廣東省揭陽市南山中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市南山中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B鍵是鏡像對稱的，而鍵是軸對稱的C乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵，而Cl2分子中含鍵參考答案：C略2. 已知在25時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036，常溫時下列有關(guān)說法正確的是()A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶

2、液中Cu2的最大濃度為1.31035mol/LC因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略3. SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列說法正確的是ANO2為酸性氧化物BH2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵C反應(yīng)中每生成22.4 LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NADNH3的沸點比PH3的沸點高參考答案：

3、D試題分析：A、二氧化氮不與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，錯誤；B、水的穩(wěn)定性是由其分子內(nèi)的共價鍵決定的，不是由分子間的氫鍵決定的，錯誤；C、未指明標準狀況，則22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是1.5NA，錯誤；D、氨氣的分子間存在氫鍵，所以沸點比PH3的高，正確，答案選D。4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A. 60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NAB. 5.8g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAC. 把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD. 實驗室制取氧氣方法有多

4、種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA參考答案：A【詳解】A乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故A正確；B熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；C把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價升高乙醛中的-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D實驗室可

5、以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當用KClO3和KMnO4來制取氧氣時，氧元素由-2價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子，當用雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D 錯誤；故答案為A。5. 向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( )A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3C.b點的數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol參考答案：C略

6、6. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C7. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反應(yīng)4Na+O2=2Na2O,2N

7、a+O2 Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，與0.04 mol HCl反應(yīng)的m(Na2O)=1.24 g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。8. “天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A. 硝酸可用于制炸藥 B. 氫氧化鋁常用于治療胃病C. 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D. 硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略9. 在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時

8、，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強與開始時的壓強之比是：A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/3參考答案：B10. （2005全國卷）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A.12 B.14 C.16 D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為281216。11. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B

9、略12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1333；或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和

10、鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B13. 實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一

11、定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：過量的試劑不能放回原瓶，會污染試劑，A錯誤；廢液應(yīng)該倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B錯誤；蒸發(fā)時有大量固體析出后，用余熱蒸干，不能直接蒸干，會引起液滴飛濺，C錯誤；濃硫酸溶于水后，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制硫酸的體積偏小，濃度偏大，D正確，答案選D.考點：化學實驗基本操作14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1L 2molL1 的硫酸鋁溶液中含有的Al3為2NAB1L pH1的硫酸溶液中含有的H為0.2NAC標準狀況下，22.4L 的乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7N

12、AD常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：D略15. 室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 （ ） A若Ph7，則一定是 B在任何情況下都是 C.當pH=7時，若，則一定是 D.若 ，則 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的

13、CO，裝置的連接順序為：A接_(填寫裝置代號)；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置_，裝置的連接順序為：ACBECG，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是_。（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按AEDBH裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進行的操作是 。 將試管K放入水溫78.5或略高于78.5的水浴中加熱的目的是 。m中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_ 若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是 。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

14、（2分） (2) 打開旋鈕b，加入濃硫酸 （2分） 為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出試管n并用酒精燈加熱 （2分） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)如圖所示，已知A、D、E、F是中學常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B是紅棕色固體，請?zhí)羁眨海?）A 是 ， B是 。（填化學式）（2）寫出反應(yīng)的化學方程式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式為 。（4）C電解時，每生成1molA ,同時生成 molE。參考答案：略18. L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R

15、原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。MT 請回答下列問題：（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，元素W在周期表中位于第_族，M單質(zhì)分子的電子式為_。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）_。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）_。aM的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于RcW的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，則非金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：（1）S2- A （2）SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O （3）a c d （4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO略19. V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟腜H試紙變藍，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?