高中化學教案（精選5篇）

1、業(yè)精于勤荒于嬉,行成于思毀于隨！精品文檔，歡迎你閱讀并下載！高中化學教案（精選5篇）高中化學教案（精選5篇）高中化學教案1第一單元第3課時氧化還原反應(yīng)一、學習目標1學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。2學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。5理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。二、教學重點及難點重點：氧化還原反應(yīng)。難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷

2、。三、設(shè)計思路由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。四、教學過程情景引入由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學方程式。練習學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。過渡我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些第1頁共17頁化學反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。媒體2NaCl

3、22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+2HCl練習學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。敘述現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。思考與討論學生解決下列問題：1元素的化合價是由什么決定的呢？2元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3在同一個化學反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4在同一個化學反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？敘述講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。板書敘述氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的方

4、程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。思考與討論辨析在2NaCl22NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？板書還原劑氧化劑第2頁共17頁有還原性有氧化性被氧化被還原思考與討論1元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。2氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。3分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)

5、的氧化劑和還原劑。高中化學教案2一、對教材的分析1、教材的地位和作用本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎(chǔ)。2、教材內(nèi)容的分析教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：離子鍵；電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。二、學

6、生情況分析本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。第3頁共17頁三、教學目標的確立根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合新課標的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。情感、態(tài)度與價值觀1、激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本

7、質(zhì)的好奇心；2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。四、教學重難點分析根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。教學難點離子鍵和離子化合物的概念。用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。五、教法與學法分析根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。六、教學設(shè)計的程序第4頁共17頁提出問題實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）進行表征性抽象再進行原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的實質(zhì)

8、離子化合物的概念構(gòu)成離子鍵的粒子的特點電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程實例反思與評價程序進行教學。七、具體教學設(shè)計：1、新課引入：引入問題，請同學思考：為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生

9、運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。3、組織討論從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。4、過渡并設(shè)問引出電子式：在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：如何形象地表示原子的最外層

10、電子?第5頁共17頁如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。這是本節(jié)的課重難

11、點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。八、課堂小結(jié)：我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。高中化學教案3教學目標知識目標：1飽和溶液與不飽

12、和溶液的概念。2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。能力目標：1培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。第6頁共17頁2利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。情感目標：通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題實驗分析結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。教學建議教材分析本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶

13、到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗實驗72、實驗73和實驗74，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。1通過實驗72，學生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“

14、不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。實驗73和實驗74通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破第7頁共17頁壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)

15、暫不宜展開討論。2為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。通過實驗75，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。教學建議（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和

16、不飽和溶液的概念。（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。教學設(shè)計方案重點：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。第8頁共17頁教學過程：通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1飽和溶液與不飽和溶液演示實驗72在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。教師活動提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？目的：

17、為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結(jié)果。教師活動演示實驗72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。學生活動觀察實驗并回答以上提出的問題。結(jié)論飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。教師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？學生活動學生動手做實驗73。實驗74，并思考以上問題。目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。學生活動分析討論并總結(jié)該實驗。教師活動參與討論并答

18、疑，引導學生總結(jié)。結(jié)論（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大第9頁共17頁值。目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。教師活動說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系教師活動演示實驗75：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和10.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。學生活動觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的

19、比較能力和分析思維能力。（投影）提供數(shù)據(jù)：20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。（2）飽和溶液是濃溶液。教師活動引導學生總結(jié)。結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。教師活動指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？（四）總結(jié)、擴展（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴展練習：試判斷：同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和

20、溶液濃。在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。第10頁共17頁一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。高中化學教案4一、教學目標1物理知識方面的要求：（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。2通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概

21、括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。二、重點、難點分析1通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。2學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。三、教具1氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣

22、的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。四、主要教學過程第11頁共17頁（）引入新課讓學生觀察兩個演示實驗：1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？在學生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容

23、在初中物理中已經(jīng)學習過了。（二）新課教學過程1介紹布朗運動現(xiàn)象1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影

24、成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。2介紹布朗運動的幾個特點（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干第12頁共17頁涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等

25、都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。3分析、解釋布朗運動的原因（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此

26、液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另

27、一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方第13頁共17頁向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10m數(shù)量級，液體分子大小在10“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。高中化學教案5一、教材分析：1本節(jié)課在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有

28、機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。2教學目標根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：（1）認知目標：掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。（2）能力目標：培養(yǎng)學生科學的思維能力。培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。（3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實的精神。3教學重點、難點（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和

29、性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。（2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：第14頁共17頁乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。二、教法活用教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：1情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。2實驗促學法：通過

30、教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。3計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應(yīng)的本質(zhì)。4歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。三、教學輔助手段1、說實驗：乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：（1）2Na+2H2Na+H2（2）2H+O22CH3CHO+2H2O以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了

31、解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學程序引入課題：富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花第15頁共17頁村?！敝v述：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。設(shè)問：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質(zhì)？通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。1乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成10.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1m