《元素周期律》分層作業(yè)

1、PAGE8元素周期律學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從1到7，最低化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化答案：BK層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從4到1，而不是從7到1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2下列元素的原子半徑依次增大是ANa、Mg、AlBNa、

2、O、FC和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)：XArY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子最外層電子數(shù)比Y的少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑比Y的大，C項(xiàng)正確；X元素的最高正價(jià)比Y的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是ABCD答案：C為S，為Cl，為S2，為F。電子層數(shù)相同，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：SCl；核電荷數(shù)相同，比較核外電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大，故半徑：S2S；最外層電子數(shù)相同，比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：ClF。10有下列四種微粒：eqoal18,8Oeqoal23,11Naeqoal24,12Mgeqoal14,7N。1按原子半徑由大

3、到小的順序排列為_(kāi)只填序號(hào)，下同。2按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)。3微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。4能形成X2Y2型化合物的是_。5通常情況下，化合價(jià)有零價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是_?！窘馕觥縠qoal23,11Na與eqoal24,12Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2，eqoal18,8O與eqoal14,7N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5；原子半徑大小為23Na24Mg14N18O；四種離子Na、Mg2、N3和O2核外電子排布相同，半徑大小為rMg2rNarO2Y，且X、Y的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，則用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:1X是_，Y是_，原子半

4、徑X_Y填“”或“Y，可知X為Si，Y為C。【答案】1SiC2SiH4、CH4SiO2、CO212有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為%。1寫出五種元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。2畫(huà)出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_。3A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)、_。4寫出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子

5、方程式：_。5寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥緿的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A與B核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素?！敬鸢浮?ClKNSC23HClO4H2SO44CO22OH=COeqoal2,3H2O5KOHHNO3=KNO3H2O沖A挑戰(zhàn)練13某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是ACBNCSi

6、DS答案：AR的氣態(tài)氫化物為RH4，MrRH4eqf14,25%16，MrR12，為碳元素。14元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是AX、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大答案：A元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。15已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABDCB離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù)

7、：dcbaD原子的最外層電子數(shù)目：ABDC答案：B由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，abdc故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目為DCAB，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑BACD，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。16在水溶液中，YOeqoaln,3和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeqoaln,33S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號(hào)元素。1YOeqoaln,3中Y的化合價(jià)是_。2Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。3S2的半徑_Y的半徑填“大于”或“小于”?！窘馕觥?在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為236，則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YOeqoaln,3中Y的化合價(jià)是5。2由