廣東省揭陽(yáng)市普寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市普寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（ ） A B C D 參考答案：D略2. 小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白粉，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是 A檢驗(yàn)買來(lái)的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl C除去保溫瓶中的水垢主要成份為Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的紅色番茄汁參考答案：B略3. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的

2、H2;然后用1 mol/L的鹽酸反應(yīng)，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 () A圖中m值為1.56 g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL C原合金質(zhì)量為0.92 g D圖中V2為60 mL參考答案：A略4. 關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ）A質(zhì)量為44g B質(zhì)量為88g www.ks5 C分子數(shù)為6.021023 D 有4mol原子參考答案：B略5. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出

3、多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6升NOx氣體的質(zhì)量是7.5克，則x的值為A1 B2 C3 D4 參考答案：A略7. 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A. B. C. 全部 D. 參考答案：CAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，正確；Al2O3為兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，正確；Al與酸反應(yīng)生成Al3+，與堿反應(yīng)生成AlO2-，離子方程式分別為：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，正確；HCO

4、3-為酸式弱酸根離子，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：HCO3-+H +=CO2+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正確，故四種物質(zhì)均符合題意，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物、兩性氫氧化物、Al、弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根離子的銨鹽如(NH4)2SO3 、（NH4)2CO3。8. 右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為

5、正極C關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)參考答案：D略9. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（ ）溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A B C D 參考答案：A略10. 已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：H1H2H3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是() AAFHH6 BADHH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H5參考答案：C略11. 下

6、列敘述正確的是A單質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵 B氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵C由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：D12. 下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ）A. 在無(wú)色溶液 中：K、MnO4、SO42、CO32B. 在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、Fe3、SO42C. 含 Ca2的溶液中：Na、K、Cl、NO3D. 在強(qiáng)酸性溶液中：K、NH4、Cl、HCO3參考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-為紫色；B、在強(qiáng)堿性溶液中Fe3與OH反應(yīng)；C、含 Ca2的溶液中該組離子之間不反應(yīng)；D、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3與H+反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液中MnO4-為

7、紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在強(qiáng)堿性溶液中，F(xiàn)e3與OH反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，也不與 Ca2反應(yīng)，故能大量共存，故C正確；D項(xiàng)、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3與H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)考查，把握試題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。13. 下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-離子B. 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-離子C. 某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液

8、中一定有Cu2+離子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-離子參考答案：A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項(xiàng)A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-離子，選項(xiàng)B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，無(wú)色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項(xiàng)D正確；答案選A。14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A鈉和水反應(yīng)NaH2ONa

9、OHH2 B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOHH2O C三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2 D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO322HCO2H2O參考答案：B略15. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A、水泥 B、鹽酸 C、NaCl 溶液 D、Fe (OH )3膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 、 （3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B

10、中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OHSO32+H2O【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞

11、硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHSO32+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OHSO32+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化學(xué)方程式 。（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：18

12、. 下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。

13、（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N