2022年高考化學(xué)三輪沖刺專題測試卷：水溶液中的離子平衡

1、PAGE182022年高考化學(xué)三輪沖刺專題測試卷：水溶液中的離子平衡一、單選題共15小題1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、BaNO32當(dāng)作食鹽混用后，常用%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液L時：cNacHSOcHcSOcOHC當(dāng)VNaOH40mL時2cNacSOD當(dāng)VNaOH40mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高4下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B

2、沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解的醋酸鈉溶液中，下列關(guān)系式正確的是AcNacCH3COOcHcOHBcOHcHcCH3COOHCcCH3COOcNacOHcHDcNacCH3COOcCH3COOH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅含雜質(zhì)FeO，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是A加入純Cu將Fe2還原B向溶液中加入NH42S使Fe2沉淀C直

3、接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)olNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在olL1NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的ol/L，AgCl的飽和溶液中cAg為105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為L的溶液中，加入LAgNO3溶液，下列敘述正確的是A混合溶液中cKcNOcAgcClcIB混合溶液中cKcNOcClcAgcIC加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為103時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的KsolL1

4、B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的olL1二、填空題共3小題。BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電解質(zhì)一定是共價化合物氨氣溶于水，當(dāng)cOHcNH時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)由L1一元堿BOH的olL1。2G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間_區(qū)間。三、實驗題共3小題19常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的olL1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡。cNacA_molL1。某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是：H

5、2B=HHB20現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100mL。實驗步驟：1量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_填儀器名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液。2用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。3讀取盛裝LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL。4滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。數(shù)據(jù)記錄：數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V/4mL。指出他的計算的不合理之處：_；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量_g/100mL。結(jié)果保留四位有效數(shù)字21甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),

6、存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入L-1的HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象;乙:用L分別稀釋至100mL,再用L,分別加水稀釋到1000mL,其olL-1。某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是H2BHHB-HB-HB2-回答下列問題：5在L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。B2-cHB-=L-1B2-cHB-cH2B=L-1OH-=cHcHB-NacOH-=cHcHB-23常溫下,將某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混

7、合溶液的olL-1。某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是H2B=HHB-HB-HB2-回答下列問題:5在L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。B2-cHB-=L-1B2-cHB-cH2B=L-1OH-=cHcHB-NacOH-=cHcHB-24食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4FeCN63H2O。FeCN63H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線如下圖所示。試回答下列問題：1試確定150時固體物質(zhì)的化學(xué)式_。2查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫HCN氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀KCN。

8、據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。3在25時，將amolL1的KCN溶液與L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液olL1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全五、計算題共3小題常溫條件下已知lg21L1的H2SO4溶液2已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka105,L1的CH3COOH溶液3L1NH3H2O溶液NH3H2O的電離度為1%，電離度100%4將L時，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中cSOcH2SO3，故HSO的電離大于其水解，溶液呈酸性，B選項正確；當(dāng)VNaOH40mL時，溶質(zhì)為Na2SO3，SO存在水解現(xiàn)象，故2cNacSO，C選項錯誤；當(dāng)VNaOH40mL后，繼續(xù)滴加

9、NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會繼續(xù)升高，D選項錯誤。4【答案】B【解析】A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。5【答案】B【解析】醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，所以溶液中的離子種類有：鈉離子、大部分未水解的醋酸根離子，氫氧根離子，氫離子。根據(jù)電荷守恒得，cNacCH3COOcOHcH，A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒得，cOHcHcCH3COOH，B正確；因為醋酸

10、根離子發(fā)生水解反應(yīng)，所以鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，C錯誤；根據(jù)物料守恒得，cNacCH3COOcCH3COOH，D錯誤。6【答案】D【解析】A項，Cu與Fe2不反應(yīng)；B項，引入新雜質(zhì)，且Cu2轉(zhuǎn)化為CuS；C項，直接加水加熱Cu2也會發(fā)生水解；D項，通入Cl2，把Fe2氧化為Fe3，再加入CuO調(diào)節(jié)olNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤。10【答案】D【解析】A錯誤，olL1NaOH溶液與等體積L105mol，生成AgI消耗nAgNO3105mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的AgNO3為L8mL103105mol105mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)則KCl過量，生成AgCl為105mo

11、l，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C錯誤，B正確；混合溶液中cClcI，1，D錯誤。14【答案】B【解析】根據(jù)圖中c點(diǎn)的cAg和cBr可得該溫度下AgBr的KsolL1，A對；加入Na2CO3固體，溶液堿性增強(qiáng)，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，會產(chǎn)生MgOH2沉淀，B對；cMg21010molL1，D對。16【答案】【解析】BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)中的離子濃度；某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如CH3COO2olL1，則由水電離產(chǎn)生的cOH105molL1，由

12、電荷守恒得：cNacHcOHcA，則cNacAcOHcH105109molL1。5注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。20【答案】1容量瓶2酚酞溶液34溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去【解析】1定容容器為容量瓶。2滴定終點(diǎn)時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為10，在滴定終點(diǎn)時可觀察到溶液由無色變淺紅色的明顯變化。3從圖示中讀出讀數(shù)為，注意要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。第一組數(shù)據(jù)與后三組

13、數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V/3mL，則白醋溶液的濃度為L20mLL，原食用白醋所含白醋的量為L，質(zhì)量為，則100mL食用白醋所含的酸量為。21【答案】1B2AD3AE【解析】1弱電解質(zhì)的水溶液中,弱電解質(zhì)只有部分電離,則L-1的HA溶液中氫離子濃度小于L-1,所以溶液的olL-1。5注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B原子的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。23【答案】1a=7時,HA是強(qiáng)酸;a7時,HA是弱酸2C3cNacA-cOH-cH410-4-10-105A、C【解析】1一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)

14、弱取決于完全中和后鹽溶液的olL-1。5注意題干中的電離方程式,一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恒,C項為溶液中的質(zhì)子守恒。24【答案】1K4FeCN62避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過4003107/L142Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H變廢為寶，消除污染5cFe3103molL11105molL1，故Fe3沒有沉淀完全【解析】1對于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開始時質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：K4FeCN63H2OK4FeCN6H2O3H2O130則150時固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4FeCN6。2為防止有毒的HCN和KCN生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。3由于KCNHCl=HCNKCl，當(dāng)反應(yīng)后olL1平衡常數(shù)KcCNcH/cHCN107/L1。25【答案】12231145663711895【解析】2CH3COOHCH3COOHc初始L100c電離cHcHcHc平衡cHcHcH則Ka105解得cH103molL1，所以olL1molL1molL1則cOH1%molL1103molL1cH1011molL1，所以olL1，olL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的olL1，olL1【解析】由KsolL1108molL1。由KsolL1105molL1