2022屆廣西南寧市金倫高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA2、明礬KA1(SO4)212H2O是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC“

3、沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO33、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)4、下列有關物質的說法錯誤的是()A工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸5、向含有5103mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液

4、變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC硫元素先被還原后被氧化D轉移電子總數為3.0102NA6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（ ）A生物分子以W為骨架BX的氧化物常用于焊接鋼軌CZ的硫化物常用于點豆腐DY的氧化物是常見的半導體材料7、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中，持

5、續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）AM點時，Y的轉化率最大B平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小C升高溫度，平衡常數減小DW、M兩點Y的正反應速率相同8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A原子半徑：WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價氧化物的水化物可相互反應9、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（ ）ABCD10、高能固氮反應條件苛刻

6、，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO。下列說法錯誤的（ ）A圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢11、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個數為B在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數為D和的混合氣體中含有的質子數，中子數均為12、常溫下，H

7、COOH和CH3COOH的電離常數分別1.80104和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A溶液中水的電離程度：b點c點B相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）D若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等13、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（ ）AMEC可在高溫下工作B電解池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹸活性微生物抑制反應中電子的轉移D陽極的電極反應式為

8、CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+14、向等物質的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O15、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A32種B18種C10種D7種16、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A萘、菲、芘互為同系物B萘、菲、芘的一氯代

9、物分別為2、5、3種C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面17、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（ ）選項實驗操作與現象目的或結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗證酸性：CH3COOHHClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液中一定含有NH4+AABBCCDD18、NH5屬于離子晶體。

10、與水反應的化學方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。有關NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應時，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價為+5價C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol19、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B標準狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NAD25 時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中

11、含有0.1NA個氫氧根離子20、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NAD50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA21、環(huán)境科學曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數的值）下列說法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷

12、C1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D轉化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應的Fe為56 g22、下列說法正確的是()A豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C向雞蛋清溶液中加入硫酸后產生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如： (1)寫出反應類型反應_ 反應_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結構簡式_。(3)寫出E生成F

13、的化學反應方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與_(填寫物質名稱)反應來實現。24、（12分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學式_。(2)X與水反應的化學方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素

14、和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型_。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀

15、保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是_。取2.500g含雜質的Na2S2O3

16、5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數據如下(第3次初讀數為0.00，終點讀數如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數是(保留4位小數)_。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/沸點/溶解性密度/gcm

17、-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質 (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯

18、胺，反應的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置 A 產生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。(6)該實驗中苯胺的產率為 _。 (7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案： _。27、（12

19、分）甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾

20、、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質_(寫化學式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是_。（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。a.步驟中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

21、甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。28、（14分）甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） H=73kJ/mol2CO（g） C（s）+CO2（g） H=171kJ/molCO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） H=203kJ/mol。寫出CO（g） 與H2O（g） 反應生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學方程式_。（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知Tk（NH3H2O） =1.74105； k1（H2S） =1.0710

22、7， k2（H2S） =1.741013，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是_。A c（NH4+）c（HS）c（OH） c（H+）B c（HS） c（NH4+） （S2） c（H+）C c（NH4+）c（HS） c（H2S） c（H+）D c（HS） c（S2） c（H+）c（OH）（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）一定溫度時， 在一個體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應， 5min后達平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應的速率為_。此反應的平

23、衡常數為_（結果保留到小數點后三位）。下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_。A 體系的壓強不再發(fā)生變化B 生成1molCH4的同時消耗3molH2C 各組分的物質的量濃度不再改變D 體系的密度不再發(fā)生變化E 反應速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+49kJ/mol。某溫度下， 將n（H2O） ：n（CH3OH） =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_。29、（10分）利用高濃度含砷廢水(主要成分為

24、)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個電子層，寫出中子數為42的的原子符號_。(2)比較、的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排列)_(用化學式表示)。(3)結合化學平衡的原理解釋步驟加入的作用是_。(4)步驟“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_(填元素符號)。(5)步驟發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價砷化合物毒性強于價砷化合物。海產品中含有微量價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是_。(7)利用反應設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。起始時，b電極的電極反應式為_。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，

