廣東省梅州市石正中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市石正中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)B在A點(diǎn)，c(Na+) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-)C在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)D在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L參考答案：D2. （2005上海卷）12、下列說法錯誤的是 A、原

2、子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：A本題綜合考查四種晶體的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。原子晶體是原子間以共用電子對所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子間的共價鍵可以是同種原子間的非極性鍵如金剛石、晶體硅等，也可是不同原子間的極性鍵如SiO2、SiC等，故A不正確。其他三項(xiàng)對分子晶體、金屬晶體和離子晶體的描述皆正確。3. 運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（ ）ACO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)BH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CNaCl溶液和CH3COONH4溶

3、液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D4. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感CPM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D5. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是（）A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B石油干

4、餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；B石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C海水曬鹽是物理變化；D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污解答：解：A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一

5、種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯誤；C海水曬鹽是物理變化，故C錯誤；D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識，難度不大，注意知識的積累6. （2007海南卷）物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊(選考題)22.下列敘述正確的是A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C. 離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C本題考查晶體結(jié)構(gòu)知識。分子晶體中不一定

6、含有共價鍵，如稀有氣體；原子晶體中可含有極性共價鍵，如SiO2；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定高，如汞常溫下為液體。7. 在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是( )ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH參考答案：D略8. 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2

7、m參考答案：B考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念 分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得

8、m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?1%m=m2?2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m

9、 1m 2m，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負(fù)價-1-3-2A由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)CY半徑比Q2半徑大DM（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素

10、，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應(yīng)，B正確；C、Y半徑比Q2半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。10. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl B氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng) 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O

11、3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O D過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O參考答案：C略11. 有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略12. 元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，

12、Y只能為ClCX一定為金屬元素D若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙醇的分子式：C2H5OHBC的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C氯化銨的電子式：DCS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；BC的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯誤；C氯化銨的電子式為，C錯誤；DCS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。14. 右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是 AC(s)+CO2(g)2CO(g)；H0 BH2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0 CN2(g)+

13、3H2(g)2NH3(g)；H0參考答案：C15. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

14、，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是 , 肯定不存在的離子是 (3)尚待檢驗(yàn)的離子是 , 其檢驗(yàn)方法 參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二

15、者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（ L ）+2N2O4（L ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （）（1）該反應(yīng)（）中還原劑是 （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）2NO2（g） （）一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠現(xiàn)將2 molNO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A B C D若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則04s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）= （3）25時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，

16、原因是 （用離子方程式表示）向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為 mol?L1（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=2105 mol?L1）參考答案：（1）（CH3）2NNH2；（2）BD；不變；0.45mol/L?s；（3）NH4+H2ONH3?H2O+H+；逆向；0.1考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中 因素化合價的變化分析，因素化合價降低的做氧化劑被還原；（2）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡常數(shù)只

17、與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；根據(jù)v（N2O4）=計(jì)算N2O4的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；（3）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度解答：解：（1）反應(yīng)（）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合價升高，是還原劑；故答案為：（CH3）2NNH2；（2）A、起始量二氧化氮物質(zhì)的量不是0，故A錯誤；B、恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，平衡狀態(tài)下密度不變，密度改變，

18、說明體積變化，平衡發(fā)生移動，能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；v（N2O4）=0.225mol/L?s，則2v（N2O4）=v（NO2）=0.45mol/（L?s）；故答案為：BD；不變；0.45mol/L?s；（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325時，將1 mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是因?yàn)殇@根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH4+H2ONH3?H2O+H+

19、；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=107mol/L，c（NH4+）=c（NO3）；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2105 mol?L1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2ONH4+OH，平衡常數(shù)K=2105 mol?L1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=0.1mol/L，故答案為：NH4+H2ONH3?H2O+H+；逆向；0.1點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡

20、標(biāo)志的判斷理解，平衡常數(shù)的影響因素和計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算分析，弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡的計(jì)算應(yīng)用，綜合性較大18. 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ?mol1：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=129.0kJ?mol1（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖假設(shè)100時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 （2）在壓強(qiáng)

21、為0.1MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）A平衡常數(shù)K增大 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c減?。?）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式： ，該電池工作時，溶液中的OH向極移動凈化合1mol甲醇的水，燃

22、料電池轉(zhuǎn)移電子 mol寫出凈化甲醇的離子方程式 參考答案：（1）0.003 mol?L1?min1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e=4OH，負(fù)，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+解：（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，由圖象可知100甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為1mol50%=0.5mol，則： CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0變化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5則v（H2）=0.003 mol?L1?min1，故答案為：0.003 mol?L1?min1；（2）A平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤； B壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反