2021-2022學(xué)年陜西省延安市延川縣高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的 ( )XYZFeCl3溶液Cu濃硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD2、在25時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0

2、.5molL-1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點(diǎn)B點(diǎn)處水電離出的c(H+)=110-8molL-1C圖中點(diǎn)所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25時(shí)氨水的Kb約為510-5.6mo1L-13、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK+、H

3、+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AY可能是硅元素B簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWD非金屬性：YZ6、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A該電池若用隔

4、膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收7、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/13-25-476下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16D對(duì)二甲苯的一溴代物有2種8、氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物。平

5、板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D過(guò)程中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.0210239、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)

6、的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)CY、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物10、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱(chēng)取a g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱(chēng)得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是A反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種B向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的

7、取值范圍:0ba11、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)12、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價(jià)化合物C分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)13、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A生活中鋼鐵

8、制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱(chēng)為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種14、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷15、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為ABCD16、下列離子方程式表達(dá)正確的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D3mol/

9、LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合：二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^(guò)以下路線合成：完成下列填空：（1）反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)

10、，寫(xiě)出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)反應(yīng)的類(lèi)型是_。(3)反應(yīng)的方程式是_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體19、亞

11、硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備N(xiāo)aNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2酸性條件下，NO 或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N 2的作用是_。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_(kāi)（4）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_（填字母序號(hào)）。AP2O5 B無(wú)水CaCl2

12、 C堿石灰 D濃硫酸如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有_ 寫(xiě)化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利

13、用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：_。21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為芳香烴，名稱(chēng)為_(kāi)。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(3)下列說(shuō)法中正確的是_。A化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)AB的轉(zhuǎn)化C化合物C具有弱堿性D步驟、所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型各不相同(4)步驟可得到一種與G分子式

14、相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫(xiě)出I+GM的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；SiO2屬于酸性氧化物，能與

15、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與濃鹽酸反應(yīng)；Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCO3也反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)；【詳解】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應(yīng)； Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+N

16、aOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正確，故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。2、D【解析】A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而（pH=7）時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從到，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3H2O發(fā)生電離），因而圖中點(diǎn)所

17、示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)鹽酸的量是點(diǎn)的一半，為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，則c(OH-) c(H+)，那么c(NH4+) c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，

18、則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。3、B【解析】A. 二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B. 熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C. 陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D. 甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲

19、醇，故D正確；故選B。4、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯(cuò)誤。5、B【解析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，故Z

20、為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，AY不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-Cl-Na+，故B正確；CCl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClPH3，故C錯(cuò)誤；DS和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、A【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，

21、該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoO2極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。7、C【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大

22、，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意； B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意； C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14，故C符合題意； D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，有2種H，則一溴代物有2種，故D不符合題意。 故選：C。8、C【解析】該反應(yīng)過(guò)程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化

23、為Ce3+，濾渣為SiO2；加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)程中消耗 11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molNA=26.021023，故D正確；故答案為C。

24、9、B【解析】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A. X是Na，Y是Al，二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離

25、子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：QXY，A錯(cuò)誤；B. Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，B正確；C. Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2 Si+2CO，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素

26、周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。10、C【解析】根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱(chēng)得固體質(zhì)量b g即為銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱(chēng)得固體質(zhì)量b g即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體粉末為Cu和Cu2O，

27、依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量b g即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b0，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量

28、，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱(chēng)得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸

29、，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即ba，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案選C。11、B【解析】若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確

30、。答案選B。12、B【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯(cuò)誤；D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化

31、合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、干冰是直線型，分子對(duì)稱(chēng)，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴

32、入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開(kāi)始，b mL時(shí)沉淀完全bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到c mL時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3+3OH-Fe(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2計(jì)算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(O

33、H)3沉淀，從a mL開(kāi)始，b mL時(shí)沉淀完全。b mL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到c mL時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為x mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結(jié)合Fe3+3OHFe(OH)3可知，溶液中n(Fe3+)= (ba)103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結(jié)合Mg2+2OHMg(OH)2可知，溶液中n(Mg2+)=(dc)103Lxmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= (dc)103Lxmol/L： (ba)103Lxmol/L=，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】AFeCl3溶液中滴加

34、HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A錯(cuò)誤；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯(cuò)誤；CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯(cuò)誤；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 中和生成的HBr 【解析】反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)

35、水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：；(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)

36、生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類(lèi)別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基。18、羥基 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng) CH2=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)即

37、取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2CH2O2 CH3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。19、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化 紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液

38、變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O 0.24g 【解析】A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO， D裝置中制備N(xiāo)aNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃

39、)CO2+4NO2+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；(4)根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O；(6)n(Na2O2)=0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56g Na2O2完全

40、轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為x mol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根據(jù)方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2與水反應(yīng)生成x mol硝酸和x molNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為x mol，所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol0.02mol=0.24g?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是