元素周期律課件三十七人教版必修

1、 第三節(jié) 化學(xué)鍵你有想過(guò)嗎？ 1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？ 離 子 鍵化 學(xué) 鍵鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃思考與交流： 試解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定定義：象Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。陰、陽(yáng)離子靜電引力離子鍵構(gòu)成離子鍵的粒子：作用力：靜電作用斥力 活

2、潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 這是成 鍵 條 件哦！ 哪些物質(zhì)易形成離子鍵？ 思考： 帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一.離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。思考與討論1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物? 2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離

3、子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14C 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg O Cl 原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2 ： ： Cl ： ：電子式1、金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。 2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。離子化合物的電子式：Na+ Cl ： ：3、離子化合物的電子式就是由

4、陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。在元素符號(hào)周圍用用“ ”表示最外層電子 寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子 S K+ Br - ： ：氯化鈉 Cl - ： ：Na+氟化鎂 F - ： ：Mg2+ F - ： ：如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程？ Cl Cl - ： ：例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過(guò)程 Na Na+ Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式 2.不能把“”寫(xiě)成“=”。 3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。注意 Br ：Ca Br - ： ：Ca2+2 Br - ： ： O O 2- ： ： 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 Mg Mg2+ 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 S 2KK+ S 2- ： ：K+KK S S 2- ： ：K+ K+原子A的電子式 + 原子B的電子式 化合物的電子式 本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽(yáng)離子Mm+陰離子Nn-靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl本節(jié)小結(jié)： 由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電