Fe ，則鐵是負(fù) 極，銅棒 M 是會變粗的，故 B 錯誤；C.果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為 Zn2Ag=Zn，鋅是2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 負(fù)極， 棒細(xì)，析出的銀附在銀上M 棒變粗，故 C 正確；.如果是鋅、鐵

10、、硝酸鐵溶液構(gòu)原電池，電池總反應(yīng)式為 Zn+ 2=2 2+ ， 作 負(fù)極， M 極細(xì)，故 錯；答案選 C。8鋅空電池原如右圖適用作城市電動車的動力電源。該電池電時 Zn 轉(zhuǎn)化為 ZnO。電池工作時下列說法正確是A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池的負(fù)極反應(yīng)為 O=ZnOC電池放電時 向 Zn 電移動 電消耗 6.5 ，電路轉(zhuǎn)移 0.1 - 【答案】【詳解】A氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng) ， A 錯；B作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e +2OH - =ZnO+H O2，故 錯誤；C電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即 OH向 Zn 電移動 故 C 正確； 電消耗 6.5 ，電路轉(zhuǎn)

11、移 0.2 - 故選：。，故 D 錯誤；9在恒溫下的密閉容器中，有逆反應(yīng)NO 22，下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A正反應(yīng)生成 NO 的率和逆反應(yīng)生成 O 的速率B合氣體的顏色不再改變C應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化合氣體的平均摩爾質(zhì)量保不變【答案】【詳解】A正反應(yīng)生成 NO 的率和逆反應(yīng)生成 O 的速率之比等于 2:1 時，反達(dá)到平衡狀態(tài)， 符合題意， 正；B 為無色NO 為紅棕色，混合氣體的顏色不再改變，說明 的濃度不變，即反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意B 錯；C應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng) 容器中的壓強(qiáng)不再改變時，說明反應(yīng)已達(dá)

12、到平衡狀態(tài)，不符合題意C 錯；4 4 23 24 3 23 3 3 4 2 2 22 2 3 22 3 2 23 4 4 4 23 24 3 23 3 3 4 2 2 22 2 3 22 3 2 23 4 4 2 4 22 3 24 2 2 33 4 3 23 4 2 4 22 33 22 33 3 3 應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)和不相等，氣體的質(zhì)量始終不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣 體的物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再改變時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再 變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意D 錯誤；答案選 ?！军c(diǎn)睛】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= (體總質(zhì) 體總質(zhì)的量。10 CH 設(shè)計(jì)成燃料電池，其

13、利用率更高，裝置如圖所、 為孔性碳續(xù)通入 甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積 。則下列說法正確的是AOH由 端移向 端B22.4 時電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KOH=KHCO OC22.4 44.8 時負(fù)極電極反應(yīng)為 2- O=10HCO - L 時溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為 2-) -【答案】【解析】【分析】n（），能先后發(fā)生應(yīng)CH +2O +2H O +2KOH=K CO +H 、K +CO +H O=2KHCO ?！驹斀狻緼、燃料電池中，通入 CH 的端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，在原 電池中陰離子向負(fù)極移動OH由 B 端向 A 端故 錯；B、 022.4L 時0（ ），

14、 0（ ），發(fā)生反應(yīng)，且 過，則電池總反應(yīng)式為 +2KOH=K CO +3H O，故 B 錯誤；C、 22.4 44.8L，（ ）2mol， 1mol（ ），生反應(yīng)，得到 和 KHCO 溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為 CH -8e +3H O=10HCO -，故 C正確；、 時，（ ），（ ）=1.5mol，電池總反應(yīng)式為3CH +6O +4KOH=K +7H O，則得到 0.5molK 和 1molKHCO 的液，則 c（ -）（ 2-）（OH），故 D 錯；故選 ?！军c(diǎn)晴】本題考查了燃料電池的工作原理重要考點(diǎn)，計(jì)算要求的綜合性較強(qiáng)，本題難度較大。解答4 2 2 22 2 3 22 3 2 23 2(

15、 22 2 2 2 2 1 3 2 22 4 2 2 22 2 3 22 3 2 23 2( 22 2 2 2 2 1 3 2 22 21 2( 22 2 2 2 3 3 2 2 2 2 1 3 2 2 2 3 3 本題，要理清思路：燃料電池中，通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原 電池的正極n（）=2mol/L1L=2mol，可能先后發(fā)生反應(yīng) CO +2H O、 +2KOH=K CO +H 、K +CO +H O=2KHCO ；根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的 量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)。11列說法正確的是 )A I (g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正反

