2021-2022學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)普通高中高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、屬于弱電解質(zhì)的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸鋇2、下列說法不正確的是A用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C旋開活塞觀察到紅

3、色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D閉合開關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強AABBCCDD4、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（ ）A醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好5、二甲胺(CH3)2NH在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖

4、所示。下列說法正確的是Ab點溶液：Bd點溶液：Ce點溶液中：Da、b 、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：6、如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）A圖中Ec與E之差表示活化能B升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A水滴石穿B用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑DNaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀8、

5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強的元素BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱

6、酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強還原性10、在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH311、298K時，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點溶液的pH為2.88Bb點溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點Da、b、c三點中，c點水的電離程度最大12、ClO2是

7、一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11，凝固點-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA13、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液p

8、H隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是AHA是一種弱酸B向a點對應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大Cb點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)14、下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中15、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達正確的是（ ） A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B用鐵電極電解飽和食鹽水

9、2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2OAl3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD16、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：317、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲

10、和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A2種B3種C4種D5種18、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是( )ANH3BSO2CHClDCO219、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C港珠澳大橋使用高性能富

11、鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法D華為繼麒麟 980 之后自主研發(fā)的 7m 芯片問世，芯片的主要成分是硅20、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子21、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是( )A我國近年來大

12、力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料22、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H+2eH2 D銅電極出現(xiàn)氣泡二、非選擇題(共84分)23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，D的分子式為_（2）

13、由B生成C的化學(xué)方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)C中含氧官能團的名稱是_；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(3)DE所需的試

14、劑和條件是_。(4)FG的化學(xué)方程式是_。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_。（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生

15、成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程

16、中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因為_；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_；(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8

17、)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑

18、_（選填編號）。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是_（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是_（選填編號）。aNa2S固體 bCuS固體 cFeS固體 dFeS2固體反應(yīng)的離子方程式為_。（3）如何檢驗裝置的氣密性？簡述其操作：_。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，其中裝置盛有的試劑是_，裝置盛有的試劑是_

19、。28、（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是_,氨分子的電子式是_(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_（填序號）A保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。B達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。C達到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來消

20、除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時溶液中離子濃度關(guān)系是_ ; _29、（10分）新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-12CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(

21、g)+H2O(g)H=_kJmol-1。（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：800C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。容器2中x=_，n=_。若800起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正_v逆(填“”“”“”“(CH3)2NH，所以曲線表示NaOH滴定曲線、曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答?！驹斀狻緼b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)

22、2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯誤；Bd點二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯誤；Ce點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯誤；D酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NHH

23、2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：ba；c點溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度關(guān)系為：dcba，故D正確；故案為：D。6、D【解析】A. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B. 當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能

24、量增加，使活化分子百分數(shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。7、D【解析】A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生

25、中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)WX，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點隨分子量

26、的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。9、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷

27、，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；答案選C?！军c睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。10、B【解析】根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、。ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2

28、甲基戊烷，故A不符合題意；BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷，故B符合題意；CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故C不符合題意；D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。11、B【解析】A當加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L： HA的電離平衡常數(shù)K

29、=10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；Bb溶液顯酸性，c(H+)(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。14、D【解析】A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO+H2O，剛加入粉末時就有氣體生成，故A錯誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+C

30、l2=S+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再改變了，故C錯誤；D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；故答案：D。15、A【解析】A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO

31、3溶液浸泡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D錯誤；答案選A。16、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=

32、2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D。【點睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。 17、A【解析】鐵片置于CuSO

33、4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu，活潑性FeCu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。18、A【解析】酚酞遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色?！驹斀狻緼.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酞褪色，故A選；B. SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；C. HCl溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；D.

34、 CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；故選A ?！军c睛】SO2 和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2過量，和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2 和CO2，溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。19、D【解析】A. 煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；B. 酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于7

35、0%時，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；C. 在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被保護，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D. 芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D?！军c睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c，也是學(xué)生們的易錯點。20、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷

36、酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由5價4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由3價5價，S的化合價由2價0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項分析，1molAs2S3參

37、與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。21、D【解析】A. 我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B. 新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C. 光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c睛】化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)

38、生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學(xué)所起的作用。22、B【解析】右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷?！驹斀狻緼. 根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng): 2H+2

39、eH2 ，故C正確；D. 根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！驹?/p>

40、解】(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減

41、小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁

42、共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。24、 加成反應(yīng) 醚鍵 2-氯乙酸 濃硝酸、濃硫酸、加熱 【解析】B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B

43、與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲

44、基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，則DE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)G的化學(xué)方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個COOH、1個NH2，和1個，I的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醇制備

45、的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。25、 吸收尾氣中的 酸式滴定管 11.0 使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收 將最終轉(zhuǎn)化為 偏大 【解析】反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯

46、化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當入濃硫酸的體積為20.0 mL時溶液的總體積為33.45 ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液

47、吸收 將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4 （5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大26、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中H

48、Cl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)

49、Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子

50、反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸

51、性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品

52、的純度偏低，故答案為偏低。27、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計 品紅溶液 品紅溶液 【解析】實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！驹斀狻浚?）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；b75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正

53、確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置的特點，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na

54、2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗如夾緊止水夾，向

55、長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好；（4）實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計測反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。28、鐵觸媒 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2（b-a）kJmol-1 C 4NH3+6NO 5N2+6H2O 2:3 c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) c(NH4+)+c(H+)c(OH-)+ c