25、欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入_(舉一例)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；CNO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3

26、Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉移0.6mol電子，完全被還原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數大于0.6NA，故D正確；答案選D。2、D【解析】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C. “沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離

27、子反應，故選D；答案：D3、C【解析】A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現，故A不符合題意； B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現，故B不符合題意； C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質間轉化都能實現，故C符合題意； D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現，故D不符合題意。 故選：C?！军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經

28、過加熱分解生成Na2CO3。4、C【解析】A. 工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止?jié)饬蛩崤c內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。5、D【解析】AHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性

29、，能將硫化氫氧化最終生成硫單質和HI，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就會得到硫單質是0.48g，故A錯誤；B沒有指明標準狀況，無法計算所需H2S的體積，故B錯誤；C不管是HIO3與H2S反應，還是碘單質與H2S反應，H2S都被氧化，故C錯誤；D整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗5103molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數為3.0102NA，故D正確；故選D。6、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高錳

30、酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數之和為9，X的最外層電子數為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結合原子序數可知Y為Si，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；D.Si單質是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握原子序數、元素的位置及碳化鈣與水反應生成乙炔來推斷元素為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重分析與應用能

31、力的考查。7、C【解析】起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減??；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右向左進行。【詳解】AQ點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；B平衡后充入X，X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；C根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C

32、項正確；D容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速率更快，D項錯誤；答案選C。8、A【解析】首先發(fā)現X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數是W的最外層電子數的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據結構不難發(fā)現W是鋁，Y是氧，據此來解題即可?！驹斀狻緼.根據分析，四種元素的半徑大小為氫氧鋁鈉，即ZYW c(H+)，但銨根離子和

33、硫化氫離子水解程度都較?。涣驓涓x子水解程度大于其電離程度。根據三段式來計算；A反應達平衡之前，體系的壓強在逐漸增大；B生成1molCH4時一定同時消耗3mol H2；C在反應達平衡之前，各組分的物質的量濃度在變；D此反應是個氣體的質量和體積不變的反應；E反應速率V(CH4)：V(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1：3恒成立。恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，計算平衡時氣體的總物質的量，再利用差量法計算參加反應甲醇的物質的量，進而計算甲醇的轉化率?！驹斀狻緾(s)+2H2(g)CH4(g) H=73kJmol1；2CO(g) C(s)+CO2(g) H=171 kJmol

34、1；CO(g) +3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H=203 kJmol1；將方程式+得CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=(73 kJmol1)+(171 kJmol1)(203 kJmol1)=41 kJmol1；故答案為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=41 kJmol1。(2)根據電離平衡常數知，一水合氨電離程度大于硫化氫電離程度，所以NH4HS溶液銨根離子水解程度小于HS水解程度,溶液呈堿性，則cOH)c(H+)，但銨根離子和硫化氫離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+4)c(HS)c(OH)c(H+)，硫氫根離子水

35、解程度大于其電離程度，所以還存在c(NH4+4)c(HS)c(OH)c(H+)。故選ac。(3)在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5s后達平衡，生成0.2molCO，根據三段式可有：則用H2表示該反應的速率為；此反應的平衡常數；故答案為：0.06 molL1min1；0.011。A. 反應達平衡之前，體系的壓強在逐漸增大，故當體系壓強不變時，反應達平衡，故A正確；B. 生成1mol CH4時一定同時消耗3mol H2，是必然的關系，不能作為平衡的標志，故B錯誤；C. 在反應達平衡之前，各組分的物質的量濃度在變，故當各組分的濃度不變時，反應達平衡，故C正確；D. 此反應是個氣體的質量和體積不變的反應，故氣體的密度=mV(容)，密度一直不變，故不能作為平衡的標志，故D錯誤；E. 反應速率(CH4):(H2O): (CO): (H2)=1:1:1:3恒成立，與反應達不達平衡沒有關系，故不能作為平衡的標志，故E錯誤；故選AC。(4)設起始n(H2O)=n(CH3