16、應(yīng)速率不變B O(g) H (g)CO(g)，體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡C壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng) 2A(?)B(g) 2C(?)已平衡，則 、 不同時是氣 體 mol N 和 mol 反達(dá)到平衡時 轉(zhuǎn)率 ，出的熱量為 Q ；在相同溫度 和壓強(qiáng)下，當(dāng) 2 mol 分解為 N 和 的轉(zhuǎn)化率為 時吸收的熱量為 Q ，Q 等于 Q 【答案】【詳解】A. H (g) 2HI(g)，他條件不變，縮小反容器體積增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均增 大，A 錯；B. O(g) H (g)，體的總物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)其不再改變時則能 說明反應(yīng)已達(dá)平衡， 錯； B(g) 的邊，氣體分子總數(shù)不

17、能相等，故不管 、 是么狀態(tài)，若壓強(qiáng) 不再隨時間變化均能說明反應(yīng) 2A(?) 已平衡，C 錯誤； 設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗 mol N 和 3 mol H 同時生成 2 mol 時放出熱量為 ，則熱化學(xué)方程式為： N (g)+3H ，消耗 2 mol 同生成 1mol 和 3 mol H 時，吸收熱量為 Q，則熱化學(xué)方程式為： (g)+3H kJ ，當(dāng) 1 mol N 和 mol 反達(dá)到平衡時 H2轉(zhuǎn)化率為 ，放出的熱量為 =0.1，在相同溫度和強(qiáng)下，當(dāng) mol 分解為 和 H 的化率為 10%時吸收的熱量為 Q = ， 正確；答案選 D。12同學(xué)為探究 與 反是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方(F

18、eCl 溶液、KI 溶液濃度均為 0.1mo1 L，合理的方案是3 2 2 4 2 3 2 2 4 2 2 A方案 【答案】 【詳解】B案 2 C案 3 D方案 KI 溶液和 FeCl 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 2+和 I ，應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+2I- 2Fe2+I ，反應(yīng)后的溶液中加入 ，有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘；向含 的 液中滴加幾滴 KSCN 溶呈血紅色，這是 Fe3+的特殊反應(yīng)，所以可滴加 KSCN 溶液，溶液顯 血紅色，發(fā)生 3+3SCN Fe()，就說明 Fe3+沒有反應(yīng)完，故 D 正。13化學(xué)在日常生活中用途廣，圖甲是-氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為 Mg+ClO +H

19、 O=Cl+Mg(OH) 圖乙是含 Cr O 的業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是 A圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是 Mg+ClO+H O+2e =Cl +Mg(OH) B乙中 Cr 向惰性電極移動，與該極附近 OH結(jié)，轉(zhuǎn)化成 Cr(OH) 除去C乙電解池中，若有 0.84 g 陽極材料參與反，則陰極會有 168 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣 體產(chǎn)生圖甲燃料電池消耗 0.36 g 產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生 1.07g 氫 氧化鐵沉淀【答案】【詳解】A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為 Mg-2e=Mg2+，池反應(yīng)式為 Mg+ClO+H -+Mg(OH) 正極上次氯酸根離子得電

20、子發(fā)生還原反應(yīng)，則總2 2 2 73 2 3 2 2 2 73 2 3 反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為 Mg+ClO+H O+2e=Cl-+Mg(OH) 正確；B乙中惰性電極為陰極Fe 電為陽極，則 2-離子向金屬鐵電極移動，亞鐵離 子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的 OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成 Cr(OH) 除， 錯誤；C乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是 ，極反應(yīng)是 2H=H ，則 （）= 56 / mol=0.015mol，極氣體在標(biāo)況下的體積為 ， 錯誤；電子守恒可知，-，由原子守恒可知 Fe2+Fe(OH) ， n（）=0.36 g g / mol=0.015mol，論可產(chǎn)生氫氧化鐵

21、沉淀的質(zhì)量為 ，錯誤；答案選 14一定條件下，將 3 A 和 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)C(g)。 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol ，并測得 C 的度為 0.8 molL。列判斷錯誤的是（）AB min 內(nèi) 的應(yīng)速率為 0.1 C合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) DB 的化率為 40%【答案】【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時 的濃度為 molL1，質(zhì)的量為 1.6mol（）（）xC（）（）起始量（）3 1 0 0變化量（） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（） 1.8 0.6 1.6 0.8依

