廣東省揭陽市陶熏華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽市陶熏華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（）A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性單質(zhì)C若W為氧氣，則X可以是S或N2D若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y參考答案：B略2. 下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅

2、速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A略3. 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是 （ ） Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)參考答案：D略4. 將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是 （

3、 ）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，選D?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)。5. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H

4、+CO2+Mn2+ 1 。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol鍵參考答案：D略6. 下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( ) A一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng)，生成鹽和水C酸根離子中不可能含有金屬元素D氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略7. NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1

5、.4g，則下列判斷中正確的是（ ）A原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B有0.6 mol NH3被氧化C生成還原產(chǎn)物2.8gD原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得

6、到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNOA氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C由N原子守恒可知，0.3 mol NO被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol28g/mol=

7、4.2g，故C錯誤；D由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵8. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略9. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的

8、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.133 參考答案：D略10. 25時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11 A25時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/LB25時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶

9、液中，c（H+）相等C25時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：C略11. 某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是( )A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加

10、熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略12. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D13. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是 A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常

11、常不易被察覺 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02l023，則生成22.4L NO氣體參考答案：BC略14. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：答案：B15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生

12、下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性Cl2H2OHClHClO他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液以下的一些問題需要請你來配合回答：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：_.(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_.(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：_；_.(4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是，在此之前先

13、做了實驗預(yù)案的設(shè)計請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_. 參考答案：(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_（填“s”、“p”、“d”或“ds

14、”）區(qū)。Ag2（NH3）2+中Ag+空5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_。(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_。元素FeCu第一電離能I1/kJmol1759746第二電離能I2/kJmol115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4Fe(CN)6。CN-的電子式是_；1 mol該配離子中含鍵數(shù)目為_。該配合物中存在的作用力類型有_（填字母）。A金屬鍵 B離子鍵 C共價鍵 D配位鍵 E氫鍵 F范德華力(4)MnO2的熔點(1660C)比MnS的熔點(1610)高，其主要原因是_。(5)第三代太陽

15、能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_位置，X處于_位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_。參考答案：(1)ds 直線形 (2)失去第二個電子時，Cu 失去的是全充滿 3d10 電子，F(xiàn)e 失去的是 4s1 電子 (3) 12 NA BCD (4)二者均為離子晶體，O2-半徑小于 S2-半徑，MnO 的晶格能大于 MnS (

16、5) 體心 面心 620/（a10-7）3d【詳解】(1)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d55s1，屬于ds區(qū)；Ag2（NH3）2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2( Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu 失去的是全充滿 3d10 電子，F(xiàn)e 失去的是 4s1 電子；(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是；1 mol該配離子Fe(CN)64-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為12NA；K4Fe(CN)6中鉀離子與

17、Fe(CN)64-之間形成離子鍵、Fe(CN)64-中CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價鍵，故存在的作用力類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案選BCD；(4)MnO2的熔點(1660)比MnS的熔點(1610)高，其主要原因是二者均為離子晶體，O2-半徑小于 S2-半徑，MnO 的晶格能大于 MnS；(5)AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖中離子的位置關(guān)系可知，M處于體心位置，X處于面心位置；CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dgcm-3，根據(jù)可知 dgcm-3=，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表

18、達式為。19. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為 ?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 。（填序號）APFS中鐵顯+3價B鐵原子的價電子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難元素M