《氧、硫及其化合物》年模擬

1、PAGE12氧、硫及其化合物A組20222022年模擬基礎(chǔ)題組一、選擇題12022廣東佛山月考下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮22022廣東肇慶模擬下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱B將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻;再加入少許濃硫酸,迅速攪拌探究濃硫酸的脫水性32022湖南長郡中學(xué)月考,5化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物

2、質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中,屬于這種情況的是過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng);過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng);濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng);過量銅與濃硫酸反應(yīng);過量稀硝酸與銀反應(yīng);過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。ABCD42022天津七校聯(lián)考,10下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,正確的是2溶液中,有白色沉淀生成3溶液中,有SO4C通入氯水中,有淡黃色沉淀生成溶液中,有I2生成52022北京西城一模,11欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將氣體通入酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a;濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入BaNO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是

3、3262022江蘇揚(yáng)州中學(xué)二模,5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒B氨氣是一種堿性氣體,可用L濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn),抽出銅絲,停止加熱。請回答下列問題:1溶液中白色固體是填化學(xué)式,C中CCl4的作用是。2取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:、。3分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。分離的操作名稱為:白色

4、沉淀為;產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是。B組20222022年模擬提升題組時(shí)間:30分鐘分值:65分一、選擇題每小題6分,共36分12022河南省級示范高中聯(lián)考,4下列各種溶液中通入足量的SO2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有BaOH2BaNO32Na2SBaCl2CaClO2FeNO33H2O2NaClOC6H5ONa種種種種22022江西南昌月考,12下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體NaOH干燥的是Cl2;O2;H2;SO2;CO;NH3;CH4;NO2;CO2。ABCD32022福建福州一模,9下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是溶液,溶液可能變?yōu)榧t色2Fe2O22Fe

5、32H2OBC42022江蘇啟東模擬,12下列因果關(guān)系敘述正確的是具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色3見光會分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色的金屬性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價(jià)52022福建四地六校聯(lián)考,12已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是,X為O22,X為NaOH溶液,X為Cl23溶液,X為NaOH溶液62022湖南衡陽模擬,13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體,溶液L18molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反

6、應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是;3為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是填寫編號,僅有一個(gè)正確。產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀產(chǎn)生氣體的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/p>

7、足量氫氧化鋇溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請你從不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析:要求標(biāo)明不可行的方案序號,說出不可行的理由及造成的誤差偏高或偏低。4請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)不必計(jì)算。82022北京西城二模,2815分某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料:SO2Cl2在常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧?；衔颯O2Cl2中S元素的化合價(jià)是。用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程

8、式是。在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究。1研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子除OH-外只有SO42-、Cl-,證明無色液體是SO2寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:。檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是。2繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。該白色沉淀的成分是。寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并闡述理由參考答案A組20222022年模擬

9、基礎(chǔ)題組一、選擇題氫硫酸、硫酸亞鐵、一氧化氮會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),過氧化鈉不與空氣中的氧氣反應(yīng),所以選A。C項(xiàng),將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可說明SO2具有還原性,不能證明SO2具有漂白性,故C錯(cuò)誤。過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng),鋅先與濃硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng),硫酸能完全反應(yīng);合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng),氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng);濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀,反應(yīng)會停止,鹽酸不能完全反應(yīng);過量銅與濃硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸變稀,銅與稀硫酸不反應(yīng),硫酸不能完全反應(yīng);濃、稀硝酸都能與銀反應(yīng),稀硝酸過量時(shí)銀能完全反應(yīng);過量稀硫

10、酸與大塊狀石灰石反應(yīng),由于生成的硫酸鈣微溶,覆蓋在石灰石表面,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,石灰石不能完全反應(yīng);故選A。鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3的酸性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3可將SO2氧化為SO42-,B項(xiàng)正確;氯水具有強(qiáng)氧化性,可將SO2氧化為SO42氣體通入酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a,則該沉淀可能為AgCl或Ag2SO4或AgCl和Ag2SO4,因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化為SO42-,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;向?yàn)V液中加入BaNO32溶液,還有沉淀產(chǎn)生,該沉淀一定是BaSO4,故氣體中含有SO2,C項(xiàng)正確;AgNO3經(jīng)過酸化,故過濾后加入BaNOA項(xiàng),Na2O2不是堿性氧化物;

11、B項(xiàng),L,nSO2=0.112 L22.4 L/mol=,根據(jù)化學(xué)方程式可知nH2S7答案12Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和銅不反應(yīng)3E方案序號分析誤差偏高或偏低A堿石灰除吸收二氧化硫外還能吸收水,測得二氧化硫質(zhì)量增大偏低B高錳酸鉀溶液中含有硫酸,與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量增大偏低C二氧化硫在水中溶解,收集到的二氧化硫體積減小偏高D亞硫酸鋇在空氣中烘干及稱重過程中部分被氧化生成硫酸鋇,使固體質(zhì)量增大偏低4方案一:取反應(yīng)后溶液,向其中加入足量鋅;收集并測定氫氣的體積;通過氫氣體積計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度方案二:取反應(yīng)后溶液,向其中加

12、入過量的氫氧化鈉溶液,至氫氧化銅完全沉淀;過濾、洗滌、低溫干燥、稱量至恒重;根據(jù)氫氧化銅的量計(jì)算出已反應(yīng)的硫酸的量,進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度方案三:反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出,洗凈、烘干、稱其質(zhì)量,根據(jù)其質(zhì)量計(jì)算已反應(yīng)的硫酸的量,進(jìn)而計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度合理方案均可解析1SO2密度大于空氣,收集時(shí)應(yīng)該長進(jìn)短出。2銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O;有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和銅不反應(yīng)。8答案6價(jià)MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O濃硫酸1SO2Cl22H2OH2SO42HCl取少量該溶液于試管中,加入過量BaNO32溶液,過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-2BaSO4SO2Cl2SO2Cl2;由于白色沉淀是BaSO4,所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解析在化合物中,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0?；衔颯O2Cl2中氧元素為-2價(jià),Cl元素為-1價(jià),故S元素的化合價(jià)是6價(jià)。用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是Mn