2021-2022學年鹽城高三第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解2、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（ ）

2、ACO2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC乙烯的球棍模型：D鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能B放電時，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜4、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平

3、衡時增大B容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小5、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）A對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YXBW、X對應的簡單離子半徑順序為：XWCY的氧化物對應水化物為強酸D該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不

4、具有的性質(zhì)是（ ）A能與氫氧化鈉反應B能與稀硫酸反應C能發(fā)生酯化反應D能使紫色石蕊試液變紅7、下列關(guān)于有機化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上8、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是（）A做該實驗時環(huán)境溫度為20 B該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應9、我國古代的青銅器工藝精湛

5、，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（ ）A我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠C本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物10、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（ ）A1molX最多能與3molNaOH反應BY與乙醇發(fā)生酯

6、化反應可得到XCX、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等12、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是 +Aa、b、c均屬于芳香烴Ba、d中所有碳原子均處于同一平面上CA有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體Dc、d均能發(fā)生氧化反應13、下列離子方程式書寫錯誤的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2+H

7、2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-14、下列儀器名稱不正確的是()A燒瓶B冷凝管C表面皿D蒸餾燒瓶15、反應 A+BC+Q(Q0)分兩步進行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）ABCD16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

8、0.50NA17、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物都是葡萄糖18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NAB常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子19、已知反應S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq

9、)+I2(aq)，若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應的說法不正確的是A增大S2O82-濃度或I-濃度，反應、反應的反應速率均加快BFe3+是該反應的催化劑C因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應D往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深20、 Zn(CN)42-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）AZn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3

10、d10B1mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為21、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）22、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(H+)c(OH-)Cc(CO32-)+c(HCO3-

11、)=0.1mol/LDc(HCO3-)c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，3環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3環(huán)己二酮的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（4）反應的化學方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料

12、制備（2，4戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_。24、（12分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如： (1)寫出反應類型反應_ 反應_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出E生成F的化學反應方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與_(填寫物質(zhì)名稱)反應來實現(xiàn)。25

13、、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點為430，沸點為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）裝置C的作用是_裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl

14、晶體，請簡述實驗方案：_（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_26、（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入

15、上述溶液中。安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。（2）儀器a的名稱是_，其作用是_。（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為_。II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏

16、色的變化為_。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_ mL。產(chǎn)品的純度為_（設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是_(填序號)?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：_(填序號)。

17、(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號)。a CuSO4b H2Oc CCl4d 濃硫酸(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_。28、（14分）一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：已知：CH3CH=CHCHO 巴豆醛請回答下列問題：(1)B物質(zhì)所含官能團種類有_種，E中含氧官能團的名稱_ ，AB的反應類型_。(2)E物質(zhì)的分子式為_。(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為_，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應

18、的化學方程式為_(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 _種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。(5)已知：，請設計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。_29、（10分）（1）寫出COS的電子式_，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向_原子，判斷依據(jù)是_。（2）已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H134kJ/molCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H241kJ/mol 寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式_。 100時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為11充入反應器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率=33.3%，此時反應的平衡常數(shù)k=_。（3）在

19、充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)n(H2S)m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。m1_m2（填、或）溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_ a反應停止了 b反應的H變大c反應達到平衡 d催化劑活性降低參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。2、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：，A錯誤；

20、B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應該為，D錯誤；故合理選項是B。3、D【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！驹斀狻?/p>

21、A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；B.充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-，B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應，極反應為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。4、C【解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應方向進

22、行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。5、B【解析】由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)?！驹斀狻緼Y、X分別為N、

23、O，非金屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH32c(CO32-)；故A錯誤；B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)c(H+)，故B錯誤；C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO

24、3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-，進行分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應 氧化反應 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

25、作用下，生成丙，丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應，丙經(jīng)過過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為，丁經(jīng)過，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應；丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應，能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶

26、液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

27、，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。24、消去反應 加聚反應 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知

28、的反應，結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)E生成F的化學反應方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異

29、構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃溴水反應來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；25、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化

30、硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解

31、導致的損失。由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH=4SO42-+2H2O。26、使硫粉易于分散到溶液中

32、 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液

33、滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量

34、稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。27、 C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對應) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進行處理 【解析】(1)氯

35、氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，錯誤；實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，正確；氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，錯誤；用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，正確；故答案為：；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應制備氨氣的化學方程式為2

36、NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對應)，故答案為：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。28、2； 醛基； 取代； C13H18O； 2-丁烯醛； CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O； 14； 或； 。 【解析】(1)B物質(zhì)所含