《原子核、核素》拔高練習(xí)

1、 5/5第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核核素1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm的說法正確的是()A. eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm互為同位素B. eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C. eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm是同一種核素D. eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622元素的種類和核素的種類()A前者大 B后者大C相等 D不能確定3已知

2、元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm和Yn的核外電子總數(shù)相同，則下列關(guān)系式正確的是()AabmnBabmnCabmn Dabmn4簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“” 表示質(zhì)子或電子，“” 表示中子，則下列有關(guān) 的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D具有相同的質(zhì)量數(shù)5. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是()A第一種粒子核外有4個電子B第一種粒子質(zhì)量數(shù)為4CO2、O3、O4互為同位素DO4與第一種粒子互為

3、同素異形體6(雙選)最近科學(xué)家制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，是已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是()A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量數(shù)是12CD其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712713CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、A13C與15B13C與C60C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8用eq oal(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有

4、x個電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。9中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An核外有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為()A2(xn) B2(xn)1 C2(xn)1 Dn210下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)比與HCl中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)比相等

5、ABCD11某元素的核素eq oal(A,Z)X，1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下來，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：(1)eq oal(A,Z)X的質(zhì)量數(shù)A是_。(2)37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_。參考答案1.解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm質(zhì)量數(shù)不同，B錯；eq oal(144, 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm是不同種核素，C錯；eq oal(144,

6、 62)Sm與eq oal(150, 62)Sm的中子數(shù)不同，D錯。答案：A2.解析：大多數(shù)元素都存在同位素原子，因此一種元素包含著多種核素。答案：B3.解析：由題意可知ambnabmn。答案：A4.解析：該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。答案：A5.解析：第一種粒子既然只由四個中子組成，顯然沒有電子，A錯；質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)4，B正確；O2、O3、O4互為同素異形體，C錯；同素異形體是針對單質(zhì)而言，D錯。答案：B6.解析：解答本題的關(guān)鍵是搞清楚組

7、成原子的三種基本微粒以及他們相互之間的關(guān)系，對于原子：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。因此質(zhì)量數(shù)為277，原子序數(shù)為112即質(zhì)子數(shù)(核外電子數(shù))為112，中子數(shù)277112165。由相對原子質(zhì)量定義可推出其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712。答案：BD7.解析： C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，依據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，13C、15N的中子數(shù)分別為1367、1578，所以A、D選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)13C是一種核素(原子)，C答案：C8.解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系解題。(1)NAZ。(2)AXn共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。(3)AXn共有x個電子

8、，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。(4)12C16O2(5)A2所含電子數(shù)為mx2，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為eq f(n（mx2）,m)。答案：(1)AZ(2)Axn (3)Axn(4)22(5)eq f(n（mx2）,m)9.解析：An的質(zhì)子數(shù)為xn，中子數(shù)為xn1，質(zhì)量數(shù)為2(xn)1。答案：C10.解析：元素的定義中有兩個要點(diǎn)：a.質(zhì)子數(shù)相同，b.將原子定義中的“原子”改為“微?！笔清e誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故是錯誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種類，故正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，在自然界中其原子百分組成不變，故正確。答案：D11.解析：(1)據(jù)ClAgAgCl 可知，1.11 g XCl2中所含Cl的物質(zhì)的量n(Cl)2 102 L 1 molL12 102 mol，n(XCl2)eq f(1,2)n(Cl)1 102 mol，則M(XCl2)111 gmol1，則