22、據(jù)上式分析計(jì)算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知 x=4，故 正確；B、2min 內(nèi) 的應(yīng)速率 1， B 正確；C、應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C 錯誤；、 B 的化=， 的化率為 ， 正；故選 C【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意 平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平 衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷、 利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 的；、據(jù)平衡濃度的變化量求出速率； C、器的容積不變，混合氣體的

23、質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡、用2 2 2 2 2 2 22 0 t 2 2 2 2 2 2 22 0 t 2 2轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。15據(jù)如圖所示的 N (g)和 O (g)反生成 NO(g)程中的能量變化情況判斷，下列說法正 確的是AN 和 (g)反生成 NO(g)是放熱反應(yīng)B mol O 原結(jié)合生成 O （）時需要吸收 kJ 能C mol NO(g)分中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 632 kJ 能量 mol 和 2 mol O(g)的能量為 1444 kJ【答案】【分析】焓變反物斷裂化學(xué)鍵吸的能生成物形成化學(xué)鍵放出的能量 +O H=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/

24、mol=+180kJ/mol反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； 【詳解】A. 依計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱應(yīng)，故 錯；B. 子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形過,是熱過,2molO 原結(jié)合生成 O (g)時 要放出 能，故 B 錯； 形 2molNO 放 2632J 能,以 1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 632kJ 能 量，故 C 正；無法判斷 2 N(g)和 mol O(g)的能量，故 D 錯；故選 。16425時，在兩個 密容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所 示。下列敘述錯誤的是（ ）A圖中 t 時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 B中 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C中的可逆反應(yīng)為 2HI(g) H (g

25、)+I (g)1 2 31 22 2 2 2 2 1 2 31 22 2 2 2 2 中，當(dāng) c(HI)=3.16mol/L 時兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡狀態(tài)【答案】【分析】圖中 t 時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，此時還未達(dá)到平衡；由圖可知該圖示的 可逆反應(yīng)為2HI H 2 2，當(dāng)濃度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】A圖中 t 時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故 項(xiàng)確；B中 時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t 后物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度發(fā)生改 變，即 t 時應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故 項(xiàng)誤；C圖可知，該圖表示的可逆反應(yīng)為2HI H 2 ，故 項(xiàng)確；、中，當(dāng) 確；

26、故答案選：。 L時，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故 項(xiàng)17定條件下，對于可逆反應(yīng)（）3Y（）2Z（），若 X、Y、Z 的始濃度分別為 、c 、 （不為 ，單位 ），達(dá)到平衡時X、 的度分別為 mol/L、 mol/L、則下列判斷不正確的是Ac C、 的化率之比等于 1:3 【答案】【詳解】B衡時 Y 和 的成速率之比為 的取值范圍為 c 0.42 +3Y(g) A.設(shè) X 轉(zhuǎn)化的度為 ，從正反應(yīng)建立平衡，則 ( c 3 ( 2 ( 0.1 0.3 0.08，c x L 1 0.1moL / L-x 1 ，從逆反應(yīng)建立平衡，則， c 0.3mol / L 3 c 0.3mol / L-3 2，

27、故 正確；B. 衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則 Y 和 Z 的生成速率之比為 3:2， B 正確； 按 A 分，反應(yīng)前后 X、 氣的濃度比為 1:3、學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:3， 所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故 錯誤； 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如從正反應(yīng)建立衡，則消耗 X 小于1消耗 X 小 L1則 0.12molL1+0.3molL1L1如反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，按已知條件0c ，故有 0c 0. L 答案選 C。1，故 D 正確；0 11 0 11 0 10 10 11 0 1 0 11 0 11 0 10 10 11 0 1 2Y X 18某密閉容器中加入 0.3 mo

28、l A、 C 和定量的 三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A B ，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所t 階的 c（）化未畫出，列說法中正確的是（ ）A若 t =15s，用 的濃度變化表示 階的平均反應(yīng)速率為 0.004 s-1 B 時反應(yīng)達(dá)到平 的轉(zhuǎn)化率為 60%C容器的容積為 2L， 的始的物質(zhì)的量為 0.02 階，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 3A B 【答案】【詳解】At 階，A 的濃度變化為 0.15-0.06=0.09 molL1， 階的平均反應(yīng)速率為=0.006mol， 錯；B 時反應(yīng)達(dá)到平， A 的化率= ， 正；C據(jù)反應(yīng) B 可知，反應(yīng)達(dá)平

