廣東省梅州市蒲江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省梅州市蒲江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是（ ）A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū) C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略2. 鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A.增加碳酸鈣的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍

2、C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半?yún)⒖即鸢福篊略3. 在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO35R6 H3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是：( ) AR位于元素周期表中的第VA族 BR的氫化物的水溶液呈酸性 CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略4. x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y，則x、y、z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A xyz B yxz C zxy D zyx參考答案：D5. 兩種金屬混合物共重40.0

3、g，在足量氯氣中充分反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為111.0g。則混合物的組成不可能為 AZn、Fe BMg、Fe CZn、Mg DAl、Cu參考答案：B6. 下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是 AH2SO3 BH2CO3 CH2SO4 DH2SiO3 參考答案：C略7. 某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱

4、能而釋放出來(lái)。A. B. C. D. 參考答案：A當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故正確。故選A。8. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是( )ABe2+離子中的質(zhì)子和電子 B21H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 DBaO2（過(guò)氧化鋇）中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A9. 、下列說(shuō)法中，正確的是A離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B水分子

5、呈直線形，氨分子呈三角錐形C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略10. 已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17參考答案：B略11. 下列說(shuō)法中正確的是A第A族元素的最高化合價(jià)都是 +7 價(jià)B第A族元素的最高化合價(jià)都是 +6 價(jià)C第A族元素的最高化合價(jià)都是 +4 價(jià)D第A族元素都是活潑的金屬元素參考答案：C12. 下列敘述正確的是 （ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解

6、；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略13. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3參考答案：B試題分析：Cu和鹽酸不反應(yīng)，不能得到CuCl2，A錯(cuò)；Fe和Cl2得到的是 FeCl3，C錯(cuò)；Fe和鹽酸得到的是FeCl2D錯(cuò)，選B。14. 下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）AHCl溶于水得鹽酸 B酒精溶于水 C將Na2SO4

7、熔融呈液態(tài) D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來(lái)說(shuō)，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中，共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來(lái)解答解：AHCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A選；B酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；故選A15. 可逆反應(yīng)Aa B（g）C（g）2 D（g）（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. T2 T1，P2T1，P2P1，然后利用勒夏特列原理進(jìn)行分

8、析；【詳解】A、利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2T1，P2P1，故A錯(cuò)誤；B、由于無(wú)法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；C、若a=2，根據(jù)壓強(qiáng)與C%的關(guān)系，增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:(1)儀器1的名稱(chēng)_。(2)除去澄清石灰水中懸

9、浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的混合物應(yīng)選用_。(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用_,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來(lái)_。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)

10、結(jié)果,原溶液中肯定有_離子,肯定無(wú)_離子，可能有_離子。參考答案：(1)直形冷凝管 (2)C (3)A (4) E 取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái) (5)K+、NH4+、CO32-、SO42- Ba2+ Cl-解析：本題考查常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)分離和提純，以及離子檢驗(yàn)，（1）根據(jù)儀器1的特點(diǎn)，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過(guò)濾的方法進(jìn)行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法進(jìn)行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進(jìn)行

11、提純，即E正確；檢驗(yàn)SO42常用Ba2進(jìn)行檢驗(yàn)，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42已分離出來(lái)；（5）第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；第二份中加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4，其物質(zhì)的量為0.04mol，第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質(zhì)量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32和SO42，其物質(zhì)的量分別是0.

12、02mol、0.01mol，因?yàn)樵芤褐泻蠧O32和SO42，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含Ba2，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中存在0.02molK，從而推出一定含有的離子是K、NH4、CO32、SO42；一定不含有的離子是Ba2；可能含有的離子是Cl。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（5），檢驗(yàn)離子存在時(shí)，一要注意外來(lái)離子的干擾，二要注意溶液呈現(xiàn)電中性，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，有陰離子必有陽(yáng)離子，或者像本題給出了離子的濃度，需要用0.04molNH4帶有0.04mol正電荷，0.02molCO32和0.01molSO42共帶有0.06mol負(fù)電荷，因此陽(yáng)離子帶有電荷數(shù)不等于陰離子所帶電荷數(shù)

13、，原溶液中一定存在K。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀

14、中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫(xiě)出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH

15、)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 19. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生