廣東省梅州市虎山中學2023年高一化學測試題含解析

1、廣東省梅州市虎山中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語表達正確的是A. N2的電子式：B. Cl離子的結構示意圖：C. CH4分子的比例模型：D. 質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號：參考答案：C【詳解】A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結構示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質量數(shù)是238，可用原子符號：，D錯誤；故合

2、理選項是C。2. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸熔化C液溴和金剛石的氣化D純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都

3、是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D3. 天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷 移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是A充電時，電池的負極反應為LiC6e=LiC6B放電時，電池的正極反應為CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低參考答案：B略4. 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）AHClBKOHCCaCl2D

4、NH4NO3參考答案：C【考點】化學鍵【分析】一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答【解答】解：A、HCl中只有共價鍵，故A不選；B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，O、H之間以共價鍵結合，故B不選；C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結合，不含共價鍵，故C選；D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結合，N、H之間，N、O之間以共價鍵結合，故D不選；故選C5. 下列離子檢驗的方法正確的是A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的

5、氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D.向某溶液中加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D6. 現(xiàn)有三組實驗： 除去混在植物油中的水用CCl4回收碘水中的碘 海水的淡化。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）Ad、 bc、 d B b、 bd、 dCb、 bc、 c D d、 bd、 c參考答案：B略7. 在25和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（ ）A. 斷開1m

6、olH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B. 生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C. 由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應屬于吸熱反應D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯誤；B、一個HCl中含有一個H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯誤；C、該反應斷開1molH-H鍵和1mol Cl-Cl鍵共吸收679 kJ的能量，同時生成2 molH

7、-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應。錯誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點睛：本題主要考查化學反應過程中的能量變化。掌握反應熱和化學鍵鍵能的關系是解答此題的關鍵。注意掌握常見反應熱的計算方法，根據(jù)反應物和生成物的總能量計算，即 ；根據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算，即H=反應物化學鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律計算。8. 右圖是一種試驗某氣體化學性質的

8、實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A . 濃H2SO4 B . 飽和NaCl溶液 C. 濃NaOH溶液 D. H2O參考答案：BD9. 將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（）A偏鋁酸鈉溶液BCaCl2溶液C澄清石灰水D硅酸鈉溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硅礦物及材料的應用【分析】A偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；BCaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應；C將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；D碳酸酸性強于硅酸酸性，根據(jù)“強酸”制弱酸的規(guī)律，反應生

9、成硅酸沉淀和碳酸鈉【解答】解：A偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產(chǎn)生沉淀，故A不選；BCaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應，無渾濁出現(xiàn)，故B選；C將少量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，有渾濁出現(xiàn)，故C不選；D硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故D不選，故選B10. 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()選項實驗操作實驗目的或結論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加

10、入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32 或 SO32D將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2參考答案：D分析：A高溫下，Na2CO3與SiO2反應生成硅酸鈉和二氧化碳；BKClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子；C滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇；D加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，可使Ca(OH)2轉化為Mg(OH

11、)2。詳解：A高溫下，Na2CO3與SiO2反應生成硅酸鈉和二氧化碳，不能比較酸性，應選溶液中強酸制取弱酸的反應比較酸性，即向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；BKClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液無現(xiàn)象，則實驗不能檢驗KClO3中的氯元素，B錯誤；C滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇，則原溶液含有CO32-，一定不含SO32，因為H、NO3具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不消失，C錯誤；D加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，

12、可使Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，則可除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度中等。11. 電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是()A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應B. 鎂電極是該電池的負極C. 正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OHD. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，

13、鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應；A隨性電極為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B該原電池中鎂電極是該電池的負極，故B正確；C正極上發(fā)生的電池反應為ClOH2O2e=Cl2OH，故C正確；D正極為進料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。12. 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是 A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔

14、，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。13. 下列物質不互為同分異構體的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麥芽糖 C正丁烷和異丁烷 D淀粉和纖維素參考答案：D略14. 將NO、NO2的混合氣體緩緩通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的燒杯中，恰好被完全吸收，則混合氣體中NO、NO2的體積比為 （ ）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO

15、2+H2O)A： B只能等于：C只能等于：D等于：參考答案：A略15. 下列有關電池的說法不正確的是 ()A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 。某同學采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢

16、加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。加熱保持油浴溫度為135145。將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。將步驟中的液體混合物分液，棄去水層。將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是_。（2）使用過量乙醇的主要目的是_。（3）

17、使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是_。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步驟中加入飽和CaCl2溶液的目的是_。（5）步驟中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步驟中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質是_。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑 (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率 (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯完全水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流 (6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯

18、化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能

19、殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO

20、4將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象則A的名稱是，B的名稱是，C的化學式為反應的化學方程式分別為：，參考答案：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 專題：物質檢驗鑒別題分析：H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應，無現(xiàn)象，以此解答解答：解：H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應，無現(xiàn)象，A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為BaCl2，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為Na2SO4，方程式分別為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O，