2021-2022學(xué)年重慶市銅梁區(qū)高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NABl0mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0. 03NAC0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在

2、光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA2、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極3、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物4、有

3、關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理5、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性6、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體

4、硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離7、關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）A構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B熔點低于CaCl2C與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電8、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實驗D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液9、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（ ）A經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸

5、泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡10、2020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB0.1mo

6、lH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個12、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)13、山梨酸

7、鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（ ）A山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)B稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)1+D山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)14、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮時，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D脫氮時，Li+向釕復(fù)合

8、電極遷移15、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在=10-3D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-16、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是ANaCl利用率高B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多D

9、原料易得二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，E的化學(xué)名稱是_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。18、葉酸是維生素B族之

10、一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。_19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2HH2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO

11、+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是_。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73，目的是_。在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為_。工業(yè)上也

12、可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取133g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b量取233mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c用3213molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為433mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置

13、（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生

14、態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= a kJ/mol保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)壓強不變 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則a_0(填“”或“Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物

15、，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。13、C【解析】A. 山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；B. 山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但

16、稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)1+，C正確；D. 山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2L

17、i3【詳解】A. 固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正確；C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極，故C錯誤；D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；答案：B【點睛】明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。15、D【解析】A據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c

18、(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C，當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2=10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2=10-4.3，所以 =10-3，故C正確；D由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+

19、R2-，故D錯誤；故答案為D。【點睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。16、A【解析】氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本

20、。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 4 【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

21、取代反應(yīng)。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移

22、，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目

23、標產(chǎn)物。18、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：

24、5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本

25、概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。19、ecdabf 11:7 將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 防止碘升華 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O N2H4H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì) 淀粉 94.5% 【解析】(1)制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進行尾氣處理，故連接順序為ecdabf；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別

26、由3價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6：1，則可設(shè)ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質(zhì)的量為6mol（1-3）+1mol（5-3）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由3價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：7mol=11：7；取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到N

27、aClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；(2) “合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73；在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，N2H4H2O與IO3-反應(yīng)生成氮氣，則IO3-被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；(3) 滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2

28、NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/L4.33mL1-3L/mL=3.363mol，樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為。20、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 【解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為

29、氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗?zāi)康模枰獪y定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面

30、相平；（6）測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n L，即n L氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：。【點睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：氣體冷卻到室溫；上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。21、AD 1.06g CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O 300400 510-10mol/L ab 【解析】(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析判斷；根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”可知，體系II反應(yīng)溫度高，甲醇物質(zhì)的量小，據(jù)此分析判斷；(2)依據(jù)PdCl2Pd2e-計算；一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，應(yīng)該在原電池的負極上反應(yīng)，據(jù)此書寫負極電極反應(yīng)；(3)由圖知，乙酸的生成速率在250時減慢，是因為催化劑的催化效率降低，在300后又逐漸增大