2021-2022學(xué)年寧夏銀川市興慶區(qū)育才高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OCX是HNO2，是還原產(chǎn)物D(NH4)(

2、HNO2)+是反應(yīng)過程中的催化劑2、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大3、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”4、下列離子方程式正確的是A鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2

3、Na+B在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O5、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑6、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）

4、A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）7、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯(cuò)誤的是（）A質(zhì)子數(shù)為22B質(zhì)量數(shù)為70C中子數(shù)為26D核外電子數(shù)為228、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A甲池中的電極反應(yīng)式為CuB電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)

5、的量為1mol9、最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，a 極電勢(shì)高于 b 極B充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜10、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線

6、如下圖所示。下列說法不正確的是A依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A蔗糖B濃硫酸C硫酸氫鈉D二氧化硅12、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個(gè)區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說

7、法錯(cuò)誤的是A若用導(dǎo)線連接a、c，則 a 為負(fù)極，該電極附近 pH 減小B若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H+4e=2H2OD利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化13、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol14、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步

8、反應(yīng)合成：則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)1可用試劑是氯氣B反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)DA可通過加成反應(yīng)合成Y15、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1m

9、olCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；B

10、A3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構(gòu)型為_。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為6)中鍵與鍵數(shù)目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。18、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+ + (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是_。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。19、向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)

12、針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試

13、管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2被Ag氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液

14、，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_。20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時(shí)突顯明顯棕色（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3

15、為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）=NH2COONH4（s）H1反應(yīng)：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H272.49 kJmol1總反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H386.98 kJmol1請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)的H1_。在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）n（CO2）21 進(jìn)行反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不

16、再變化C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比253充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）。測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。曲線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（）_（填“”“ 增大壓強(qiáng)或增加CO2用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物（任寫兩種） c1 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0；可逆反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不再發(fā)生

17、變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；（2）圖象分析可知先拐先平溫度高，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，結(jié)合平衡常數(shù)K= 分析；欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，其他措施保證平衡正向進(jìn)行分析判斷；結(jié)合平衡時(shí)三段式計(jì)算求出甲中平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K=，然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來判斷范圍。【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)為2NH3（g）CO2（g）=NH2COONH4（s）H1159.47 kJmol1；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S0，由焓變分析可知其是吸熱反應(yīng)，H0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

18、的判斷依據(jù)HTS0可知，在高溫情況下有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；A.反應(yīng)中反應(yīng)物全部為氣體，生成物為固體，且反應(yīng)按反應(yīng)物的系數(shù)比投料，所以在反應(yīng)前后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，其不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.恒溫恒容條件下，反應(yīng)未達(dá)平衡前，氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)未達(dá)平衡前，容器體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故答案選BD；（2）平衡時(shí)間小于，說明反應(yīng)速率大于，