（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末知能回探（二）元素與物質(zhì)世界課件 魯科

1、章末知能回探(二)回扣1.化學(xué)概念正誤判斷一、知識排查細回扣(1)六水氯化鈣可用作食品干燥劑( )(2)打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白織物( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )(6)金屬氧化物均為堿性氧化物( )(7)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物( )(8)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化( )(9)純堿具有氧化性可以用于去油污( )(10)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物( )(11)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體( )(12)福爾馬林、水玻璃、氨水均為

2、混合物( )(13)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律( )(14)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)( )(15)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化( )(16)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成( )(17)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化( )回扣2.判斷各組離子是否可以大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”?；乜?.離子方程式正誤判斷回扣4.信息給予型氧化還原反應(yīng)方程式書寫(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3

3、)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。答案H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：_?！臼纠?】 (氧化還原滴定)(2016河北衡水中學(xué)二模，26)(15分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。二、規(guī)范答題重細節(jié)(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子

4、方程式為_。然后用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準溶液體積為3.90 mL，已知水樣的體積為20 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mgL1。若未用Na2S2O3標(biāo)準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。答題實錄名師批注(1)3分，審題不清，沒注意

5、題干酸性條件，誤認為中性溶液(2)1分，敘述現(xiàn)象不全面，簡答仍是薄弱環(huán)節(jié)(3)2分，未注意審題2分，未按要求做答【我來規(guī)范】答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2分)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2分)(2)排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾(2分)淀粉溶液(2分)滴最后一滴標(biāo)準液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3分)(3)7.8(2分)偏大(2分)【規(guī)范點評及指導(dǎo)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高考重點考查內(nèi)容之一，最常見的考查形式是將兩部分內(nèi)容融合在一起，在卷中以新情境離子反應(yīng)方程式書寫的形式考查二者應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的規(guī)范思維流

6、程如下：簡單題的失分偏高，也體現(xiàn)出學(xué)生平時對簡答題訓(xùn)練少，以“抄答案”“理解答案”為主的不良做題習(xí)慣造成，應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生加強對化學(xué)用語語言表達能力及規(guī)范審答題的專項訓(xùn)練。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)步驟2：_步驟3：_規(guī)范答案評分細則(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO312滴0.1 molL1 KSCN溶液另取23 mL樣品溶液于試管中，滴入12 mL品紅溶液若品紅溶液紅

7、色退去，則假設(shè)2成立；若品紅溶液不退色，則假設(shè)2不成立(或假設(shè)1成立)(1)3分答“鹽酸酸化的硝酸鋇”或答“先加入氯化鋇溶液再加硝酸(或鹽酸)酸化”不給分(2)2分(配平)只要錯1空就不得分；1分寫漢字不得分(3)2分漏寫不得分4分試劑必須從所給試劑中選擇，否則不給分【答題模板】取少許濾(溶)液，滴入少量溶液(試劑)，若(現(xiàn)象)，說明含有。說明：解答此類題目要注意4個得分點：取樣選擇試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(1)取樣：要取“少許”試樣。(2)選擇試劑：選擇合理的試劑，確保有明顯的現(xiàn)象發(fā)生。如本題中的“稀鹽酸”等。(3)描述現(xiàn)象：規(guī)范準確描述實驗現(xiàn)象。(4)得出結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論?！臼纠?】

8、(工藝流程題評分細節(jié)展示)2015四川理綜，11(1)(2)(3)(4)為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 活化硫鐵礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。(2)檢驗第步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇 (填字母編號)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶

9、液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。標(biāo)準答案評分細則(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H(4)4FeCO3(

10、s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(1)2分寫成化學(xué)方程式或不配平不給分(2)2分(3)2分答成Fe2水解產(chǎn)生H不給分(4)3分不注明狀態(tài)不給分，不配平不給分，無反應(yīng)熱不給分【點評】解答此類復(fù)雜工藝流程圖試題時要注意以下幾點：有些問題并不需要流程圖中的信息就可作答。有些問題只需部分信息就可作答，并不需要看懂全部信息，試題給出完整的工藝流程是為了使其與實際工業(yè)生產(chǎn)相對應(yīng)，所以不要在無關(guān)步驟上浪費時間。當(dāng)遇到問題無從解答時，要結(jié)合本工藝流程的目的，同時結(jié)合題中設(shè)問思考(這點尤為關(guān)鍵)，此時也會打開思路，想到解決問題的方法。三、細研考題定考向六大考點2014201

11、5考情研究考題分布題型特征考題分布題型特征1.常見物質(zhì)的性質(zhì)、組成、分類及轉(zhuǎn)化四川T2選擇題重慶T1選擇題展望2017年高考命題，會繼續(xù)側(cè)重概念的類比與辨析，突出對概念的準確理解與正確應(yīng)用能力的考查；以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點。將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論融合于試題之中；江蘇T4選擇題福建T9選擇題2.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用重慶T3(A)選擇題安徽T9(B)選擇題3.離子方程式的書寫判斷全國大綱T11選擇題北京T11選擇題四川T3選擇題山東T12選擇題4.離子共存山東T12選擇題廣東T8選擇題江蘇T3選擇題江蘇T6選擇題5.氧化還原反應(yīng)概念及綜合應(yīng)用全國IT27(2)(3)非選擇題四川T1選擇題有關(guān)氧化還原反應(yīng)的考