2021-2022學年四川省成都市內燃機廠中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年四川省成都市內燃機廠中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關化學用語正確的是（ ）A甲烷的結構簡式CH4 B乙烯的結構簡式CH2CH2C異戊烷的分子式C5H8 D四氯化碳的電子式參考答案：A略2. 右圖是10 mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL,若X=5， 則量筒所盛液體的體積是A5.7 mL B4.4 mL C4.3 mL D6.3 mL 參考答案：C略3. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的

2、正確方法依次是： （ ）A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略4. 在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）(不定項)Ax的值為4BA的轉化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/LDD的體積分數(shù)為20%參考答案：CD考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合，反應達到平衡時，生成0.4mol D，則： 3A（g

3、）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0變化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A結合C的平衡濃度為0.4mol/L計算x的值；B轉化率=100%；C根據(jù)c=計算平衡時B的濃度；DD的體積分數(shù)=解答：解：在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合，反應達到平衡時，生成0.4mol D，則： 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0變化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L2L，

4、則x=4，故A正確；BA的轉化率=100%=60%，故B正確；C平衡時B的濃度為=0.4mol/L，故C錯誤；DD的體積分數(shù)=16.67%，故D錯誤，故選：CD點評：本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用5. 人造象牙的結構可表示為 ，它的單體是 A(CH3)2O BCH3CHO CHCHO DCH3CHO參考答案：C略6. 得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑 A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS參考答案：A7. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當使溶液濃度偏低的是( )A.用托盤天平稱量4gNaOH時，使用生銹的砝

5、碼B.容量瓶中有少量的水C.定容時仰視容量瓶刻度線D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌移液并加蒸餾水定容至刻度線參考答案：C略8. 下列關于甲醛的描述中不正確的是 ( )A. 常溫下是無色有刺激性氣味的氣體 B. 可制作福爾馬林，用于漂白食品C. 能發(fā)生銀鏡反應 D. 既具有氧化性，又具有還原性參考答案：B常溫下甲醛是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；甲醛有毒，不能漂白食品，故B錯誤；甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；甲醛能氧化為甲酸、能還原為甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。9. 250 和1.01105 Pa時，反應 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H

6、=56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是( ) A是吸熱反應 B是放熱反應；C是熵減少的反應 D熵增大效應大于能量效應參考答案：D略10. 只用水就能鑒別的一組物質是 （ ）A、苯、乙酸、溴苯 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙醇、硝基苯 D、汽油、苯、甲酸參考答案：A略11. 等物質的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4參考答案：C略12. 下列說法不正確的是()A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質C通過紅外光譜分析可以

7、區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B13. 下列說法正確的是（ ） A氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵 B分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點升高C甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔點高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略14. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下

8、還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol參考答案：B15. 下列能用勒夏特列原理解釋的是棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 FeCl3溶液加熱后顏色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A B. CD全部參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用物質的量濃度為a molL-1的標準NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物

9、質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 。（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(H2SO4)= molL-1。（3）造成測定結果偏高的原因可能是 。 A滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題。ABC DEFGH（1）寫出B的最高價氧化物的電子式 ；（

10、2）畫出H的原子結構示意圖 ；（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是 （填寫化學式）；（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是_(填離子符號)；（5）寫出F的單質與E的高價氧化物的水化物反應的方程式_；（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，寫出該反應的離子方程式_。（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結構都飽和，寫出這種分子可能的結構式_ 、_參考答案：略18. （11分） “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（

11、1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式： 。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）濃硫酸的作用是： ； 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）實驗中加熱小試管的目的是： ； 。 （6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。參考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O（2）濃硫酸不先加即可（3）催化劑和吸水劑（4）吸收乙醇，中和乙酸（除去雜質，便于乙酸乙酯的分層）（5）加快反應速率 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出（6）防止倒吸（7）分液略19. (12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為極(填“正”或“負”)，當甲