2022屆河北省永年縣高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NABNA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為11

2、C常溫下，1 L pH13的M(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAD含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA2、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O3、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次

3、增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW4、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩(wěn)定性比H2S弱C化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)5、下列說法正確的是A34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2 Br ClB與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C硫酸銨和醋酸鉛都是

4、鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性DAl2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO37、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是( )A焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑B嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加

5、劑DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB25時(shí)，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA9、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷10、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反

6、應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX可能含有2種鹽BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+712、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有CO鍵的數(shù)目為NAC14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA13、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇

7、烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在1 25時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiAlH4中AlH4-的結(jié)構(gòu)式可表示為：B1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子CLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑DLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H214、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D100時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積

8、混合后，溶液顯中性15、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA16、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)B點(diǎn)所示溶液中：c(CN-)+c(H

9、CN)2c(Cl-)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）D中官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)所需試劑、條件分別為_、_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）F的分子式為_。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下

10、列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。所含官能團(tuán)類別與E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)_。19、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編號)。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在

11、IO3。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O；_。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是_。20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序?yàn)開(按

12、氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是_；裝置D的作用是_。(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_g。21、砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中

13、As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_。 （2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O H。測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。a溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化cAsO43-的生

14、成速率等于I2的生成速率 d保持不再變化010 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)_。在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用_ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（4）雄黃（As4S4）在空氣

15、中加熱至300時(shí)會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為_（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的量為0.1mol，含0.6NA個(gè)H原子，水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含H原子為0.6NA個(gè)，故共含H原子為1.2NA個(gè)，故A正確；B白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為32，故B錯誤；CpH=

16、13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C正確；D硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A，要注意水分子中也含有H原子。2、D【解析】A次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2Cl+SO42+

17、2H+，故A錯誤；B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛

18、】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項(xiàng)是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。3、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯誤； B、F最高價(jià)

19、為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl NaCl；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。4、A【解析】推論各物質(zhì)如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl 、Na 半徑，Cl 多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)

20、為HCl，只有共價(jià)鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3）發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對知識識記和理解。5、A【解析】A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeBr2Br Cl，故A正確；B、 屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。6、D【解析】A

21、遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；BClO具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO不能大量共存，C不符合題意；D0.1 molL1的 K2SO4溶液，溶液中的Na、Al3、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電

22、離的 c(OH)11013molL1，這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。7、D【解析】A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價(jià)值，因此對人體健康有益，C正確；是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm100nm之間，所以PM2.5的顆

23、粒物直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】A因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；BNa3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3 Na+ PO43-，則1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤

24、；D乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。9、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。10、B【解析】A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2C

25、O3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯誤；故選B。11、C【解析】流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨?！驹斀狻緼廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時(shí)生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確

26、；BX中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7，D正確；故答案為：C。12、C【解析】A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子，

27、14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；故答案是C。13、C【解析】ALiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；BLiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素化合價(jià)變化即可得出1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH4與

28、乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯誤；DLiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，所以反應(yīng)方程式為： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正確。故選D。14、A【解析】A. 水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw相同，圖中五點(diǎn)溫度BCADE，則Kw間的關(guān)系為BCADE，故A正確；B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c（H）增大，c（OH）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C. A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和

29、C點(diǎn)c（H）c（OH），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H）增大則c（OH）減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動，故C錯誤；D. 100時(shí)，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。15、A【解析】A. 乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2，其中含有3個(gè)原子，式量是14，28 g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質(zhì)的

30、量是2 mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C. 在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，C錯誤；D. 乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點(diǎn)中存在c(CN-)

31、+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點(diǎn)所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，

32、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分

33、子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

34、；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷

35、氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜流程題，要抓

36、住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。19、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節(jié)約電能 使用能造成污染環(huán)境的SO2 【解析】(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I- 轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的

37、實(shí)驗(yàn)儀器；(3)檢驗(yàn)I- 通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗(yàn)，需排除干擾；(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為：IO3- I2 檢驗(yàn)I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2，再檢驗(yàn)生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。【詳解】(1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I- I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧

38、化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I- 的檢驗(yàn)，所以需要排除其干擾，又因?yàn)檫€不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘

39、酸根的實(shí)驗(yàn)操作是：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3-；依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時(shí)重新生成I2，所以第三個(gè)化學(xué)方程式為：2HIH2+ I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能，而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2?！军c(diǎn)睛】Ag+ 能與很多陰

40、離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH- 等，所以，用AgNO3 溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)注意排除干擾。20、aefcdb 關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并 16.6 【解析】根據(jù)題干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3

41、KI+3S+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序?yàn)閍efcdb；答案：aefcdb (2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫

42、中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KI