廣東省汕頭市義英初級中學高一化學月考試卷含解析

1、廣東省汕頭市義英初級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對應質(zhì)量也不同，C、D不正確。2. X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子

2、的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學式是A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X4YZ4參考答案：B略3. 蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A. 氧化性 B. 酸性 C. 堿性 D. 還原性參考答案：D 4. 下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是 （ ）A過氧化鈉： 供氧劑 B燒堿： 治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇打： 發(fā)酵粉主要成分 D明礬： 凈水劑參考答案：B略5. 鋅錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣

3、泛使用，其反應總式為：Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)下列說法錯誤的是A 電池工作時，鋅失去電子B 電池正極反應式為2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克參考答案：C6. 當光束通過下列分散系時：氯化鈉溶液 CuSO4溶液 淀粉溶液 Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達爾效應的是A B C D參考答案：D略7. 反應A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同

4、情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)參考答案：B略8. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol參考答案：D9. 下列離子方程式正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+Cu2+AgB向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+

5、3H+C氫氧化銅與稀硫酸反應：H+OHH2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A電子、電荷不守恒；B水解生成膠體；C氫氧化銅在離子反應中保留化學式；D碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子解答：解：A銅和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A錯誤；B向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應為H

6、CO3+H+CO2+H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大10. 在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A. 溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B. 乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】ANaOH與Br2發(fā)生反應，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大

7、，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。11. 類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的

8、結論正確的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反應可推出“F2H2O=HFHFO”反應也能發(fā)生BHCl是強酸，推出HF也是強酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 () A元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強B原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)

9、值等于8 參考答案：D 【名師點晴】掌握和理解元素周期表的結構、元素周期律的內(nèi)容及應用是解答本題的關鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應用。13. 下列敘述中正確的是（ ）A. 鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅B. 常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯C. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同D. C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種氧化物參考答案：B

10、試題分析：A、鈉與硫酸銅溶液反應，是和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會置換出銅，所以A錯誤，不選；B、鐵和氯氣在點燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應，所以可以用鋼瓶儲存液氯，B正確，選B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反應是化合反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應，所以反應原理不銅，C錯誤不選；D、碳和氧氣反應能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣和氧氣直接反應生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，所以D錯誤，不選。14. 化學電池的反應本質(zhì)上屬于（）A氧化還原反應B分

11、解反應C化合反應D復分解反應參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】化學電池是通過自發(fā)的氧化還原反應產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流【解答】解：化學電池是通過自發(fā)的氧化還原反應產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流，所以化學電池的反應本質(zhì)上屬于氧化還原反應，故選：A15. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器略去)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針

12、頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內(nèi)。(1)鈉與水反應的離子方程式為_。(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_；向燒杯中的溶液中滴加_，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質(zhì)。(3)如果實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為_ g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。參考答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)鈉與水的反應過程中有熱量放出，Na熔點較低

13、酚酞試液(3) 解析：(3)V(H2)V(水)a mLn(H2)mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/molg三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實驗試劑：二氧化錳、氧化

14、鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 . 實驗步驟：略. 實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(s)化學式質(zhì)量(g)回收(已折算到標況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3. 實驗討論：(1) 在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_%(保留一位小數(shù))(3) 在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合

15、物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_。.實驗結論：_。參考答案：大試管、酒精燈、計時器(或秒表) (3分) (1) 普通漏斗；燒杯 (2分) (2) 40.8 (4分)(3)Cl2； 濕潤的碘化鉀淀粉； KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好。（其他合理答案也給分）(2分)略18. 化學物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有CaCO3 Ca(ClO)2Na2O2 NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是_(填序號，下同)；

16、可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是_；發(fā)酵粉中含有的主要成份是_。（2）氧化鐵的俗名是_，寫出一種它的用途_。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_。參考答案：(1) (2)鐵紅 做紅色顏料(煉鐵等) (3)呈弱堿性解析：（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有強氧化性，可用于漂白，答案選；生產(chǎn)水泥的主要原料是CaCO3，答案選；發(fā)酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案選；（2）氧化鐵的俗名是鐵紅；它的用途有做紅色顏料、煉鐵等；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成分發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其呈弱堿性。19. “鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)分別如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3