2021-2022學(xué)年云南省昆明市農(nóng)業(yè)大學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的

2、變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s2、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）At1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化3、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是

3、在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種無機(jī)化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL1D溶液的pH為13（25）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是AB晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2B等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量FDC0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NADY、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是

4、因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵5、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺菌C純堿去污D潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A25、101kPa 時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2

5、 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中加入0.1mol KCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子數(shù)為 0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 鍵數(shù)為 0.4 NAC14 g 由乙烯與環(huán)丙燒 ( C3H6) 組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD常溫常壓下， Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)生成 2.24 L H2, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

6、9、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C總反應(yīng)可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO210、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOHBKICNH3DNa2CO311、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A生鐵B硫酸C燒堿D純堿12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵

7、膠體C利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D證明氯氣具有漂白性13、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 （ ）A1 L 0.1 molL1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8D常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.614、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為( )A5 : 7B

8、4 : 3C3 : 4D9 : 1315、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是ABCD16、已知：+HNO3+H2O H0；硝基苯沸點(diǎn)210.9，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）A配制混酸B水浴加熱C洗滌后分液D蒸餾提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)以下知識(shí)解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2

9、Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：_寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。_提示：合成過程中無機(jī)試劑任選 反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥

10、的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_。19、CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）裝置C的作用是_裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到C

11、uCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_20、1 -溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1 -溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20

12、 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)

13、的離子方程式:_。操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。21、二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理一種制備方法為：_H2C2O4+_NaClO3+_H2SO4_Na2SO4+_CO2+_ClO2+_H2O完成下列填空：（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O42H2O）_g（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大

14、小順序是_，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為_（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與_相同（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有_鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_（寫電極名稱）產(chǎn)生參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項(xiàng)正確；B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越

15、來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項(xiàng)正確；D. 其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】At1時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；Bt2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；Ct2t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選D。3、B【解析】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確； B. 該發(fā)電玻璃

16、光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C. 碲化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確； D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。4、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇?/p>

17、析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化

18、物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。5、B【解析】AFe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；BNaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；C純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。6、B【解析】A. 2

19、5、101kPa 時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】A次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A

20、項(xiàng)錯(cuò)誤；B會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，

21、均為，因此14g混合物相當(dāng)于1mol的，自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的

22、氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；BKI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯(cuò)誤；C氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。11、D【解析】凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. 冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

23、硫酸工業(yè)中存在SSO2SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl

24、+ NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。12、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明(煤油)(鈉)(水)，A項(xiàng)正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的

25、制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長。13、B【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)

26、的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.116NA=1.6NA，故D正確。故選B。14、D【解析】硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1mol O；n(Cl2)=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，

27、則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.042=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1本題選A。【點(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。15、D【解析】C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原

28、子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。AC3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；BC4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；CC6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙

29、鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；DC5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。16、C【解析】A濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)在5060下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；C硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D蒸餾

30、分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個(gè) 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH

31、2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HCCCH=C

32、H2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為： ；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。18、2-甲基丙烯 氧

33、化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)

34、生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則HI的反應(yīng)方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeC

35、l3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起

36、始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。19、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成

37、CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價(jià)的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuC

38、l晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮?dú)獾捏w積。Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH=4SO42-+2H2O。20、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25