29、衡后c(A)=0.09 molL, c(B)=0.03molL1由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后c(B)=0.05 1，以 B 的始的濃度為 ，的起始的物質(zhì)的量為 0.02mol/L2L=0.04 ，C 錯誤； 階，c(A)=0.09 ，n(A)=0.092 mol =0.18 ，時放熱 a ，如果有3mol A 完反應(yīng)，放熱為kJ，3A ， 錯誤； 答案選 。19密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X 2Z 、 Y 、Z 的起始濃度分別為 0.1mol 、 0.3mol 、 ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 AY 為 C 為 0.2mol 【答案】 【詳解】B 為 0.35mol 為 0.4m

30、ol 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡， X 、 Y 的濃度最小，Z 的濃度最大，假定完全反應(yīng)，2 則：X (g) (g) 2 2起始 轉(zhuǎn)化 平衡 0 Z (g)，若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡， X 、 Y 的濃度2 最大， 的度最小，假定完全反應(yīng)，則：X (g) 2 起始 0.1 0.3 轉(zhuǎn)化 0.1 0.1 平衡 0.4Z 由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0 2，0.2 2，0 ，故 正、ACD 錯誤；答案選 ?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的建

31、立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不 論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡， 、 Y 的2 2度最小， 的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、 Y2 2的濃度最大Z 的度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限 值。20密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) (g) +Y (g) (g)已知 X 、 和 Z 的始濃度分別為 0.1molL-1、-1、-1當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能 是 )AY 為 0.2molL-1B 為 0.3molL-1C 為 0.2molL-1 為 0.4molL-1

32、【答案】【詳解】A若 Y 為 -1， 減 0.1molL，根據(jù)方程式，消耗 0.1molL-1，則 X 的度 0，可逆反應(yīng)不可能徹底進(jìn)行，故不選 AB 為 -1， 增 0.1molL-1，根據(jù)方程式，消耗 X -1、耗 Y20.05molL，平衡時 的濃度為 0.05molL、 的濃度為 -1，符合可逆反應(yīng)的特 征，故選 B；C X 為 0.2molL-1， 增 0.1molL-1，據(jù)方程式，消耗 Z 0.2molL-1， 的度0，可逆反應(yīng)不可能徹底進(jìn)行，故不選 C； 為 0.4molL-1， 增 0.2molL-1，據(jù)方程式，消耗 X 0.1molL-1、耗 Y 0.1molL-，則平衡時

33、選 BX 的度為 、 的度為 0.2mol-1，可逆反應(yīng)不可能徹底進(jìn)行，故不選 D；2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 4 4 2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 4 4 二、實(shí)驗(yàn)題21興趣小組進(jìn)“活金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將 5.4g 的片投入 mL 0.5 molL 硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。-1的（）列關(guān)于像的說法不正確的是 （序號，下同）； a b 段生 加可能是表面氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率 b 段生 較可是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng) c 以后，產(chǎn)生 H 速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（）他條件變，現(xiàn)換用 500 mL 1 L-1鹽酸

34、，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用 500 mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_；鹽中 （+的濃度更大Cl有化作用SO 2-催化作用SO 2-阻化作用（使反應(yīng)變慢）Al有化作用（）加快鋁硫酸溶液制 H 的應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如加入某 種催化劑；加蒸餾水將鋁片換成鋁粉增硫的濃度至 18 ； 。以上方案不合理的有 ；你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空處【答案】（每空 2 分（） （）（）案不合的）；合理方如：升高溫度，加入少量 CuSO 溶液，合理即可 【解析】試題分析：1）的物質(zhì)的量是 ，酸的物質(zhì)的量是 0.5L0.5mol/L 0.25mol，鋁過量。鋁面含有氧化鋁，因此 a 段發(fā)生

35、的是氧化鋁與硫酸的反 應(yīng)。 b 段產(chǎn)生 H 加快是由于其表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率正確； 該應(yīng)是放熱反應(yīng)b 段生 H 較可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反 應(yīng)，正c 以，產(chǎn)生 H 速逐漸下降是由于氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小， 錯。（）他條件變，現(xiàn)換用 500 mL 1 L-1 鹽，生氫氣速率普遍較使用 500 0.5molL-1硫酸的快，由于溶液中氫離子濃度完全相同，不同的是陰離子，所以可能的原因是Cl-有催化作用或 SO 2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢），答案。（）加入某種催化劑可以加快反應(yīng)速率入蒸餾水氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減 ?。粚⑵瑩Q成鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加

