2021-2022學(xué)年新疆呼圖壁縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 16 16頁(yè)，共 =sectionpages 17 17頁(yè)試卷第 =page 17 17頁(yè)，共 =sectionpages 17 17頁(yè)新疆呼圖壁縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽(yáng)能照明干電池工作風(fēng)力發(fā)電天然氣燃燒AABBCCDD【答案】B【詳解】A太陽(yáng)能照明是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B干電池工作是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D天然氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；答案為：B。2能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。

2、化學(xué)反應(yīng)中，能量的測(cè)定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是A已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒，說(shuō)明在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)條件不同，H不同B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1表示1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量【答案】C【分析】A焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；B反應(yīng)熱通常是指體系在等溫、 等壓過(guò)程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量；C蓋

3、斯定律可間接得到反應(yīng)熱；D根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知，此反應(yīng)是1mol固態(tài)的單質(zhì)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO氣體和1mol氫氣時(shí)吸熱131.3KJ，據(jù)此分析?！驹斀狻緼焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)熱通常是指體系在等溫、 等壓過(guò)程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量，故B錯(cuò)誤；C蓋斯定律可間接得到反應(yīng)熱，故C正確；DC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1，表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3

4、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是A鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖BBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)能量變化如圖所示C符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池D反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化【答案】D【分析】從圖中可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，反應(yīng)時(shí)，多出的能量需要釋放出去，該圖表示的為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化符合該圖，A錯(cuò)誤；BBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，能量變化不符合該圖，B錯(cuò)誤；C可用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，

5、但是反應(yīng)能量變化符合此圖的反應(yīng)可能是放熱的非氧化還原反應(yīng)，不一定都是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收能量，生成物中的化學(xué)鍵形成釋放能量，若反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能，則斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化符合該圖，D正確；答案選D。4H2O(g)H2O(l)是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H”、“”、“；根據(jù)鍵能與能量成反比關(guān)系判斷反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于反應(yīng)中生成物的總鍵能；故答案為；（2）根據(jù)焓變與活化能之間的關(guān)系，焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，故a= Ec-Ec；

6、（3）加入催化劑不影響平衡，故焓變不影響，答案為無(wú)；（4）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷書(shū)寫(xiě)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=(+2c)kJmol-1；（5）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和計(jì)算H=436+243-2431=-183；則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJmol-1（6）根據(jù)燃燒熱的定義：燃燒1mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的氧化物進(jìn)行書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411kJmol-1；【點(diǎn)睛】此題考查熱化學(xué)方程的應(yīng)用，注意焓變與鍵能、焓之間的關(guān)系，及蓋斯定律的

7、應(yīng)用，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的狀態(tài)和焓變的單位。18某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)通入氫氣的電極為_(kāi)（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)石墨電極為_(kāi)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?1) 負(fù)極 H22e2OH=2H2O(2) 陽(yáng)極 鐵極(3) 減小 C

8、u22e=Cu【解析】（1）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H22e2OH=2H2O；（2）乙池是連接在燃料電池下，有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度溶液呈堿性，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液鐵極區(qū)的溶液先變紅；（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅銅還有鋅失電子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽(yáng)極

9、上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減??；精銅電極是陰極，電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu。19鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：正極_，負(fù)極_。（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門(mén)上的固體材料R可以采用_。A 銅B 鈉C 鋅D 石墨（3）乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_極?！敬鸢浮?C 負(fù)【分析】（1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

10、，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；（3）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答?！驹斀狻浚?）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：。故答案為：負(fù)極：，正極：；（2）鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；A 銅的活潑性比鐵差，不能保護(hù)鐵，故A錯(cuò)誤；B 鈉活潑性比鐵強(qiáng)，但是可與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，不能保護(hù)鐵，故B錯(cuò)誤；C 鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，鋅失去電子被溶解，而鐵被保護(hù)，故C正確；D 石墨的活潑性比鐵差，不能保護(hù)鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。

11、（3）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極。屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的負(fù)極。故答案為：負(fù)。20回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJmol-1，CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol-1，則a_726.5(填“”、“”或“=”)。(3)如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol-1)abcx已知，白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10，白磷的燃燒熱為d

12、kJmol-1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_。(4)已知，氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵HHNNNHE/kJmol-1436946391則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3的活化能Ea=_。(5)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)H1，反應(yīng)生成1molCl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(反應(yīng)熱用H1和H2表示)?！敬鸢浮?1)M(2

13、)(3)(4)508kJ/mol(5)2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)H=H1+H2【解析】（1）該反應(yīng)為反應(yīng)物M的能量小于生成物N的能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則M比N穩(wěn)定，故答案為：M；（2）甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，則1mol甲醇燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，則a值小于726.5，故答案為：；（3）由白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10的燃燒熱為dkJmol-1可知，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-dkJmol-1，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵

14、能之和生成物的鍵能之和的差值相等可得：(6a+5c)(12b+4x)=-d，解得x=，故答案為：；（4）由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和的差值相等可得合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= (946 kJ/mol+ 436 kJ/mol3)391kJ/mol32=92kJ/mol，則由逆反應(yīng)的活化能為600 kJ/mol可知，正反應(yīng)的活化能為600 kJ/mol92kJ/mol=508kJ/mol，故答案為：508kJ/mol；（5）由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CuCl2(s)+ O2(g)= CuO(s) +Cl2(g)H2，由蓋斯定律可知，反應(yīng)+反應(yīng)得到總反應(yīng)，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HC

15、l(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2，故答案為：2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2。三、原理綜合題21鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述信息判斷：(1)鉛蓄電池充電時(shí)和電源負(fù)極相連的材料是_。(2)工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)。(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(5)電流從_(填化學(xué)式，下同)極流向_極。【答案】(1)Pb(2)PbO2+SO+4H+2e-=PbSO4+2H2O(3)增大(4)負(fù)(5) PbO2 Pb【分析】放電時(shí)，該電池為原電池，負(fù)極為Pb，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)。充電時(shí)，該電池為電解池，陰極為PbSO4得電子生成Pb，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極為PbSO4失電子生成PbO2，發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）充電時(shí)，