2023屆高三化學二輪復習-化學反應(yīng)速率-化學平衡

1、2023屆高三化學二輪復習平衡和化學反響速率綜合測試一. 選擇題此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意1. 向體積為2L的容器中參加1molN2和6molH2，合成氨。2分鐘之后到達平衡，測得N2為0.6mol。H2平均的反響速率是A. 0.6 mol/Lmin B. 0.2 mol/LminC.0.1 mol/Lmin D. 0.3 mol/Lmin2.反響A + 3B 2C + 2D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反響速率為1mol/Lmin，那么此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反響速率為A. 2 mol/LminB.1 mol/LminC. 0.5mol/

2、LminD.3 mol/Lmin3.在一定溫度下,可逆反響A2(g) + B2(g) 2AB (g)到達平衡的標志是A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B.單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n mol B 2C.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n molABD.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化4.不能用勒夏特列原理解釋的是A.對I2(g) + H2(g) 2HI(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深B.在氨水中參加酸有利于NH4的增多C.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.高壓有利于合成氨的反響5.以下說法中正確的是A.可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等，且速率改

3、變，平衡一定會被破壞B.假設(shè)化學平衡向正反響方向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率一定提高C.在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反響速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)D.在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反響的平衡狀態(tài)6. 以下反響到達平衡后，升高溫度能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是 A. I2(g) + H2(g) 2HI(g), 正反響為放熱反響B(tài). 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) , 正反響為放熱反響 C.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，正反響為吸熱反響D. N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) , 正反響為放熱反響7.如下圖

4、，反響：Xg+ 3Yg 2Zg ,正反響為放熱反響，在不同溫度、不同壓強p1p2下，到達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為8. 對于反響2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，以下判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反響，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，化學反響速率必定增大C.平衡時，SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率D.平衡時，SO2濃度必定等于 O2濃度的2倍9. 可逆反響 A + B(s) C 到達平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，那么以下結(jié)論可能正確的是A. A為氣體,C為固體，正反響為放熱反響B(tài). A為固體,C為氣體，正反響為放

5、熱反響C. A為氣體,C為固體，正反響為吸熱反響D. A、C均為氣體，正反響為吸熱反響10.在某容積一定的密閉容器中，可逆反響Ag+ BgxCg；有如以下圖a、b所示的關(guān)系曲線，試判斷以下對圖(b)的說法正確的是WW(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT()P4P3OObAP3 P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率BP3 P4，y軸表示B的體積分數(shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4 ，y軸表示混合氣體的質(zhì)量11. 在一個固定體積的密閉容器中，參加2mol A和1mol B發(fā)生反響：2A(g) + B(g) C(g) + D(g) ,到達平衡時，C的濃度為Wmol/L，假設(shè)維持容器體積和溫

6、度不變，按以下四種方法改變起始物質(zhì)，到達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A轉(zhuǎn)化率A轉(zhuǎn)化率t (s)P2P1OC. 3mol C +1mol D D. 3mol C +1mol D +1molB12.有可逆反響：A(g)+2B(g)nC(g)正反響放熱，A的轉(zhuǎn)換率A與壓強p的關(guān)系如下圖，以下結(jié)論中正確的是A.P1P2， n 3B. P1P2， n 3C. P1P2， n3D. P1P2 ， n 313. 在一密閉容器中使1LNO2 分解生成NO和 O2 ,到達平衡時，氣體的總體積變?yōu)?.2L，那么以下說法正確的是A.NO2的分解率為60%B.到達平衡時， NO2、N O 、O2的物質(zhì)的量之比

7、是3：3：1C.NO2的分解率為40%D.到達平衡時， NO2、N O、O2的質(zhì)量之比是3：2：114.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g) 2C(g)到達平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為nA: nB: nC=2 :2 :1。保持溫度不變，以2:2 :1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C , 那么A.平衡向逆反響方向移動B.C的體積分數(shù)減小C.平衡不發(fā)生移動D.A的轉(zhuǎn)化率增大15.哈伯因創(chuàng)造了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反響：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , 正反

8、響為放熱反響，并到達平衡。欲使cNH3/cH2的比值增大，以下不應(yīng)采取的措施是A.溫度不變，增大體系的壓強B.體積、溫度不變，增加H2的物質(zhì)的量C.體積、溫度不變，增加N2的物質(zhì)的量D.體積不變，降低體系的溫度二、填空題共40分16.10分在某密閉容器中，進行以下化學反響：X(g)+3Y(g)2Z(g),到達平衡后，其他條件不變只增加X的量，試填空：填寫“增大“減小或“不變1正反響速率2逆反響速率3Y的轉(zhuǎn)化率4X的轉(zhuǎn)化率5Z的物質(zhì)的量17.12分有兩密閉容器A和B，A容器中有一個可移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩容器中分別沖入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體

