《原電池原理和應(yīng)用》知識總結(jié)與典型例析

1、PAGE4原電池原理和應(yīng)用知識總結(jié)與典型例析一、原電池原理1、對原電池原理的理解：從理論上講，我們可以把任何一個氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。因?yàn)檠趸€原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。我們想辦法把氧化還原反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移通過設(shè)計(jì)成特有的裝置，使化學(xué)反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移通過導(dǎo)體而導(dǎo)出，就可制成原電池，即原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。負(fù)極較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極較不活潑的金屬得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2、粒子流向：在外電路中，電子由負(fù)極流向正極；在電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（也可是非金屬導(dǎo)體或可導(dǎo)電的金屬氧化物等）。電極材料

2、均插入電解質(zhì)溶液中。兩電極相連或直接接觸而形成閉合電路。二、十種常見的原電池1、鉛蓄電池鉛蓄電池可放電也可充電，是具有雙重功能的多次電池。它一般是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色放電充電4A.1L濃度為1molL-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）放電充電A加入適量的3molL-1的硫酸B加入適量蒸餾水C加入數(shù)滴硫酸銅溶液D加入適量的硫酸鈉溶液解析：向溶液中再加入硫酸，H的物質(zhì)的量增加，生成H2的總量也增加，A錯。向原溶液中加入水或硫酸鈉溶液都引起溶液中H濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故B、D都不正確。加硫酸銅后，鋅置換出的

3、少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過量的，生成H2的總量決定于硫酸的量，故C正確。本題答案為C項(xiàng)。4應(yīng)用與考查方式之四：判斷原電池的正、負(fù)電極例4扣式銀鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn2OH2e=ZnOH2氧化銀極：Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列說法正確的是（BC）A鋅是正極,被氧化BAg2O是正極,發(fā)生還原反應(yīng)C電子從鋅極流向Ag2O極D鋅是負(fù)極,被還原解析：在原電池中，正、負(fù)電極的變化通常有如下規(guī)律：易被腐蝕的一極、失去電子的一極、易被氧化的一極、所含元素化合價升高的一極、質(zhì)量減輕的一極、電子流出的一極等通常都是負(fù)極；反之，不易被腐蝕的一極、得到電子的一極、有金

4、屬析出的一極、質(zhì)量增大的一極、電子流入的一極等通常都是正極。由此易知，本題答案為BC項(xiàng)。5應(yīng)用與考查方式之五：分析電極反應(yīng)和電極附近環(huán)境變化例5（99年全國高考）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2NiOOHNiOH2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的6.5golZn失去2mol電子，外電路中每通過電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng)。例9鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：LiMnO2=LiMnO2。若該電池提供5庫侖（C）電量（其他損耗忽略不計(jì)），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7;MnO2:87,電子電量取1019C）103