36、快增硫酸的濃度至 mol/L，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；要加快反應(yīng)速率可以升溫度，或利用原電 池，即加少量 CuSO 溶?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響2 2 22 2 22 22了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（）述 3 個置中，不能驗(yàn)“銅濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反的裝置是 _(填裝置序號。（）同學(xué)選裝進(jìn)行實(shí)實(shí)前 形管里液面左右相平在甲試管中加入適量了 Ba(OH) 溶與稀硫酸U 形管中可觀察到的現(xiàn)象是 _說明該反應(yīng)屬于_(“吸熱或放熱)反 應(yīng)。（）探究固 溶水的熱應(yīng)，選擇裝進(jìn)行實(shí)反在丙試管中進(jìn)行。 若 為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象_。若觀察

37、到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明 M 溶水填一定是放熱反、一是吸 熱反應(yīng)或可是放熱反應(yīng))，由是_。 （）少有兩實(shí)驗(yàn)方法能驗(yàn)證超氧化鉀與水的反(4KO ) 放熱 反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法：選擇裝_填置序號進(jìn)實(shí)驗(yàn)；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾 水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)填吸熱或放”反。 【答案】 左端液面降低，右端液面升高 放 產(chǎn)氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室 溫，燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 可是放熱反應(yīng) 某些物(如 NaOH 固體)溶水放 熱，但不是放熱反應(yīng) (或 放【分析】（）置和都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放

38、 熱，而裝置是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)； （）堿中和應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此 判斷 型管中液面的變化；（）與水的應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡 產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會形成水柱M 溶水出熱量，不一定為化 學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；（）用裝置或都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚ǎ┲每蛇^ 形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱； 裝置可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱。裝置只是

39、一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反 應(yīng)；（）氧化鋇硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱 膨脹，導(dǎo)致 U 型管左端液柱降低，右端液柱升高；（）若 M 為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)放熱的熱量 使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至 室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明 溶水放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化， 而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，如濃硫酸溶于水會放 出熱量，但是不屬于放熱反應(yīng)；（）明超氧鉀與

40、水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法：選擇上述裝置（或 ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置右邊 U 型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導(dǎo)管中有氣 泡放出），證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾 水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是 放熱反應(yīng)。23究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。()反應(yīng) FeSO H 2 4 2的能量變化如圖所示。該反應(yīng)為_填“吸熱”或“放熱”反。如圖三個裝置中，不能證明“鐵與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是 _。()現(xiàn)有純鐵片純銅片、 500mL0.2

41、mol 的硫酸溶液、導(dǎo)線和1000mL量筒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率所用裝置如圖所示，裝置氣密性良好， 量筒中已充滿了水。2 2 2 42 2 2 2 42 2 32 2 2 34 6 22 22 2若 、 極用導(dǎo)線相連，則 b 極材料_(填純鐵片”或“純銅片”)。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體不)氣體時，用時 ，則用 2 4表示的平均反應(yīng)速率為_ mol 。將 、 極a 極為“純鐵片”， 極“純銅片”用線連，則電子在導(dǎo)線上的流動 方向?yàn)閺牡教頰 極”或b 極，下)；此時 極電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)收集到 896mL 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀)氣體時，用時1 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論_?！敬?/p>

42、案】放熱 純片 004 a 極 b 極Fe 形成原電池能加快反應(yīng)速率【詳解】()據(jù)示意可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。裝置可通過 形管中紅墨水液面的變化判斷與稀硫酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置 可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鐵與稀硫酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置只是一個鐵與 稀硫酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)， 故答案為：；() 、 極用導(dǎo)線相連，右側(cè)應(yīng)該產(chǎn)生氫氣，則 b 極料為純鐵片。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體不)氣體時，用時 ，其中氫氣的物質(zhì)的量是 0.896L./.，此消耗 . 硫酸，則用 2 4表示的平均反應(yīng)速率為 .

43、 mol 。將 、 極a 極為“純鐵片”， 極“純銅片”用線連，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù) 極，則電子在導(dǎo)線上的流動方向?yàn)閺?a 極流向 極；此時 極的電極反應(yīng)式為 2 ；由于中當(dāng)收集到96mL(已算為標(biāo)準(zhǔn)狀)氣體時，用1min ，說明反應(yīng)速率加快了，因此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為形成原電池能加快反應(yīng)速率。24濃度均為 0.01 mol/L 的 、 、 S O 溶及淀粉混合，一定時間后溶 液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一“碘實(shí)。某小組同學(xué)在室溫下對“碘實(shí)”的理進(jìn)行 探究。已知該碘實(shí)的總反應(yīng)為 H O +2S 2-+2H+=S O 2-+2H ，應(yīng)分反應(yīng) AH O +2I-+2H+=I +2H 和反應(yīng) 兩步進(jìn)行。2

44、22 2 32 22 42 2 32 2 2 34 62 22 22 2 32 22 42 2 32 2 2 34 62 2 2 34 6 22 22 22 22 2 32 2 32 22 2 32 2 2 34 6 22 22 22 2 34 62 22 22 2 2 32 2 34 6 2(1)反 B 的子方程式為_。于總反應(yīng)I-的作用相當(dāng)_。(2)為明反應(yīng) A、 的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a向酸化的 O 溶液中入試劑 X 的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b再向得到的藍(lán)色溶液中加入 Na S O 溶，溶液的藍(lán)色褪去。則試劑 X 應(yīng)該為從題干所涉及試中選。(3)為究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)、實(shí)驗(yàn)溶液濃

45、度均為 0.01 mol/L)H O 溶液H SO 溶 S O 溶KI 溶液含粉 H O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)55428x3y0z結(jié)果為溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)中、 所應(yīng)的數(shù)值分別是。對比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_。【答案】 +2S O 2-=2I-+S 2-催化劑 淀、碘化鉀 、2 其條件不變，大氫離子硫度可以加快反應(yīng)速率【分析】(1)該碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)： +2S O 2-+2H+=S 2-+2H ， 反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng) A O +2I-+=I +2H 反應(yīng) ：-到I- 的用是反應(yīng)過程中的催化劑；(2)a酸化的 H O 溶液中加入試劑 X 的溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明驗(yàn)證的是

46、碘單質(zhì)，需 要淀粉KI 溶，過氧化氫酸溶液氧碘離子生成碘單質(zhì)；b再向得到的藍(lán)色溶液中加入 Na S O 溶，溶液的藍(lán)色褪去，證明碘單質(zhì)氧化 O溶液，變?yōu)?I-；(3)用控制變量方法研究，由于 H O 的相同，硫酸溶液體積不同 S O 溶、 溶液必須與前一個實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個實(shí)驗(yàn)要相同；變色時間越長說明反應(yīng)速率越慢?！驹斀狻?1)該碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)： +2S O 2-+2H 反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng) A O +2I+=I +2H +=S O 2-+2H ，反應(yīng) ：-得該反應(yīng)的離子方程式I +2S 2-=2I-+S O 2-對于總反應(yīng)I的用相當(dāng)于催化劑；(2)在性條件下H 具有氧化性會將

47、 KI 氧為 I ， 遇到淀粉變藍(lán)色； 具氧化性，可以氧化 O 溶液，發(fā)生反應(yīng) I +2S O 2-=2I-+S 2-I 被原為 -，則試劑 為 KI 淀2 22 2 22 22 2 24 2 32 溶液；(3)了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量法進(jìn)行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它 條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)跟實(shí)驗(yàn)比硫酸體積減少，所以其它條件都相同， 而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)中x、 所應(yīng)的數(shù)值分別是8、； 對比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液酸性越強(qiáng)，氫離 子濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)原理和試劑的使用

48、及反應(yīng)條件的控制。通過碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了小蘇打?qū)嶒?yàn) 方案設(shè)計(jì)能力，注意在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，只能改變一個條件，其它 條件相同，否則就不能得出正確結(jié)論。25了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述裝置中，不能證“鋅稀硫酸應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反”的_填序號。 (2)某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實(shí)(驗(yàn)前 形管里液面左右相)在甲試管里加入適量氫 氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng) 形管中可觀察到的現(xiàn)象_，學(xué)反應(yīng)方程式 為_。(3)為探究固體 M 溶水的熱效應(yīng)，選擇裝置進(jìn)行實(shí)(反應(yīng)在甲進(jìn)。若觀察到燒 杯里產(chǎn)生氣泡，則 可能是_填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反( 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上， 向脫脂棉上滴加幾