9、，并使A和B容積相等。保持一定溫度下使之發(fā)生如下反響2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),填寫以下空格：1到達平衡所需的時間A容器比B容器；2A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器。3到達平衡后，假設(shè)向兩容器中分別通入數(shù)量不多的氬氣，A容器化學平衡向移動，B容器化學平衡移動4到達平衡時，假設(shè)向兩容器中通入等量的原反響氣體，重新到達平衡時，A容器SO2的體積分數(shù)與原平衡比擬那么，B容器中SO3的體積分數(shù)比原平衡。18 8分在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達平衡，假設(shè)：1A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反響方向移動，那么m+n和p的關(guān)系是。2A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B

10、為填氣、液、固態(tài)。3A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向是。4加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是反響放熱或吸熱196分常溫下，由A和B兩種常見氣體組成的混合物，其中A的相對分子質(zhì)量大于B，混合氣體中，只有氮和氫兩種元素，而且不管A和B以何種比例混合，氮元素和氫元素的質(zhì)量比總大于14：3，那么A為 ，B為 。理由是。20.4分氯水中有如下平衡：CI2 + H2OHCI +HCIO 。常溫下在一個容積為50 ml針筒針筒內(nèi)的活塞可自由滑動中吸入40mlCI2和10mlH2O，假設(shè)將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終觀察到的現(xiàn)象是氣體體積減小，氣體

11、和溶液均變成無色。試用化學平衡的觀點解釋此現(xiàn)象；用化學平衡的觀點解釋排飽和食鹽水可收集氯氣的原因。三. 計算題共15分21.7分將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3 A(g)+ B(g)x C(g)+2D(g),經(jīng)5min后到達平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反響速率是0.1 mol/Lmin求：1x值是多少？2B在5min內(nèi)的平均反響速率。22.8分以體積比為1：3的N2和H2混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響，到達化學平衡時，混合氣體中N2的體積分數(shù)是15，求：1混合氣體中NH3的體積分數(shù)是多少？2達平衡時的壓強為反響前壓強的多少倍？四、附加

12、題：1.8分在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系。 Cr2O72-H2O2CrO42-2H+，Cr3+為綠色。把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。1向上述溶液中參加NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。2向已參加NaOH溶液的(1)中再參加過量稀H2SO4，那么溶液呈_色，因為。3向原溶液中參加Ba(NO3)2溶液BaCrO4為黃色沉淀那么平衡_ (填“向正反響、“逆反響或“不移動)，溶液顏色將。 4向原2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是。如再通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淡黃色沉淀生成。反響的離子方程式為 。2. (12分)某溫度時，在

13、2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。1根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 體系中發(fā)生反響的化學方程式是_;(3) 列式計算該反響在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：_;(4) 該反響到達平衡時反響物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反響是放熱反響。改變實驗條件溫度、壓強、催化劑得

14、到Z隨時間變化的曲線a、b、c如右圖所示那么曲線a、b、c所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：a_b_ c_參考答案題號123456789答案DABACBDBA題號101112131415答案ACDCDC二、填空題每空2分，共40分16.10分填寫“增大“減小或“不變1 增大 2 增大 3 增大 4 減小 5 增大 17.12分1到達平衡所需的時間A容器比B容器 少 ；2A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 大 ；34A容器SO2的體積分數(shù)與原平衡比擬那么 相同 ，B容器中SO3的體積分數(shù)比原平衡 大 。188分1m+n和p的關(guān)系是m+np 。2A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B 為 固態(tài)或液 態(tài)。3平衡移動的方向是逆反響方向。4加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是吸熱反響放熱或吸熱19. 6分A為 N2 ，B為 NH3 。理由是 因為NH3中，m(N):m(H)=14:3.所以，；另一氣體為N220.4分用化學平衡的觀點解釋此現(xiàn)象 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO 2HCl +O2排飽和食鹽水的方法可收集氯氣的原因 Cl2+H2OH+ +Cl+HClO，飽和食鹽水中的Cl使可逆反響向左移動，所以用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣。 三. 計算題共15分21.7分：(1)x=2 (2)VB=0.05mol/(Lmin)22.8分解：(1)40%