2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：8.8系統(tǒng)歸納-四大平衡常數(shù)的相互關(guān)系及運算

1、PAGE6第8課時系統(tǒng)歸納四大平衡常數(shù)的相互關(guān)系及運算電解質(zhì)溶液中的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)是在化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)上的延深和拓展，它是定量研究平衡移動的重要手段。各平衡常數(shù)的應(yīng)用和計算是高考的熱點和難點。要想掌握此點，在復(fù)習(xí)時就要以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒定律為計算依據(jù)，以各平衡常數(shù)之間的聯(lián)系為突破口，聯(lián)系元素及化合物知識，串點成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整的認(rèn)識結(jié)構(gòu)體系，就能勢如破竹，水到渠成。重難點撥1四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積常數(shù)KW任意水溶液溫度升高，KW增大KWcOHcH電離常數(shù)酸Ka弱酸溶

2、液升溫，K值增大HAHA，電離常數(shù)KaeqfcHcA,cHA堿Kb弱堿溶液BOHBOH，電離常數(shù)KbeqfcBcOH,cBOH鹽的水解常數(shù)Kh鹽溶液升溫，Kh值增大AH2OOHHA，水解常數(shù)KheqfcOHcHA,cA溶度積常數(shù)KsAn的飽和溶液：KsMncnAm2四大平衡常數(shù)間的關(guān)系1CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、KW的關(guān)系是KWKaKh。2NH4Cl、NH3H2O溶液中，Kb、Kh、KW的關(guān)系是KWKbKh。3MOHn懸濁液中KsolL1，olL1，則此時水的離子積為1014；B點，cHcOH106molL1，則此時水的離子積為1012，這說明水的離子積從1014增加

3、到1012。225時，在等體積的olL1；L1的BaOH2溶液中水電離出的cH是1013molL1；olL1；olL1，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1101010109。答案：11014101221101010109考法三水解常數(shù)、電離常數(shù)和離子積常數(shù)的綜合應(yīng)用5已知：25，KaCH3COOH105，KbNH3H2O105，eqr，125，L1CH3COOH溶液的olL1103molL1，此時溶液的olL1的NH4Cl溶液中cH_molL1。已知eqr2常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到olL1，所以cHeqrKheqrf1014,105105molL1。2NaOH電離出的OH抑制水的電

4、離平衡，Na2SO3電離出的SOeqoal2,3水解促進(jìn)水的電離平衡。SOeqoal2,3H2OHSOeqoal,3OHKheqfcHSOoal,3cOH,cSOoal2,3eqfKW,Ka2eqf1014,108所以eqfcSOoal2,3,cHSOoal,3eqf105,f1014,10860。3亞碲酸H2TeO3為二元弱酸，以一級電離為主，H2TeO3的電離度為，H2TeO3HTeOeqoal,3H起始/molL100電離/molL1平衡/molL11Ka11103eqf,1，解得：10%；已知Ka22108，則HTeOeqoal,3的水解常數(shù)KheqfKW,Ka111014110311

5、011Ka2，故HTeOeqoal,3的電離大于其水解，NaHTeO3溶液顯酸性，olL1。結(jié)合圖像得出olL1時，溶液中cAg為_molL1，此時溶液中cCrOeqoal2,4等于_molL1。已知Ag2CrO4、AgCl的KsolL1；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)KeqfcCr2Ooal2,7,c2CrOoal2,4c2Heqf,1071071014。2當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時，即cCl105molL1，根據(jù)KsolL1。此時溶液中cCrOeqoal2,4eqfKsolL1。答案：1增大10142105103易錯警示誤認(rèn)為只要KsgOH2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，而KsgOH2不變。誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp