2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：8.2點點突破-水的電離與溶液的酸堿性_第1頁
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1、PAGE6第2課時點點突破水的電離與溶液的酸堿性知識點一水的電離eqavs4al一水的電離平衡1水的電離1水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH2OH3OOH，可簡寫為H2OHOH。225時，純水中cHcOH1107molL1；任何水溶液中，由水電離出的cH與cOH都相等。2水的離子積常數(shù)3水的電離平衡的影響因素1溫度：溫度升高，促進水的電離；溫度降低，抑制水的電離。2酸、堿：抑制水的電離。3能水解的鹽：促進水的電離。4外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件移動方向KW電離程度cOHcH酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小

2、增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他，如加入Na正不變增大增大減小二水電離出的c水H或c水OH的相關(guān)計算1當抑制水的電離時如酸或堿溶液在溶液中cH、cOH較小的數(shù)值是水電離出來的。如下表：溶液25eqfcH,molL1eqfcOH,molL1水電離出來的cH或cOHmolL1olL1eqfcOH,molL1水電離出來的cH或cOHmolL1olL1解析：選D由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中cH較高，olL1106molL1103molL11011molL1ABC或D或解析：選D該溶液中cOH103molL1，cH1011molL1，若是堿溶液，則

3、H是由H2O電離出的，水電離出的OH與H濃度均為1011molL1；若是鹽溶液如Na2CO3，則OH是由H2O電離出的，即水電離出的cOH103molL1。5一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小B將水加熱，KW增大，olL1，KW不變解析：選BA項，KW應(yīng)不變；C項，平衡應(yīng)正向移動；D項，由于沒有指明溫度，cH不一定等于107molL1。知識點二溶液的酸堿性和olL1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關(guān)，常溫時，olL1，cHncmolL1，olL1，cHeqf1014,ncmolL1，olL1，則該溶液呈酸性3用濕潤的olL1的溶液BolL1，olL1105molL1，olL100c電離/molL1cHcHcHc平衡/molLcHcHcH則Keqfc2H,cH105，解得cH103molL1，所以olL100c電離/molL11%1%1%則cOH1%molL1103molL1

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